La concentrazione delle soluzioni corrisponde alla quantità di soluto presente in una data quantità di solvente.
Quando ci riferiamo alla concentrazione, ci interessa scoprire la relazione tra la quantità di soluto e solvente in una soluzione.
Esistono diversi modi per calcolare la concentrazione di una soluzione e possono essere utilizzate diverse unità di misura.
Tipi e modi per calcolare la concentrazione
concentrazione comune
La concentrazione comune è il rapporto che si stabilisce tra la massa del soluto e il volume della soluzione.
Si esprime attraverso la seguente formula:
C = m / V
Dove:
C = concentrazione comune, in g/L
m = massa di soluto, in g
V = volume di soluzione, in L
Non confondere la concentrazione comune con densità, che mette in relazione la massa e il volume della soluzione. La densità è calcolata come segue:
d = m / V
d = densità, in g/L
m = massa della soluzione (massa del soluto + massa del solvente), in g
v = volume della soluzione, in L
Concentrazione molare o molarità
La concentrazione molare o molarità è il rapporto tra la massa del soluto in numero di moli e il volume di una soluzione.
La molarità è espressa attraverso le seguenti formule:
M = n1 / V o M = m / M1.V
Dove:
M = molarità, in moli/L
n1 = numero di moli del soluto, in mol
m = massa di soluto, in g
M1 = massa molare, in g/mol
V = volume di soluzione, in L
leggi su Numero di Mol e Massa Molare.
Concentrazione del titolo
Il titolo o percentuale in massa della soluzione è il rapporto tra la massa del soluto e la massa della soluzione.
Si esprime utilizzando la seguente formula:
T = m1 / m o T = m1 / m1 + m2
Dove:
T = titolo
m = massa della soluzione, in g
m1 = massa di soluto, in g
m2 = massa di solvente, in g
Il titolo non ha un'unità di misura, essendo espresso, nella maggior parte dei casi, in percentuale. Per questo, il risultato ottenuto deve essere moltiplicato per 100: % = 100. T
Quando la soluzione è gassosa o semplicemente liquida, il titolo può essere calcolato anche dal volume della soluzione, sostituendo i valori di massa al volume. Tuttavia, non è possibile aggiungere il volume di solvente e soluto.
T = V1/V
parti per milione
In alcuni casi la massa di soluto presente nella soluzione è estremamente ridotta, rendendo impossibile il calcolo della percentuale.
Una possibilità è calcolare la quantità di soluto, in grammi, presente in 1.000.000 (106) grammi di soluzione.
La formula per questo calcolo è la seguente:
1 ppm = 1 parte di soluto / 106 di soluzione
molalità
IL molalità o concentrazione molare esprime la quantità e il numero di moli di soluto presenti nel solvente.
L = 1000. m1 / m2. M1
Dove:
Cosa: Molalità, in mol/kg
m1: massa di soluto
m2: massa di solvente, in kg
M1: massa molare del soluto
Relazione tra le concentrazioni
Oltre alle forme presentate, è anche possibile calcolare la concentrazione dal rapporto tra la concentrazione comune, la densità e il titolo.
La formula da utilizzare è la seguente:
C = 1000. d. T
Dove:
C = concentrazione comune
d = densità
T = titolo
Per saperne di più:
- Soluzioni chimiche
- Soluto e Solvente
- solubilità
- Diluizione delle soluzioni
Esercizi risolti
1.(UFSCAR - SP) Saline contiene 0,900 grammi di NaCℓ, massa molare=58,5 g/mol, in 100 mL di soluzione acquosa. La concentrazione di soluzione salina, espressa in mol/L, è pari a:
a) 0.009
b) 0,015
c) 0.100
d) 0,154
e) 0,900
Risoluzione:
Osservando i dati forniti dalla domanda, dovresti usare la formula della molarità.
Inoltre, non dimenticare di trasformare i 100 mL della soluzione in litri, ottenendo 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol/L
Rispondere: Alternativa d) 0.154
2. 24 g di saccarosio vengono sciolti in acqua sufficiente per 500 ml di soluzione. Qual è la concentrazione comune di questa soluzione?
Risoluzione:
Dalla formula per la concentrazione comune, abbiamo C = 24 / 0,5.
Si noti che è stato necessario trasformare i 500 ml in litri.
rispondere: Concentrazione comune pari a 48 g/L.
Esercizi
1. (Vunesp-2000) Sapendo che la massa molare del litio è 7,0 g/mol, la massa del litio contenuta in 250 mL di una soluzione acquosa con una concentrazione di 0,160 mol/L di carbonato di litio è:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) Una persona ha usato 34,2 g di saccarosio (C12H22O11) per addolcire il caffè. Il volume di caffè zuccherato nella tazza era di 50 ml. La concentrazione molare di saccarosio nel caffè era:
a) 0,5 mol/l.
b) 1,0 mol/l.
c) 1,5 mol/l.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
3. (PUC - RS/1-2000) La soluzione salina normale è una soluzione acquosa di cloruro di sodio, utilizzata in medicina perché la sua composizione coincide con quella dei fluidi corporei. Sapendo che è stato preparato sciogliendo 0,9 g del sale in 100 ml di soluzione, possiamo dire che la molarità della soluzione è, approssimativamente:
a) 1.25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0.30.
e) 0,15.
e) 0,15.
