Siamo circondati più da miscele di gas che da gas isolati. L'aria che respiriamo è un esempio di una miscela di vari gas, i principali sono l'azoto (N2), che corrisponde a circa l'80% dell'aria; e ossigeno (O2), che è quasi il 20%.
Poiché sono così presenti nella nostra vita quotidiana, è necessario analizzare due quantità importanti quando si parla di miscele di gas, che sono: pressione parziale e volume parziale. Successivamente, verranno spiegati entrambi:
1. Pressione parziale dei gas:
La pressione parziale di un gas è la pressione che eserciterebbe se fosse solo, nelle stesse condizioni di temperatura e volume della miscela.
Secondo Dalton, la somma delle pressioni parziali dei gas che formano la miscela risulta nella pressione totale (p) della miscela. Ad esempio, se la pressione dell'aria è 1.0 atm, la pressione parziale di N2 sarà 0,8 (80% della pressione totale) e la pressione parziale di O2 sarà pari allo 0,2% (20% della pressione totale della miscela).
Questa legge di Dalton è mostrata anche dalla frazione in quantità di materia (X). Questa frazione nel caso dell'azoto è data da
0,8 moli.1,0 moli
Pno2= pag. Xno2
Pno2= 1.0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Puoi anche calcolare ciascuna pressione parziale usando l'equazione di stato del gas:
Equazione di stato dei gas: PV = nRT
Determinazione della pressione parziale N2:Pno2. V = nno2 . RT
2. Volume parziale di gas:
Simile alla pressione parziale, il volume parziale corrisponde al volume che occupa un gas nelle condizioni di temperatura e pressione della miscela.
ILLegge di Amagat dice la somma dei volumi parziali è uguale al volume totale, così come il caso di pressione visto in precedenza. Per questo motivo utilizziamo l'equazione di stato dei gas, con l'unica differenza che ora mettiamo il volume parziale del gas e non la pressione:
p. Vno2= nno2 . RT
È anche possibile calcolare il volume parziale di ciascun componente gassoso della miscela mediante la frazione in quantità di materia.
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
