Massa molare e numero di moli

Prima di introdurre il concetto di massa molare e numero di moli, diamo un'occhiata ad alcune definizioni importanti in questo contesto:

→ Termine molare

Molare deriva dalla parola molecola, ma cos'è esattamente una molecola? È l'insieme di atomi che sono collegati attraverso legami chimici.

→ Massa molecolare (MM)

È possibile calcolare la massa di una molecola dalla somma delle masse atomiche di ciascun atomo che compone la rispettiva molecola. Il risultato è chiamato Massa Molecolare (MM).

Quale sarebbe la massa molecolare dell'idrogeno solforato (H2S) per esempio?
Per prima cosa devi sapere cosa massa atomica di ogni atomo, che è dato dalla tavola periodica di elementi.

  • Massa atomica dell'idrogeno (H) = 1 a.m.u. (unità per massa atomica)

  • Massa atomica di zolfo (S) = 32,1 a.u.u.

La massa molecolare è la somma delle masse atomiche degli atomi.

Nota: l'idrogeno della molecola H2S ha un coefficiente di 2, quindi devi moltiplicare la sua massa per 2. Calcolo:

Massa molecolare di H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
(H) + (S) = (H)2S)

Massa molare e numero di moli

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La massa molare, così come il numero di moli, è correlata alla La costante di Avogadro (6,02 x 1023) attraverso il seguente concetto:

''Il numero di entità elementari contenute in 1 mole corrisponde alla costante di Avogadro, il cui valore è 6,02 x 1023 mole-1.''

Pertanto, la massa molare è la massa di 6,02 x 1023 entità chimiche ed è espresso in g/mol.


Mappa Mentale - Mol

Mappa mentale: Mol

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Esempio: H2S

  • Massa molecolare = 34,1 u

  • Massa molare (M) = 34,1 g/mol

Ciò significa che, a 34,1 g/mol di idrogeno solforato, abbiamo 6,02 x 1023 molecole o 1 mole di molecole di idrogeno solforato.

Conclusione

Massa molecolare e massa molare hanno gli stessi valori, ciò che differisce è l'unità di misura. La massa molare è correlata al numero di moli che è dato dalla costante di Avogadro.

* Mappa mentale di Me. Diogo Lopes

di Liria Alves
Laureato in Chimica

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

SOUZA, Liria Alves de. "Massa molare e numero di moli"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Consultato il 27 giugno 2021.

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