Reaksi Oksidasi. Konsep yang berkaitan dengan redoks

Reaksi oksidasi-reduksi dicirikan sebagai proses kehilangan dan perolehan elektron secara simultan, karena elektron yang hilang oleh atom, ion, atau molekul segera diterima oleh orang lain.

Untuk memahami, lihat contoh:

Larutan tembaga sulfat (CuSO_{4 (aq)}) berwarna biru karena adanya ion Cu²⁺ terlarut di dalamnya. Jika kita meletakkan pelat logam seng (Zn_(s)) dalam larutan ini, seiring waktu kita mungkin melihat dua perubahan: warna larutan akan menjadi tidak berwarna dan deposit tembaga metalik akan muncul di pelat seng.

Oleh karena itu, reaksi yang terjadi pada kasus ini adalah sebagai berikut:

Zn_(s) + CuSO_{4 (aq)} → Cu_(s) + ZnSO_{4 (aq)}

atau

Zn_(s) + Cu²⁺_(sini) + OS₄^2-_(sini) → Cu_(s) + Zn²⁺_(sini) + OS₄^2-_(sini)

atau belum

Zn_(s) + Cu²⁺_(sini) → Cu_(s) + Zn²⁺_(sini)

Perhatikan bahwa ada transfer elektron dari seng ke tembaga. Menganalisis dalam isolasi transformasi yang terjadi di masing-masing elemen ini, kami memiliki:

• Zn_(s) → Zn²⁺_(sini)

Seng kehilangan 2 elektron dari seng logam menjadi kation. Dalam hal itu, seng telah mengalami oksidasi.

• Pantat²⁺_(sini) → Cu_(s)

Dengan tembaga, yang terjadi sebaliknya, ia memperoleh 2 elektron, berpindah dari kation tembaga II ke tembaga logam. Tembaga telah berkurang.

Ini menjelaskan dua perubahan yang diamati, karena larutan menjadi tidak berwarna karena ion tembaga diubah menjadi logam tembaga, yang diendapkan pada pelat seng.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Karena ada kehilangan dan perolehan elektron secara simultan, reaksi ini adalah contoh reaksi redoks, dan melalui itu kita dapat menetapkan konsep-konsep berikut yang diulang untuk semua reaksi lain dari ini: Tipe:

Logam yang paling reaktif mengalami oksidasiJadi, dalam contoh yang diusulkan, seng lebih reaktif daripada tembaga.

Reaksi redoks lain yang dapat disebutkan terjadi ketika kita memasukkan magnesium atau aluminium ke dalam larutan asam klorida. Dalam reaksi ini, hidrogen dari asam klorida menerima 3 elektron dari aluminium (atau 2 elektron dari magnesium), melewatinya dari kation H⁺ untuk gas hidrogen (H₂), sedangkan logam menjadi kation:

2 Al_(s) + 6 H⁺_(sini) → 2 Al³⁺_(sini) + 3H_{2 (g)}

mg_(s) + 2 H⁺_(sini) → Mg²⁺_(sini) + H_{2 (g)}

Logam mengalami oksidasi dan hidrogen mengalami reduksi. Di bawah ini adalah gambar yang menunjukkan bahwa menambahkan magnesium ke asam klorida menyebabkan a buih, yang disebabkan oleh pelepasan gas hidrogen, dan magnesium menghilang, sebagaimana adanya dikonsumsi.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaksi Oksidasi"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.