ITUosmosa dan bagian pelarut, dari larutan yang kurang pekat ke larutan yang lebih pekat, melalui membran semipermeabel, sampai tekanan yang diberikan oleh larutan pada membran mencegah lewatnya pelarut. Proses ini dimaksudkan untuk menyetarakan konsentrasi larutan.
Baca juga: Zat terlarut dan pelarut
tekanan osmotik
ITU tekanan osmotik dan tekanan yang diberikan pada larutan dengan konsentrasi yang lebih besar agar tidak terjadi osmosis, yaitu agar pelarut tidak melewati membran semipermeabel.
Tekanan osmotik digunakan dalam proses desalinasi air, memaksa proses osmosis balik, menyebabkan pelarut berpindah dari larutan yang lebih pekat ke yang kurang pekat. Kami menyebut proses ini osmosis balik. Lihat gambar berikut yang membandingkan dua proses:
Perhatikan bahwa, dalam osmosis, lintasan pelarut berada dalam arah larutan yang paling pekat dan bahwa, dalam osmosis terbalik, lintasan berada dalam arah yang berlawanan, karena tekanan yang diberikan. Untuk mempelajari lebih lanjut tentang topik ini, baca teks kami:
tekanan osmotik.tahu lebih banyak: Reverse osmosis dalam desalinasi air laut
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
persamaan tekanan osmotik
Tekanan osmotik, dilambangkan dengan huruf pi (π) larutan, dapat dihitung dengan persamaan berikut:
M = konsentrasi dalam mol/L
R = konstanta universal gas sempurna
T = suhu mutlak, dalam K
seperti yang lain sifat koligatif, tekanan osmotik tergantung pada konsentrasi larutan, yaitu, semakin besar konsentrasi larutan, semakin besar efek osmosis pada larutan dan, oleh karena itu, semakin besar tekanan osmotik.
Contoh
Osmosis muncul dalam kehidupan kita sehari-hari pada waktu yang berbeda. Kita dapat mengutip contoh dari proses pengasinan daging untuk Anda konservasi. Kamu mikroorganisme yang akan menyebabkan degradasi daging kehilangan airdari dalam ke luar, yang memiliki konsentrasi garam, membuat makanan bertahan lebih lama.
Karena garam, itu juga terjadi bahwa daun salad layu karena kehilangan air dari dalam sel (agak kurang terkonsentrasi) untuk solusi marah di lingkungan eksternal.
Osmosis juga penting ketika kita berbicara tentang darah manusia. Kami mengatakan bahwa Sel merah dan darah adalah satu media isotonik, yaitu, mereka memiliki tekanan osmotik yang sama, memungkinkan masuk dan keluarnya air dari sel dengan mudah.
Namun, ketika darah menjadi kurang terkonsentrasi daripada di dalam sel darah merah (media hipotonik), perjalanan air akan lebih mudah terjadi di dalam sel, sehingga membengkak sampai meledak. Jika darah mencapai konsentrasi yang lebih besar dari konsentrasi sel darah merah (media hipertonik), sel darah layu, karena mereka kehilangan air.
Dengan prinsip yang sama dari konservasi daging, konservasi buahdi dalam kolak permen, yang mengawetkan makanan karena konsentrasi gula tinggi dalam larutan.
Berikut ini adalah contoh lain di mana osmosis terjadi:
- munculnya getah di pembuluh penghantar tanaman;
- di hemodialisis;
- dalam perjalanan selektif nutrisi dalam sel-sel tubuh manusia.
Untuk memahami bagaimana osmosis terjadi pada sel hewan, sel tumbuhan, dan masalah biologis lainnya, baca: Osmosis: apa itu dan bagaimana hal itu terjadi pada sel hewan dan tumbuhan.
Oleh Victor Ferreira
guru kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FERREIRA, Victor Ricardo. "Osmosa"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/osmose.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
