Keseimbangan kimia soda di perut

Gas yang terkandung dalam soda yang kita konsumsi adalah karbon dioksida (karbon dioksida - CO₂). Umumnya refrigeran dibentuk oleh larutan berair dari jenis sirup dan gas ini. Tetapi sebelum mencampur gas dalam sirup, produsen mencampur air dan gas dalam alat yang disebut carbonizer, menghasilkan asam karbonat, yang berbentuk cair. Dalam jenis minuman ini, ada keseimbangan kimia berikut:

2 jam₂HAI₍₁₎ + 1 CO_{2 (g)} 1 jam₃HAI⁺_(sini) + 1 HCO^1-_(sini)

Prinsip Le Chatelier mengatakan bahwa ketika beberapa bentuk gangguan disebabkan dalam sistem kimia, keseimbangannya bergeser ke arah pengurangan gangguan tersebut.

Ketika kita minum soda beberapa perubahan dibuat dalam sistem ini, menggeser keseimbangan kimia dengan cara yang berbeda.

Misalnya, di perut kita ada cairan lambung yang sebagian besar dibentuk oleh asam klorida (HCl). Asam ini, seperti asam lainnya, dicirikan oleh adanya ion H H⁺ atau H₃HAI⁺ dalam media air. Oleh karena itu, kehadiran asam di lambung meningkatkan konsentrasi H₃HAI⁺ dalam kesetimbangan yang dijelaskan dan, akibatnya, menggeser kesetimbangan zat pendingin dalam arah reaksi terbalik, ke sisi kiri persamaan kimia. Ini berarti akan ada lebih banyak pembentukan karbon dioksida.

Inilah salah satu faktor yang menyebabkan disebut bersendawa (belching) setelah minum minuman bersoda.

Faktor lain yang juga menyebabkan hal ini adalah penurunan tekanan dan peningkatan suhu. Ketika refrigeran diproduksi, karbon dioksida dilarutkan dalam cairan dalam dua kondisi: tekanan sangat tinggi dan suhu rendah. Dalam kondisi ini gas menjadi cair dan dikemas. Itu sebabnya soda membuat pabrik menjadi dingin.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Tetapi ketika sampai ke perut kita suhunya jauh lebih tinggi dan tekanannya lebih rendah. Lihat bagaimana ini memengaruhi keseimbangan:

• Penurunan tekanan:

Ketika tekanan sistem gas berkurang, itu menyebabkan ekspansi volume gas dan kesetimbangan bergeser ke sisi volume yang lebih besar (jumlah mol lebih besar). Perhatikan bahwa dalam kesetimbangan yang kita pertimbangkan, volume gas lebih besar di sisi kiri (dari reaktan), karena merupakan satu-satunya sisi yang mengandung 1 mol karbon dioksida.

Dengan demikian, penurunan tekanan menggeser keseimbangan ini ke arah reaksi sebaliknya, meningkatkan jumlah CO₂ didalam sistem.

• Peningkatan suhu:

Karena kelarutan CO₂ di dalam air berkurang dengan meningkatnya suhu, ketika mencapai perut kita, yang suhunya sekitar 36 C, gas ini dilepaskan. Jadi, seperti dalam kasus sebelumnya, reaksi sebaliknya juga disukai. Rasa segar yang kita rasakan saat meminum minuman bersoda merupakan hasil dari pemuaian karbon dioksida, yang merupakan proses endotermik, yaitu menyerap panas dari tubuh kita.

Penurunan tekanan dan kenaikan suhu tidak hanya terjadi di perut kita. Kita dapat melihat ini segera setelah kita membuka botol soda dan gas dilepaskan saat kita menurunkan tekanan. Juga, Anda mungkin telah memperhatikan bahwa semakin panas zat pendingin, semakin banyak gas yang akan keluar darinya.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Keseimbangan kimia soda di perut"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.