Penentuan Bilangan Oksidasi (NOX). Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi (NOX) atom dalam molekul atau ion polinuklir sesuai dengan muatan yang "tampaknya" dimiliki atom pada spesies kimia ini. Artinya, ini mewakili kecenderungan atom untuk menarik elektron yang terlibat dalam reaksi yang dilakukan. Oleh karena itu, Nox bukanlah muatan atom yang sebenarnya, kecuali dalam kasus ion monoatomik.

Ini membawa kita pada fakta bahwa Nox harus ditentukan untuk setiap atom saja. Ada beberapa aturan yang membuat penentuan ini lebih mudah. Dua di antaranya disebutkan dalam teks "Konsep Bilangan Oksidasi (NOX)", yaitu:

1. Dalam kasus ion sederhana, yaitu dalam ion monoatomik, NOX setara dengan muatan listriknya sendiri. Contoh:

HAI^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
Di⁺: Nox = +1
Iman²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

2. Dalam hal suatu unsur atau zat sederhana, yang terdiri dari atom-atom dari satu jenis unsur saja, kita harus NOX sama dengan nol.Beberapa contoh zat tersebut adalah: O₂, tidak₂, H₂, Dia, dll.

Aturan lain tercantum di bawah ini:

3. NOX dari unsur-unsur tertentu dari beberapa keluarga dalam tabel periodik ditetapkan dalam senyawanya. Contoh:

• Logam alkali (keluarga 1 atau IA): NOX sama dengan +1;
• Logam alkali tanah (keluarga 2 atau IIA): NOX sama dengan +2;
• Seng: NOX sama dengan +2;
• Perak: NOX sama dengan +1;
• Aluminium: NOX sama dengan +3.

4. Umumnya NOX hidrogen (H) dalam zat komposit adalah +1, dan oksigen adalah -2;

5. Dalam senyawa biner di mana halogen (elemen dari keluarga 17 atau VII A) adalah yang paling elektronegatif, muatannya adalah -1;

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

6. Jumlah NOx dari semua atom yang membentuk senyawa ionik atau molekuler selalu sama dengan nol.

Pengamatan: Aturan terakhir ini adalah yang paling penting, karena melaluinya dimungkinkan untuk memverifikasi apakah NOX elemen sudah benar.

Sekarang lihat bagaimana menggunakan informasi ini untuk menentukan NOX atom dari berbagai senyawa:

• H₃DEBU₄:

• H's NOX adalah +1 dan dari O adalah -2;
• Senyawa ini bersifat molekuler, sehingga jumlah NOx akan sama nol;
• Untuk menentukan NOX fosfor (P) kami melakukan perhitungan berikut:

H₃ DEBU₄

3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5

• Al₂(HANYA₄)₃:

• NOX dari Al sama dengan +3;
• NOX dari O sama dengan -2;
• Jumlah NOX sama dengan nol.

Al₂ (S)₃ (HAI₄)₃

2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 - 6
X = 18/3
x = +6

• Cr₂HAI₇^2-

• NOX dari O sama dengan -2;
• Kasus ini merupakan pengelompokan ionik dengan muatan total sama dengan -2, oleh karena itu, jumlah NOx dari atom-atom penyusunnya tidak boleh sama dengan nol, tetapi sama dengan muatan ini.

Cr₂ HAI₇^2-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Penentuan Bilangan Oksidasi (NOX)"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.