Nox dalam Struktur Kompleks dan Medium Nox. Perhitungan Nox Rata-rata

Nox (bilangan oksidasi) adalah muatan yang diperoleh suatu unsur saat membuat ikatan ionik, atau karakter parsial yang diperolehnya saat membuat ikatan kovalen.

Teks-teks "Konsep Bilangan Oksidasi (NOx)” dan “Penentuan Bilangan Oksidasi (Nox)” menunjukkan cara menghitung Nox zat yang lebih sederhana. Namun, ada kasus struktur yang lebih kompleks, seperti senyawa organik, yang memiliki beberapa atom dari unsur yang sama yang dihubungkan dengan cara yang berbeda satu sama lain atau dengan unsur kimia lainnya.

Senyawa organik biasanya terdiri dari karbon dan hidrogen, tetapi oksigen dan nitrogen juga sangat umum. Jadi, karena mereka memiliki beberapa atom karbon dalam strukturnya, masing-masing dari mereka memiliki Nox yang berbeda, tergantung pada unsur-unsur yang mengikatnya.

Sebagai contoh, mari kita lihat bagaimana menentukan Nox untuk setiap karbon yang ada dalam struktur glukosa di bawah ini:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Mari kita beri nomor karbon untuk membedakannya, mulai dari karbon di ujung yang membuat ikatan rangkap dengan oksigen, yaitu karbon pada gugus karbonil:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
HC⁶ C⁵ C⁴ C³ C² C¹
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Perhatikan bahwa karbon 1 terikat pada hidrogen, oksigen, dan karbon lain, seperti yang ditunjukkan di bawah ini. Namun, ikatannya dengan karbon lain tidak mengganggu Nox-nya, karena keduanya memiliki elektronegativitas yang sama.

HAI → Nox = -2
║
Dz C¹→ Nox = x
│
H → Nox = +1

Dalam panggilan Ç dan H, karbon lebih elektronegatif daripada H, menerima elektron darinya. Dalam hal panggilan Ç dan HAI, oksigen adalah yang paling elektronegatif, menghilangkan dua elektron dari karbon. Dengan demikian, Nox dari karbon ini akan diberikan dengan mempertimbangkan total kehilangan dan perolehan elektron, yaitu jika memperoleh satu elektron dan kehilangan dua, maka Nox-nya sama dengan +1.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Sekarang mari kita lihat karbon nomor 2:

oh → Nox = -1
│
dz C² C¹
│
H → Nox = +1

Karbon ini menerima elektron dari H dan kehilangan elektron ke hidroksil (OH); dengan itu, Nox yang Anda hasilkan sama dengan nol.

Perhatikan bahwa karbon 3, 4, dan 5 membuat ikatan yang persis sama dengan karbon 2; jadi Nox mereka juga sama dengan nol. Masih menemukan Nox karbon 6:

oh → Nox = -1
│
Ç⁵ C⁶ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1

Karena menerima satu elektron dari setiap H, maka ia menerima dua elektron; dan kehilangan elektron ke OH, Nox-nya sama dengan -1.

Jika kita ingin menghitung nox sedang karbon dalam glukosa, cukup tambahkan semua Nox dan bagi dengan jumlah karbon, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

Enam karbon nox → C⁶ C⁵ C⁴ C³ C² C¹
-1 0 0 0 0 +1 

Nox Sedang→ (-1) + (0) + (+1) = nol
6

Tetapi bagaimana jika kita tidak mengetahui struktur senyawanya, bagaimana kita akan menentukan Nox?

Dalam hal ini, tidak mungkin untuk menentukan Nox untuk masing-masing unsur, tetapi dimungkinkan untuk menentukan Nox rata-rata dari rumus molekul. Lihat bagaimana ini dilakukan dengan rumus molekul glukosa itu sendiri (C₆H₁₂HAI₆):

Ç₆ H₁₂ HAI₆
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nox dalam Struktur Kompleks dan Nox Sedang"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.