Elektrokimia. Pengantar studi elektrokimia

Elektrokimia adalah cabang Ilmu Kimia yang mempelajari penggunaan reaksi redoks, yang didalamnya terdapat perpindahan transfer elektron, untuk pembentukan arus listrik, serta proses sebaliknya: pembentukan energi kimia melalui energi listrik.

Dengan demikian, Elektrokimia biasanya dibagi menjadi dua bagian:

• Perubahan energi kimia menjadi energi listrik

Ini adalah studi tentang tumpukan (atau sel elektrokimia) dan baterai, yang merupakan perangkat di mana spesies kimia ditempatkan untuk bereaksi secara spontan, dengan transfer elektron di antara mereka, salah satunya tereduksi dan yang lainnya teroksidasi. Transfer elektron ini digunakan untuk menghasilkan arus listrik dan itulah sebabnya perangkat ini juga disebut akumulator.

Perbedaan antara sel dan baterai adalah bahwa yang pertama hanya terdiri dari dua elektroda (katoda (kutub positif tempat terjadinya reduksi) dan anoda (kutub negatif tempat terjadinya oksidasi)) dan Sebuah elektrolit (Larutan penghantar ion juga disebut jembatan garam). Baterai, di sisi lain, dibentuk oleh beberapa sel yang dihubungkan secara seri, di mana kutub positif yang satu terhubung ke kutub negatif yang lain, dan seterusnya. Misalnya, baterai timbal yang digunakan dalam mobil terdiri dari enam sel dengan gaya gerak listrik masing-masing sebesar 2 V. Oleh karena itu, baterai ini memiliki 12V.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Ketika reaksi kimia habis, energi berhenti disuplai. Ini adalah kasus baterai pendahuluan, apa tidak dapat diisi ulang. Sebaliknya, dalam kasus reaksi reversibel, perlu untuk menerapkan arus listrik sehingga reaksi terbalik terjadi dan reaktan akan terbentuk lagi. Ini adalah sel atau baterai isi ulang, dipanggil sekunder.

• Perubahan energi listrik menjadi energi kimia :

ini tentang elektrolisa, suatu proses di mana arus listrik dilewatkan melalui media dalam keadaan cair yang memiliki ion, menghasilkan reaksi kimia. Jika cairan adalah zat cair, kita katakan itu adalah elektrolisis beku. Tetapi jika itu adalah larutan berair, maka kita memiliki elektrolisis air.

Elektrolisis dilakukan dalam tong elektrolit, di mana cairan ditempatkan dan dua elektroda (biasanya lembam, terbuat dari platinum atau grafit) direndam di dalamnya. Elektroda ini terhubung ke generator yang memasok arus listrik.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektrokimia"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.