Kada pripremamo vodenu otopinu NaCN (natrijev cijanid), utvrdimo da je njezin pH veći od 7, stoga predstavlja snažnu bazu. Slijedite analizu hidrolize ove soli:
Kada se doda NaCN baza u neutralnom mediju (voda), otopina se čini baznom (pH> 7).
Klasična jednadžba postupka je:
Produkti reakcije su:
NaOH (natrijev hidroksid): jaka baza
HCN (cijanovodična kiselina): slaba kiselina
Sljedeća su dva pravila korisna za dobivanje jednadžbe postupka hidrolize soli:
1. Rastaviti sol (odvojiti kation od aniona)
2. Rastaviti jaku bazu (COH → C + + OH-)
• NaCN, kao topljiva sol, disocira se:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, budući da je jaka baza, razdvojen je:
NaOH → Na+ + OH-
Dakle, najispravniji način predstavljanja reakcije je:
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
CN- (vod.) + H2O (l) ↔ OH- (vod.) + HCN (vod.)
Imajte na umu da je hidroliza (razbijanje molekule kroz vodu) bio CN-anion, odnosno ion koji dolazi iz slabe kiseline.
Generička jednadžba hidrolize aniona: THE- + HOH → HA + OH-
Zaključak: slaba kisela sol i jaka baza daju otopini osnovni karakter (pH> 7). Prisutnost OH-iona opravdava osnovni medij.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Vidi više!
Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze
slana hidroliza
Fizičko-kemijska - Kemija - Brazil škola
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
SOUZA, Líria Alves de. "Fiziološka otopina slane kiseline i jake baze"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
