Van't Hoffov faktor. Jonska rješenja i Van't Hoffov faktor

O Van't Hoffov faktor (i) koristi se za izračunavanje i analizu koligativni efekti (Promjena fizikalnih svojstava - poput temperature topljenja i vrenja - otapala, dodavanjem nehlapljive otopljene tvari) u ionskim otopinama.

U molekularnim otopinama količina otopljenih molekula jednaka je količini dodanih molekula. Na primjer, ako dodamo 100 molekula šećera (C12H22O11) u vodi će se otopiti točno 100 molekula.

Međutim, u ionskim otopinama ta vrijednost varira kako molekule prolaze kroz ionsku disocijaciju (ili ionizaciju). Primjer je otopina natrijevog klorida (NaCl - kuhinjska sol). Ako se u vodu doda 1 mol NaCl, na kraju ćemo dobiti 1 mol čestica Na + i 1 mol čestica Cl, kao što je prikazano u jednadžbi jonizacije soli dolje:

NaCl → Na+(ovdje)  + Kl-(ovdje)

1 mol → 1 mol + 1 mol} 2 mola

Ovaj broj konačnih čestica također se može utrostručiti, i tako dalje, ovisno o korištenoj soli. Tako, relacija između ukupnog broja konačnih čestica u odnosu na početne u ionskim otopinama je Van't Hoffov faktor (i):

i = _ukupan broj konačnih čestica____
ukupan broj polaznih čestica

Dakle, u gore navedenom primjeru imamo da je Van't Hoffov faktor 2, jer:

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

i = 2mol = 2. 6,02. 1023 čestice = 2
1mol 1. 6,02. 1023 čestice
Tada se može zaključiti da za izračunavanje vrijednosti i moramo analizirati dva čimbenika:

1. Stupanj disocijacije ili ionizacije (α)

2. Broj stvorenih iona, predstavljen slovom q

Ako je stupanj 100% (α = 1), Van't Hoffov faktor jednak je broju stvorenih iona. Međutim, ako je stupanj disocijacije manji od 100% (ili α <1), izračun se mora izvršiti kako bi se pronašla vrijednost i. Pogledajmo sljedeći slučaj otopine HCl:

HCl → H+ + Kl-

U početku} 100 molekula → nula + nula

95% molekula ioniziranih} 95 molekula → 95 H iona + 95 Cl iona-

Na kraju ćemo imati} 100-95 = 5 molekula HCl → 95 H iona + 95 Cl iona-

Dakle, izračun Van't Hoffova faktora dan je:

i = 95 + 95 + 5 → i = 1,95
100

Gore korišteno obrazloženje može se matematički izraziti formulom:

i = 1 + α. (q - 1)

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Van't Hoffov faktor"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.

Elektrokemija. Uvod u studij elektrokemije

Elektrokemija. Uvod u studij elektrokemije

Elektrokemija je grana kemije koja proučava uporabu redoks reakcija u kojoj dolazi do prijenosa e...

read more

Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze

Pitanje 1Tijekom praktične nastave u laboratoriju, učitelj kemije zamolio je svoje učenike da se ...

read more
Osmoza: što je to, osmotski tlak, primjeri

Osmoza: što je to, osmotski tlak, primjeri

THEosmoza i prolaz otapala, iz manje koncentrirane otopine u koncentriraniju otopinu, kroz polupr...

read more