Na primjer, u zasićenoj otopini srebrnog klorida (AgCl), jednadžba ionske disocijacije ove soli u vodenom mediju data je u nastavku:
AgCl(s) ↔ Ag+(ovdje) + Kl-(ovdje)
Ako toj zasićenoj otopini dodamo vodenu otopinu klorovodične kiseline (HCl), možemo primijetiti nastajanje taloga srebrnog klorida, jer kako je rečeno, otopina će biti zasićena, stoga će već imati maksimalnu količinu AgCl koja se može otopiti u ovoj količini vode i na temperaturi okoliš.
Isto se može reći i za ione Ag+(ovdje) i Cl-(ovdje); imali su najveće moguće koncentracije mol / L.
Disocijacija HCl u vodenom mediju dana je sljedećom jednadžbom:
HCl(ovdje) ↔ H+(ovdje) + Kl-(ovdje)
Primijeti da kloridni ion (Cl-(ovdje)) je zajednički ion za ravnotežu. Dakle, kada se doda HCl, koncentracija Cl se povećava.-(ovdje). Prema princip Le Chateliera:
To znači da će s dodatkom kloridnih iona biti viška u sustavu, koji favorizirat će prijelaz iz ravnoteže u smjer njihovog konzumiranja, odnosno u smjeru reakcije ulijevo, inverzne reakcije, uz stvaranje taloga AgCl(s).
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Važno je napomenuti da zajednički ionski učinak utječe samo na pomicanje ravnotežne reakcije, ali ne mijenja konstantu ravnoteže (Kç), sve dok se temperatura održava konstantnom jer na nju utječe samo promjena temperature.
Nadalje, pH otopine također se može mijenjati: kako se ravnoteža pomiče ulijevo, smanjuje se stupanj ionizacije kiseline ili baze.
Na primjer, ako dodamo natrijev acetat (NaCH3COO) u vodenoj otopini razrijeđene octene kiseline (CH3COOH), pomak ravnoteže bit će ulijevo, jer je zajednički ion, u ovom slučaju, acetatni ion (CH3GUGUTATI-(ovdje)). Ti će se ioni morati potrošiti, stvarajući nejoniziranu kiselinu.
Pogledajte kako se to događa analizom razdvajanja natrijevog acetata i octene kiseline odvojeno:
- NaCH3GUGUTATI(s) ↔ U+(ovdje) + CH3GUGUTATI-(ovdje)
- CH3COOH(ovdje) ↔ H+(ovdje) + CH3GUGUTATI-(ovdje)
Pogledajte to kako acetatni ion je uobičajeni ion, pomicanje ravnoteže uzrokuje njihovo trošenje i smanjenje stupnja ionizacije octene kiseline. Stoga uobičajeni ionski učinak uzrokuje smanjenje koncentracije H iona+(ovdje), povećanje pH vrijednosti.
Uobičajeni ionski učinak objašnjava važne kemijske i fizikalne procese
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Uobičajeni ionski učinak"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
Kemija
Provjerite svoje znanje i naučite više pomoću ovog popisa riješenih vježbi na kemijskim vagama. Kroz ovaj materijal moći ćete bolje razumjeti kako raditi konstante ravnoteže (Kp, Kc i Ki), pomak ravnoteže, pH i pOH, kao i ravnotežu u takozvanim puferskim otopinama.
