Koeficijent topljivosti (Cs) odgovara količini otopljene tvari potrebne za zasićenje određene količine otapala pod određenim uvjetima temperature i tlaka.
Svaka tvar ima različite koeficijente topljivosti za svaku vrstu otapala.
Temperatura također može utjecati na topljivost tvari. Za većinu tvari povišenje temperature također uzrokuje povećanu topljivost, osim plinova.
Plinovi imaju različite koeficijente topljivosti kako se mijenja pritisak.
Primjer
Koeficijent topljivosti može se pokazati eksperimentalno. Razmotrimo sljedeći primjer:
Ako u čašu vode dodate žlicu šećera, u početku šećer nestaje i voda postaje slatka.
Međutim, ako se doda više šećera, doći će točka u kojoj će se početi nakupljati na dnu čaše.
Tada je voda dosegla granicu topljivosti. Svaka količina šećera koja se doda nakupit će se na dnu kad se postigne koeficijent topljivosti.
znati više o Topljivost.
Kako izračunati koeficijent topljivosti?
Formula za izračunavanje koeficijenta topljivosti je:
Cs = 100. m1 / m2
Gdje:
Cs: koeficijent topljivosti
m1: masa otopljene tvari
m2: masa otapala
Pročitaj o Otopljena tvar i otapalo.
Klasifikacija rješenja
Iz koeficijenta topljivosti otopine se mogu klasificirati u:
nezasićena otopina
Otopina se smatra nezasićenom kada je količina otopljene tvari manja od Cs.
U tom slučaju, otopini koja se otapa može se dodati još više otopljene tvari.
zasićena otopina
Otopina je zasićena kada je količina otopljene supstance potpuno jednaka Cs. To je granica zasićenja.
Na primjer, koeficijent topljivosti NaCl je 36 g u 100 g vode pri temperaturi od 20 ° C.
To znači da ta količina otopinu čini zasićenom. Ako se 37 g NaCl doda u 100 g vode u čaši, 1 g NaCl neće se otopiti i nakupit će se na dnu čaše.
Otopljena tvar koja ostaje na dnu spremnika naziva se talogom, donjim dijelom tijela ili podnim tijelom.
Ovo se rješenje sada zove zasićeno pozadinskim tijelom.
prezasićena otopina
Do prezasićene otopine dolazi kada je količina otopljene tvari veća od Cs.
To je svojevrsno rješenje do kojeg je teško doći i prilično je nestabilno.
Znati više:
- proizvod topljivosti
- Kemijska rješenja
- Homogene i heterogene smjese
- Razrjeđivanje otopina
Vježba riješena
Razmotrimo sljedeću situaciju:
Koeficijent topljivosti otopljene tvari je 60 g / 100 g vode (80 ° C). Kako odrediti masu otopljene tvari potrebne za zasićenje 80 g vode, u ovom temperaturnom stanju?
Da biste riješili ovo pitanje, trebali biste upotrijebiti sljedeću formulu, jer je dan koeficijent topljivosti.
Cs = 100. m1 / m2
Dakle, da bismo pronašli masu otopljene tvari potrebne za zasićenje 80 g vode, imamo:
60 = 100. m1 / 80
m1 = 48 g
Vježbe
1. (PUC / SP - 2006.) Podaci:
Topljivost u BaSO = 1,0 x 10-5 mol. L-1
Topljivost u CaSO = 5,0 x 10-3 mol. L-1
Topljivost u MgCO = 1,0 x 10-3 mol. L-1
Topljivost Mg (OH) = 5,0 x 10-4 mol. L-1
Topljivost NaC = 6,5 mol. L-1
Izvedena su četiri neovisna eksperimenta, miješajući jednake količine vodenih otopina spojeva naznačenih u dolje navedenim koncentracijama.
Pokus 1: BaCl2 (aq) 1,0x10-3 mol. L-1 i Na2S04 (vod.) 1,0x10-3 mol. L-1
Pokus 2: CaCl2 (aq) 6,0x10-3 mol. L-1 i Na2S04 (vod.) 1,0x10-2 mol. L-1
Pokus 3: MgCl2 (aq) 1,0x10-2 mol. L-1 i Na2CO3 (vod.) 1,0x10-3 mol. L-1
Pokus 4: MgCl2 (aq) 8,0x10-4 mol. L-1 i NaOH (vod.) 1,0x10-4 mol. L-1
Nastao je talog:
a) samo u pokusima 1 i 3.
b) samo u pokusima 2 i 4.
c) samo u pokusima 1 i 4.
d) samo u pokusima 1, 2 i 3.
e) u svim pokusima.
a) samo u pokusima 1 i 3.
2. (UFRS) Koje vodene otopine sadrže jednu otopljenu tvar koja može imati pozadinsko tijelo ove tvari?
a) zasićeni i prezasićeni.
b) samo one zasićene.
c) razrijeđena nezasićena.
d) samo prezasićene.
e) koncentrirana nezasićena.
b) samo zasićeni
