Koncentracija otopina odgovara količini otopljene tvari koja je prisutna u određenoj količini otapala.
Kada se referiramo na koncentraciju, zanima nas otkriti vezu između količine otopljene tvari i otapala u otopini.
Postoji nekoliko načina za izračunavanje koncentracije otopine i mogu se koristiti različite mjerne jedinice.
Vrste i načini izračunavanja koncentracije
zajednička koncentracija
Uobičajena koncentracija je odnos uspostavljen između mase otopljene tvari i volumena otopine.
Izražava se sljedećom formulom:
C = m / V
Gdje:
C = uobičajena koncentracija, u g / L
m = masa otopljene tvari, u g
V = volumen otopine, u L
Ne miješajte uobičajenu koncentraciju s gustoća, koji odnosi masu i volumen otopine. Gustoća se izračunava na sljedeći način:
d = m / V
d = gustoća, u g / L
m = masa otopine (masa otopljene tvari + masa otapala), u g
v = volumen otopine, u L
Molarna koncentracija ili molarnost
Molarna koncentracija odn molarnost je odnos mase otopljene tvari u broju molova i volumenu otopine.
Molarnost se izražava kroz sljedeće formule:
M = n1 / V ili M = m / M1.V
Gdje:
M = molarnost, u mols / L
n1 = broj mola otopljene tvari, u mol
m = masa otopljene tvari, u g
M1 = molarna masa, u g / mol
V = volumen otopine, u L
Pročitaj o Broj mola i molarne mase.
Naslov Koncentracija
Titar ili maseni postotak otopine je omjer mase otopljene tvari i mase otopine.
Izražava se pomoću sljedeće formule:
T = m1 / m ili T = m1 / m1 + m2
Gdje:
T = naslov
m = masa otopine, u g
m1 = masa otopljene tvari, u g
m2 = masa otapala, u g
Naslov nema jedinicu mjere, koja se u većini slučajeva izražava kao postotak. Za to se postignuti rezultat mora pomnožiti sa 100: % = 100. T
Kada je otopina plinovita ili samo tekuća, titar se također može izračunati iz volumena otopine, zamjenjujući masene vrijednosti za volumen. Međutim, nije moguće dodati volumen otapala i otopljene tvari.
T = V1 / V
dijelova na milijun
U nekim je slučajevima masa otopljene tvari prisutne u otopini izuzetno mala, što onemogućava izračunavanje postotka.
Jedna je mogućnost izračunati količinu otopljene tvari, u gramima, prisutne u 1.000.000 (106) grama otopine.
Formula za ovaj izračun je sljedeća:
1 ppm = 1 dio otopljene tvari / 106 otopine
Molalnost
THE molalnost ili koncentracija mola izražava količinu i broj molova otopljene tvari prisutne u otapalu.
Š = 1000. m1 / m2. M1
Gdje:
W: Molalnost, u mol / kg
m1: masa otopljene tvari
m2: masa otapala, u kg
M1: molarna masa otopljene tvari
Povezanost koncentracija
Pored prikazanih oblika, također je moguće izračunati koncentraciju iz odnosa između zajedničke koncentracije, gustoće i titra.
Formula koja će se koristiti je sljedeća:
C = 1000. d. T
Gdje:
C = uobičajena koncentracija
d = gustoća
T = naslov
Znati više:
- Kemijska rješenja
- Otopljena tvar i otapalo
- Topljivost
- Razrjeđivanje otopina
Riješene vježbe
1. (UFSCAR - SP) Fiziološka otopina sadrži 0.900 grama NaCℓ, molarna masa = 58.5g / mol, u 100 ml vodene otopine. Koncentracija fiziološke otopine, izražena u mol / L, jednaka je:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0.900
Rješenje:
Promatrajući podatke dane u pitanju, trebali biste koristiti formulu molarnosti.
Također, ne zaboravite transformirati 100 ml otopine u litre, što rezultira 0,1 L
M = m / M1.V
M = 0.900 / 58.5. 0,1
M = 0,154 mol / L
Odgovor: Alternativa d) 0,154
2. 24g saharoze otopi se u dovoljno vode za 500 ml otopine. Koja je uobičajena koncentracija ove otopine?
Rješenje:
Iz formule za zajedničku koncentraciju imamo C = 24 / 0,5.
Imajte na umu da je bilo potrebno 500 ml transformirati u litre.
Odgovor: Uobičajena koncentracija jednaka 48 g / L.
Vježbe
1. (Vunesp-2000) Znajući da je molarna masa litija 7,0 g / mol, masa litija sadržana u 250 ml vodene otopine s koncentracijom 0,160 mol / l litijevog karbonata je:
a) 0,560g.
b) 0,400 g.
c) 0,280g.
d) 0,160g.
e) 0,080g.
a) 0,560g.
2. (UCS-RS) Jedna osoba koristila je 34,2 g saharoze (C12H22O11) za zaslađivanje kave. Količina zaslađene kave u šalici bila je 50 ml. Molarna koncentracija saharoze u kavi bila je:
a) 0,5 mol / L.
b) 1,0 mol / L.
c) 1,5 mol / L.
d) 2,0 mol / L.
e) 2,5 mol / L.
d) 2,0 mol / L.
3. (PUC - RS / 1-2000) Uobičajena fiziološka otopina je vodena otopina natrijevog klorida, koja se koristi u medicini, jer se njezin sastav podudara sa sastavom tjelesnih tekućina. Znajući da je pripremljena otapanjem 0,9 g soli u 100 ml otopine, možemo reći da je molarnost otopine približno:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
