Proizvod topljivosti (Kps) konstanta je ravnoteže povezana s topljivošću otopljene tvari.
Ova se situacija događa s slabo topljivim solima, u kojima je umnožak molarne koncentracije iona konstanta, koju nazivamo proizvodom topljivosti.
Njegov se izračun odnosi na ravnotežu otapanja i koncentraciju iona u otopini. To je zato što ako je krutina ionska, tada će se dogoditi ionsko otapanje u vodi.
Pogledajte primjer srebrnog klorida:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (vod.) + Cl- (ovdje)
Čvrsti srebrni klorid ima vrlo nisku topljivost u vodi. Kada se stavi u vodenu otopinu, nastaje Ag+ (aq) i Cl-(vodeno)
Nakon određenog vremena u otopini, čvrsti srebrni klorid disocira istom brzinom stvaranja kao i ioni Ag+ i Cl-. U tom je trenutku postignut saldo koji se može izračunati.
Kako izračunati Kps?
Izračun Kps možemo izraziti na sljedeći način:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]Str. [BP-]što
Pogledajte primjer s olovnim bromidom II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (vod.) + 2 br-1 (ovdje)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Pročitajte i vi:
- kemijske otopine
- Koncentracija otopina
- Topljivost
- koeficijent topljivosti
Riješene vježbe
1. Na 36,5 ° C topljivost barijevog sulfata u vodi (BaSO4(aq)) jednako je 1,80,10-5 mol / L. Izračunajte produkt topljivosti ove soli na 36,5 ° C.
Rješenje:
BASO4(s) Ba2+ (vodeno) + SO4-2 (ovdje)
Kps = [Ba2+]. [SAMO4-2]
Kps = (1.80.10-5 mol / L). (1,80.10-5 mol / L)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) Na određenoj temperaturi topljivost srebrovog sulfata u vodi je 2.0.10-2 mol / L. Kolika je vrijednost proizvoda topljivosti (Kps) ove soli na istoj temperaturi?
Rješenje:
Ag2SAMO4 ⇔ 2 Ag+ + 1 SAMO4-2
Kps = [Ag+]2. [SAMO4-2]
Da bismo saznali topljivost svakog iona, napravimo sljedeće proporcije:
1 Ag2SAMO4 = 2,0.10-2 mol / L, tada: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / L i 1 SAMO4-2 = 2,0.10-2 mol / L
Sada samo zamijenite vrijednosti u jednadžbi:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Tablica proizvoda topljivosti
Vrijednost Kps varira ovisno o temperaturi, tvari imaju konstantnu Kps na određenoj temperaturi. Pogledajte neke primjere Kps na 25 ° C:
| Tvari | Formule | Kps |
|---|---|---|
| olovni sulfid | PbS | 3,4.10-28 |
| srebrni sulfid | Ag2s | 6,0.10-51 |
| aluminij hidroksid | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Željezni (III) hidroksid | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| nikal sulfid | NiS | 1,4.10-24 |
| Barijev sulfat | BASO4 | 1,1.10-10 |
Vježbe
1. (UFPI) Topljivost kalcijevog fluorida na 18 ° C iznosi 2,10-5 mol / litra. Proizvod topljivosti ove tvari na istoj temperaturi je:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Alternativa b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Proizvod topljivosti kalcijevog karbonata (CaCO3), koji ima topljivost od 0,013 g / L na 20 ° C, iznosi:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Alternativa b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Proizvod topljivosti željeznog hidroksida, Fe (OH)3, izražava se odnosom:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+]
Alternativa c) [Fe3+] · [OH–]3
