Vježbe na organiziranju Periodnog sustava

Točna alternativa: d) broj protona u atomskoj jezgri.

Periodni sustav organizira poznate kemijske elemente prema broju protona u jezgri atoma, što odgovara atomskom broju elementa.

Na primjer, natrij (Na) ima atomski broj 11 jer u jezgri njegovog atoma postoji 11 protona.

Točna alternativa: b) podnivo koji zauzima najenergičniji elektron.

U Periodnom sustavu mogu se vidjeti reprezentativni elementi na krajevima koji odgovaraju skupinama 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. U reprezentativnim elementima najenergičniji elektron smješten je u s ili p podrazini.

Provjerite elektroničku distribuciju prvog elementa svake skupine klasificirane kao reprezentativni.

Skupina	element	elektronska distribucija
1. skupina	3čitati	1s^2 2s^1
Skupina 2	4biti	1s^2 2s^2
skupina 13	5B	1s^2 2s^2 2Str^1
Skupina 14	6Ç	1s^22s^22Str^2
skupina 15	7N	1s^2 2s^22Str^3
Skupina 16	8O	1s^2 2s^2 2Str^4
Skupina 17	9F	1s^2 2s^2 2Str^5
Skupina 18	2on	1s^2

U prijelaznim elementima koji su u središtu tablice, od skupina 3 do 12, najenergičniji se elektron nalazi u podrazini, klasificira kao unutarnji prijelaz ili f, koji odgovara vanjskom prijelazu, su lantanidi i aktinidi smješteni u dvije crte ispod ostalih. elementi.

Ispravna alternativa: c) slična svojstva.

Promatrajući slična fizikalna i kemijska svojstva kemijskih elemenata bilo ih je moguće grupirati u obitelji na periodnom sustavu. Danas IUPAC preporučuje da se grupiranje elemenata koji odgovaraju okomitim crtama tablice naziva grupom.

Te slične karakteristike događaju se jer elementi iste skupine imaju jednak broj valentnih elektrona. Pogledajte primjer skupine 1 ili obitelji alkalijskih metala.

1. skupina	Eletronic distribucija
3čitati	2-1
11Na	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Fr	2-8-18-32-18-8-1

Jedna od glavnih karakteristika ove skupine je sposobnost elemenata da reagiraju s vodom i stvaraju hidrokside, poput LiOH i NaOH.

Ispravna alternativa: c) C, H, O i N

a) POGREŠNO. Iako bor (B) i jod (I) nisu metali, vanadij (V) i kalij (k) jesu.

b) POGREŠNO. Od ovih elemenata samo argon (Ar) nije metal. Cezij (Cs), barij (Ba) i aluminij (Al) jesu.

c) TOČNO. Ugljik (C), vodik (H), kisik (O) i dušik (N) nisu metali. Iako se vodik nalazi s lijeve strane u tablici, iznad litija u skupini 1, on nije dio te skupine.

d) POGREŠNO. Neon (Ne), ksenon (Xe), germanij (Ge) su nemetali. Cerij (Ce) je metal.

Ispravna alternativa: c) u rastućem redoslijedu atomskog broja.

Rani pokušaji grupiranja kemijskih elemenata temeljili su se na masi atoma. Međutim, trenutna periodna tablica prikazuje elemente u rastućem redoslijedu atomskog broja.

Atomski radijus i elektronegativnost su periodična svojstva, odnosno oni se mijenjaju kako se atomski broj povećava ili smanjuje.

Ispravna alternativa: c) vodoravne crte odgovaraju razdobljima, a okomite crte su obitelji elemenata.

a) POGREŠNO. Najpotpuniju tablicu stvorio je Mendeleev, ali Henry Monseley je taj koji je Mendeleev predložio reorganizirao u rastućem redoslijedu atomskog broja.

b) POGREŠNO. Reprezentativni elementi nalaze se u s blokovima, skupine 1 i 2 i p bloku, skupine 13 do 18.

c) TOČNO. Vodoravne crte, od 1 do 7, razdoblja su periodnog sustava i odgovaraju broju ispunjenih ili poluispunjenih energetskih razina. 18 okomitih crta su skupine ili obitelji koje okupljaju elemente sličnih svojstava.

d) POGREŠNO. Većina elemenata periodnog sustava su metali i nalaze se u sredini i lijevo.

Ja alkalni metali The. Budi, Mg, Ca, Sr, Ba i Ra II. zemnoalkalijski metali B. Li, Na, K, Rb, Cs i Fr III. Halkogeni ç. F, Cl, Br, I, At i Ts IV. Halogeni d. On, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn i Og V. Plemeniti plinovi i. O, S, Se, Te, Po i Lv

Ispravna alternativa: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

Ispravna povezanost obitelji i elemenata na periodnom sustavu je:

I.b. Alkalni metali: litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) i francij (Fr).

II.a. Zemnoalkalijski metali: berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) i radij (Ra).

III.e. Halkogeni: kisik (O), sumpor (S), selen (Se), telur (Te), polonij (Po), jetrenja (Lv).

IV.c. Halogeni: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) i tenessin (Ts).

V.d. Plemeniti plinovi: helij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) i oganeseson (Og).

Točna alternativa: c) plemeniti plin.

Izvođenjem elektroničke distribucije moguće je znati mjesto elementa u periodnom sustavu. Budući da je atomski broj elementa 10, tada on ima 10 protona u jezgri i stoga 10 elektrona u elektrosferi.

1s² 2s² 2p⁶

Imajte na umu da atom osnovnog stanja elementa ima samo dvije ljuske, a najudaljenija ljuska ima 8 elektrona. Stoga možemo reći da je element plemeniti plin. Provjeravanjem periodnog sustava utvrdit ćemo da je to element neon (Ne).

Ispravna alternativa: d) Halogeni i plemeniti plinovi.

Halogeni su ns konfiguracije² np⁵ u valentnom sloju. Pogledajte primjere:

Fluor: ₉Ž: 1s² 2s² 2p⁵
Klor: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Plemeniti plinovi, s druge strane, imaju ns konfiguraciju² np⁶:

Neon: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
Argon: ₁₈Zrak: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

Iznimka ove skupine je helij koji, budući da ima samo 2 elektrona, ima 1s konfiguraciju².

Odgovor: Magnezij (Mg), Kalcij (Ca), Ugljik (C), Dušik (N) i Argon (Ar).