Reverzibilna reakcija koja je u ravnoteži izmijenit će se samo ako postoji bilo kakva vanjska promjena, jer se ravnoteža nikada ne mijenja sama od sebe.
Jedna od takvih promjena je varijacija koncentracije koja uključuje uklanjanje ili dodavanje reagensa ili proizvoda.
Pogledajmo primjer:
- Dodatak reagensa:
Ako u ravnotežu dodamo više plinovitog vodika ili više plinovitog dušika, koncentracije reaktanata će se povećati, a time i broj porast će i učinkoviti šokovi između njihovih molekula, što će rezultirati povećanom stopom razvoja izravne reakcije stvaranja amonijaka (NH3 (g)).
To znači da dodatak reagensa pomiče ravnotežu na desnu stranu, prema stvaranju proizvoda:
To je u skladu s Načelo Le Chateliera koja to govori kada je neki poremećaj uzrokovan u sustavu u ravnoteži, on se kreće u smjeru poništavanja tog poremećaja, pokušavajući se prilagoditi novoj ravnoteži.
U slučaju gore, dogodit će se da će se s vremenom količina amonijaka povećavati, ponovno postižući ravnotežu. Dakle, omjer između koncentracija proizvoda i reagensa ostat će konstantan, odnosno vrijednost konstante ravnoteže Kc ostat će ista.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
To će se dogoditi i za ostale slučajeve, tj. Nikakve razlike u koncentraciji reagensa ili proizvoda neće promijeniti vrijednost Kc.
- Dodatak proizvoda:
Ako dodamo još amonijaka, povećavajući njegovu koncentraciju, dio će se pretvoriti u plinove dušika i vodika, povećavajući brzinu razvoja inverzne reakcije nastanka reagensi.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
To znači da dodavanje proizvoda pomiče ravnotežu ulijevo, prema stvaranju reagensa:
- Uklanjanje reagensa:
Ako uklonimo jedan ili oba reagensa, koncentracije će im se smanjiti i, shodno tome, smanjit će se brzina razvoja izravne reakcije. Dakle, ravnoteža će se pomaknuti prema stvaranju više reaktanata, koji je slijeva:
- Povlačenje proizvoda:
Ako smanjimo koncentraciju proizvoda, smanjit će se brzina obrnute reakcije, povećavajući brzinu razvoja neposredne reakcije. To znači da će se ravnoteža pomaknuti udesno:
Ukratko, možemo reći sljedeće:
Važno je naglasiti da varijacija koncentracije krutina ne pomiče ravnotežu.
Dakle, u reakciji ispod, ako uklonimo ili dodamo CO2 (g) ili CO(g), doći će do pomaka u ravnoteži. Ali ako smanjimo ili dodamo C(s), ništa se neće dogoditi s kemijskom ravnotežom:
Ç(s) + CO2 (g) CO 2 CO(g)
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Varijacija koncentracije i istiskivanje kemijske ravnoteže"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
