THE entalpija (H) odgovara energetskom sadržaju tvari. Ali zasad je moguće utvrditi samo vrijednost varijacija entalpije (∆H) kemijskih procesa. To se postiže smanjenjem konačne entalpije (proizvoda) za početnu entalpiju (reaktanata).
∆H = HKONAČNO - HPOČETNA ili ∆H = HPROIZVODI - HREAGENTI
Uobičajeno je povezati vrstu varijacije entalpije s kemijskim fenomenom koji je uključen u proces. Na primjer, kad kompost izgori, izračunavamo varijacija entalpije izgaranja (∆Hizgaranje).
Kada se entalpija mjeri za 1 mol supstance u standardnim uvjetima (1 atm i 25 ° C), kažemo da imamo standardna entalpija, koju simbolizira ∆HO. Tako imamo:
Reakcije izgaranja uvijek uključuju a gorivo, koji su zapaljive tvari koje mogu biti u bilo kojem od tri agregatna stanja, a također uključuju a oksidans, koje je kisik plin.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Izgaranje se može dogoditi u potpunosti ili nepotpuno. Standardni opseg entalpije određuje se samo za potpuno izgaranje. Kada je gorivo tvar koja se sastoji samo od ugljika, vodika i / ili kisika, potpuno izgaranje proizvodi samo ugljični dioksid i vodu, kao što je prikazano u primjerima u nastavku:
- Potpuno izgaranje metana, CH4 (g)
CH4 (g) + ½2 → 1 CO2 (g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0izgaranje = -890,4 kJ / mol
- Potpuno izgaranje etanola, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 (g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0izgaranje = -1366,1 kJ / mol
- Potpuno izgaranje butana, C4H10 (g)
2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 (g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0izgaranje = -2878,6 kJ / mol
Imajte na umu da u svim slučajevima vrijednosti∆H0izgaranje su negativni (∆H0izgaranje = < 0), to je zato što reakcije izgaranja oslobađaju energiju (egzotermne su), pa će konačna vrijednost entalpije biti niža od početne.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Entalpija izgaranja"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.
