Varijacija entalpije u egzotermnim reakcijama

THE entalpija (H) može se definirati kao sadržaj energije svakog materijala ili kao ukupna energija sustava. Međutim, u praksi nije moguće odrediti entalpiju tvari. Dakle, ono što se obično mjeri je varijacija entalpije

Ovdje ćemo analizirati varijacije entalpije u egzotermnim reakcijama (riječ "egzo" dolazi od grčkog i znači "van, van, van"), a to su one reakcije u kojima dolazi do oslobađanja topline. U svakodnevnom životu postoji mnogo primjera tih reakcija, poput izgaranja i mješavine živog vapna s vodom.

U tim slučajevima varijacija entalpije bit će točno količina oslobođene topline, zadana vrijednosti konačne entalpije umanjene za početnu entalpiju (H_f - H_ja) ili, kako je riječ o reakciji, entalpijska vrijednost proizvoda umanjena za vrijednost reaktanata (H_Str - H_R).

Kako se toplina oslobađa, energija se gubi. Dakle, ukupna energija sustava se smanjuje, tako da će entalpija proizvoda uvijek biti manja od reagensa, pa će varijacije entalpije u egzotermnim reakcijama uvijek biti negativne, manje od nula

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Uzimajući u obzir generičku egzotermnu reakciju:

A → B + toplina

To se može izraziti pomoću dijagrama entalpije poput dolje navedenog:

Izgaranje vodikovog plina, uz stvaranje tekuće vode, odvija se oslobađanjem energije. Vrijednost varijacije entalpije sustava u ovoj reakciji daje se:

2h_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂O₍₁₎ = - 572 kJ

Vaš bi dijagram bio predstavljen na sljedeći način:

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Varijacija entalpije u egzotermnim reakcijama"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.