PH odgovara hidrogenom potencijalu otopine. Određuje se koncentracijom vodikovih iona (H+) i služi za mjerenje stupnja kiselosti, neutralnosti ili lužnatosti dane otopine.
Uz pH, postoji i druga veličina koja određuje kiselost i baznost vodenog sustava: pOH (hidroksilni potencijal). Ova ljestvica ima istu funkciju kao pH, iako se manje koristi.
pH skala
PH je predstavljen na skali u rasponu od 0 do 14. Mjeri kiselost i bazičnost otopine.
Stoga pH 7 predstavlja neutralnu otopinu (npr. Čista voda). Oni prije njega smatraju se kiselim otopinama (kiseli pH), a oni nakon 7 osnovnim otopinama (alkalni pH).
S ovim promatranjem, kiselinski se karakter povećava s desna na lijevo. Osnovni lik, slijeva nadesno. Imajte na umu da što je pH vrijednost niža, otopina će biti kiselija.
Saznajte više na:
- Puferska otopina
- Titracija
- Reakcija neutralizacije
Primjeri
Otopine kiselina
| Riješenje | pH |
|---|---|
| Želučana kiselina | 2,0 |
| Sok od limuna | 2,2 |
| Ocat | 3,0 |
| Kava | 5,0 |
| Kravlje mlijeko | 6,4 |
Osnovna rješenja
| Riješenje | pH |
|---|---|
| ljudska krv | 7,35 |
| Morska voda | 7,4 |
| Natrijev bikarbonat | 8,4 |
| Mlijeko od magnezije | 10,5 |
| Izbjeljivač | 12,5 |
Kako izračunati pH?
Danski kemičar Soren Sörensen (1868.-1939.) Predložio je 1909. da se kiselost otopina, mjerena koncentracijama iona H+, transformirao je svoje vrijednosti pomoću logaritama kako bi se olakšalo razumijevanje.
Na temperaturi od 25 ° C, ionski produkt vode jednak je 10–14 mol2/ L2.
Primjenjujući kologaritam u izrazu, moramo:
Kroz ovaj izraz možemo oduzimanjem dobiti odgovarajuću vrijednost s jedne skale na drugu.
Kako izmjeriti pH?
Kontrola pH vrijednosti nije važna samo u znanstvene svrhe, već i u svakodnevnom životu.
Potrebno je provjeriti pH bazena, kao i pH akvarija, pa čak i pH tla kako bi se omogućile određene vrste usjeva.
Ispod su glavni načini mjerenja pH.
kiselinsko-bazni indikator
Za mjerenje pH otopine koriste se takozvani kiselinsko-bazni pokazatelji. Oni su tvari koje mijenjaju boju što ukazuje na karakter otopine. Najkorišteniji pokazatelji su: lakmus i fenolftalein.
Pedometar
Osim pokazatelja, pH otopine može se izmjeriti pomoću instrumenta koji se naziva peagometar. Ovaj elektronički uređaj mjeri električnu vodljivost otopine i pretvara je u ljestvicu pH vrijednosti.
Vježbe prijamnog ispita s povratnim informacijama
1. (Enem / 2014) Istraživač shvaća da je naljepnica jedne od naočala u kojoj drži koncentrat probavnih enzima nečitka. Ne zna koji enzim čaša sadrži, ali sumnja da je to želučana proteaza, koja djeluje u želucu probavljanjem proteina.
Znajući da je probava u želucu kisela, a crijeva osnovna, sastavlja pet epruveta s hranom različito, dodajte koncentrat enzima u otopine s utvrđenim pH i pričekajte da vidite djeluje li enzim u bilo kojem njihova.
Epruveta u kojoj enzim mora djelovati kako bi ukazao na točnost hipoteze istraživača ona koja sadrži:
a) kockica krumpira u otopini s pH = 9
b) komad mesa u otopini s pH = 5
c) kuhani bjelanjak u otopini s pH = 9
d) dio jufke u otopini s pH = 5
e) lopta maslaca u otopini s pH = 9
Točna alternativa: b) komad mesa u otopini s pH = 5.
Proteaza je enzim koji probavlja proteine i jer je želučan, djeluje u želucu čiji je pH kiseo.
Analizirajući alternative, moramo:
a) POGREŠNO. Krumpir ima puno ugljikohidrata, a pH koncentrata je osnovni.
b) TOČNO. Meso sadrži proteine i enzimi mogu djelovati na njega, a pH koncentrata je kiseo, poput želuca.
c) POGREŠNO. PH koncentrata je osnovni.
d) POGREŠNO. Tjestenina je bogata ugljikohidratima.
e) POGREŠNO. PH koncentrata je osnovni.
2. (Udesc / 2009) "Kisela kiša" je pojam koji se odnosi na oborine iz kišnog ozračja s većim od normalnih količina dušične i sumporne kiseline.
Preteča kiselih kiša dolazi kako iz prirodnih izvora, poput vulkana i propadajuće vegetacije, tako i iz procesa industrijske emisije, uglavnom sumporni dioksid i dušikovi oksidi iz izgaranja goriva fosili.
PH kišnice koji se smatra normalnim je 5,5 (zbog prisutnosti ugljične kiseline od otapanja ugljičnog dioksida). Kemičar koji je pratio visokoindustrijaliziranu regiju primijetio je da je pH kišnice 4,5.
S obzirom da je kiselost povezana s koncentracijom H3O+, ispravno je reći da je voda s pH 4,5 bila:
a) dvostruko osnovniji od normalnog.
b) dvostruko kiseliji od normalnog.
c) deset puta osnovnije od normalnog.
d) deset puta kiseliji od normalnog.
e) sto puta kiselije od normalne.
Točna alternativa: d) deset puta kiseliji od normalnog.
Prema izrazima pH = - log [H+] i [H+] = 10-pH, Mi moramo:
pH = 5,5
[H+] = 10-5,5
pH = 4,5
[H+] = 10-4,5
Razlika između vrijednosti je: 10- 5,5 - ( - 4,5) = 10 -1
Kako je pH skala logaritamska skala, promjena jedne jedinice jednaka je 10 puta kiselijoj otopini.
3. (UFMG / 2009) Uzmite u obzir određenu količinu vode i limunovog soka, pomiješane, sadržane u čaši. Pregledajte ove tri izjave u vezi s ovim sustavom:
Ja Sustav je kiseo.
II. PH sustava veći je od 7.
III. U sustavu koncentracija H iona+ je veći od OH–.
Na temelju ove analize TOČNO je tvrditi da:
a) točne su samo izjave I i II.
b) točne su samo izjave I i III.
c) točne su samo izjave II i III.
d) sve su tri tvrdnje točne.
Točna alternativa: b) točne su samo izjave I i III.
Ja TOČNO Limun sadrži limunsku kiselinu koja u otopini oslobađa H ione+ i tako je sustav kiseo.
II. POGREŠNO. PH je manji od 7, što karakterizira kiseli sustav: što je pH otopine bliži 0, to je kiseliji.
III. TOČNO Kiseli pH rezultat je visoke koncentracije H iona+ u otopini, budući da je pH = - log [H+].
Za dodatna pitanja, uz komentiranu razlučivost, svakako provjerite:Vježbe na pH i pOH.
