Pojam i primjeri redukcijskog i oksidacijskog sredstva

Jedno od glavnih obilježja koje razlikuju reakciju redukcije oksidacije (ili redoks) ostalih je prisutnost oksidirajućeg i redukcijskog sredstva, što se može definirati kako slijedi:

Na primjer, pogledajte donju kemijsku reakciju gdje aluminij (Al) nagriza u vodenoj otopini klorovodične kiseline (HCl). Atomi aluminija prenose elektrone u H katione⁺_(ovdje) i proizvode Al kation³⁺_(ovdje):

Imajte na umu da, budući da je Al prenio elektrone, to znači da on je izazvao smanjenje kationa H⁺_(ovdje); zato je i pozvan redukcijsko sredstvo. Već je kation H⁺_(ovdje) uklonili elektrone iz aluminija, uzrokujući oksidaciju od tog metala; stoga djeluje kao a oksidirajuće sredstvo.

U svakodnevnom životu postoji mnogo primjera djelovanja oksidirajućih i redukcijskih sredstava. Pogledajte neke od njih i sjetite se, međutim, da se u svim slučajevima redukcija događa istodobno s oksidacijom; dakle, ako postoji redukcijsko sredstvo, postoji i oksidacijsko sredstvo.

• Primjeri redukcijskih sredstava:

• U fotografskim filmovima:
  fotografski filmovi sadrže srebrne soli osjetljive na svjetlost. U mjestima gdje postoji pojava svjetlosti dolazi do smanjenja iona Ag⁺, što rezultira kontrastom uočenim u negativima.

• Vitamin C: Vitamin C (L-askorbinska kiselina) snažno je reducirajuće sredstvo u vodenoj otopini. Ima izuzetnu sposobnost oksidacije i zato se široko koristi, posebno u hrani poput antioksidans, odnosno dodaje se drugim namirnicama i štiti ih od moguće oksidacije, zbog vlastite žrtva. Primjer je voće poput jabuka i krušaka koje potamne u dodiru s kisikom u zraku, jer oksidiraju. Ali kad voću dodate malu količinu soka od naranče ili limuna (koji sadrže vitamin C) rezati, ovo sprječava pojavu ove reakcije, jer vitamin C djeluje kao redukcijsko sredstvo i oksidira prije voća.

• Vodikov plin: plin vodik (H₂) koristi se u raketnom pogonu i smatra se jednom od najvažnijih energetskih alternativa, jer njegovo izgaranje oslobađa veliku količinu energije i nema zagađivača. U ovoj reakciji vodik djeluje kao redukcijsko sredstvo i oksidira se kisikom.

• Primjeri oksidacijskih sredstava:

• U proizvodnji octa: kada je vino izloženo zraku, ono se pretvara u ocat čija je glavna komponenta octena kiselina. To je zato što etilni alkohol ili etanol prisutni u vinu oksidiraju u dodiru s atmosferskim kisikom, što rezultira octenom kiselinom. Dakle, kisik je oksidirajuće sredstvo. Čak je i podrijetlo izraza "oksidacija" povezano s reakcijom s kisikom.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

• U hrđi: kao što je navedeno u prethodnom primjeru, kisik djeluje kao oksidacijsko sredstvo za alkohol; a to čini i u dodiru s raznim metalima, poput željeza, uzrokujući proces hrđanja. Osim kisika u zraku, druga oksidacijska sredstva u ovom su slučaju voda ili kisela otopina.

• U izbjeljivačima: učinak izbjeljivanja izbjeljivača posljedica je prisutnosti sljedeća dva redukcijska sredstva: o hipoklorit anion (općenito u obliku natrijeve soli - NaOCl), prisutan, na primjer, u bjelilu; i vodikov peroksid (H₂O₂), koji se prodaje kao vodikov peroksid. Ova dva spoja imaju vrlo jaku tendenciju oksidacije i uzrokuju smanjenje ostalih kemijskih vrsta. Stoga su odgovorni za oksidacijske tvari koje proizvodima daju tamnu boju. Primjerice, u celulozi se lignin razgrađuje i postaje lakši i podatniji. U slučaju uklanjanja mrlja i izbjeljivanja tkanine, ovi oksidanti uzrokuju oksidaciju organskih molekula kao što su masti i boje.

• U alkotestima: jednostavan alkotest za jednokratnu upotrebu sastoji se od prozirne cijevi koja sadrži vodenu otopinu dikromatske soli kalija i silicijevog dioksida, navlaženu sumpornom kiselinom; pomiješana s narančastom bojom. Ova sol u dodiru s alkoholnom parom koja se nalazi u dahu pijanog vozača reagira, mijenjajući boju u zelenu. To znači da je uzrokovana oksidacija etanola (alkohola) u etanal.

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Pojam i primjeri redukcijskog i oksidacijskog agensa"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.