Ostvari izračuni koji uključuju razrjeđivanje otopine je provjeriti količinu otapala koja je dodana ili uklonjena iz njih, što rezultira sljedećim mogućim promjenama njihovih koncentracija:
Uklanjanje dijela otapala: Kad se dio otapala ukloni iz otopine, količina otopljene tvari približava se ili postaje veća od količine otapala, što otopinu čini koncentriranom.
Dodatak više otapala: Kad otopina dobije dodatnu količinu otapala, njezina masa postaje još veća od mase otopljene tvari, što čini otopinu razrijeđenom.
formule obično se koriste za izvođenje ovih izračuna:
a) Za molarnost:
Mi. Vi = VF.VF
Mi = početna molarnost otopine
vi = početni volumen
MF = konačna molarnost otopine
VF = konačni volumen otopine
BILJEŠKA: Konačni volumen je zbroj početnog volumena i dodanog volumena (Vf = Vi + Va) ili oduzimanje početnog volumena volumenom uklonjenog otapala (Vf = Vi - Ve).
b) Za zajednička koncentracija:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = početna molarnost otopine
ÇF = konačna molarnost otopine
c) Za misni naslov:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = početni naslov rješenja
mi = masa početne otopine
Tf = Konačni naslov rješenja
mf = masa konačne otopine
Pogledajte nekoliko primjera upotrebe gornjih formula u izračunima koji uključuju razrjeđivanje otopine:
Primjer 1: 50 g otopine H2SAMO4 63 mas.% Doda se u 400 g vode. Masni postotak H2SAMO4 u dobivenoj otopini je:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.
Podaci o vježbi:
mi = 50g
Pi = 63%
BILJEŠKA: Transformiranjem datog postotka za početni naslov dijeljenjem sa 100, imamo:
Ti = 0,63
TF =?
StrF = ?
Prije pronalaska postotka, u početku moramo odrediti vrijednost konačne vrijednosnice (TF) kroz sljedeći izraz:
mi. Ti = mF.TF
50,0,63 = 450.TF
31,5 = 450.TF
31,5 = TF
450
TF = 0,07
Nakon što pronađemo vrijednost konačnog naslova, samo je pomnožite sa 100 da biste dobili maseni postotak H2SAMO4 potreban:
P = TF.100
P = 0,07 100
P = 7%, Slovo A).
Primjer 2: Uzorku NaOH od 100 ml u koncentraciji od 20 g / L doda se dovoljno vode da se dobije do 500 ml. Koncentracija, u g / L, ove nove otopine jednaka je:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
d) 5.
e) 8.
Podaci o vježbi:
Ci = 20g / L
Vi = 100 ml
VF= 500 ml
ÇF = ?
Za određivanje konačne vrijednosti koncentracije (CF), samo upotrijebite donji izraz:
Ci.Vi = CF.VF
20.100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = CF
500
ÇF = 4g / L slovo C).
Primjer 3: Razrjeđivanje je široko korištena operacija u našem svakodnevnom životu. Primjer je kada pripremamo bezalkoholno piće od koncentriranog soka. Uzmite u obzir 100 ml datog soka gdje je koncentracija otopljene tvari 0,4 mol. L-1. Količina vode, u ml, koju treba dodati tako da koncentracija otopljene tvari padne na 0,04 mol. L-1 bit će od:
a) 1000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
Podaci o vježbi:
Mi = 0,4 mol / L
Vi = 100 ml
BILJEŠKA: nije potrebno transformirati jedinicu ml početnog volumena, jer vježba traži dodani volumen također u ml.
Va =?
VF= ?
MF = 0,004 mol / L
Izjava ne daje konačni volumen (VF) i traži izračunavanje dodane zapremine (Va). Da bismo to učinili, prvo moramo zapamtiti da je konačni volumen zbroj početnog volumena (Vi) plus dodani volumen:
VF = Vi + Va
Dodavanjem početne vrijednosti volumena u gornji izraz imat ćemo:
VF = 100 + Va
Pa ako zamijenimo VF gore u izrazu za izračune u razrjeđenju možemo pronaći vrijednost dodane zapremine:
Mi. Vi = MF.VF
0,4 100 = 0,04 (100 + Va)
BILJEŠKA: Moramo pomnožiti 0,04 za svaki podatak unutar zagrade:
40 = 4 + 0,04.Va
40 - 4 = 0,04.Va
36 = 0,04.Va
36 = kreni
0,04
Va = 900 ml, slovo B).
Primjer 4: Kad se razrijedi 100 cm3 0,5 mol / dm otopine3 do 0,2 mol / dm3, koliki će biti volumen novog dobivenog rješenja?
a) 2500 cm3
b) 250 cm3
c) 200 cm3
d) 2000 cm3
Podaci o vježbi:
Mi = 0,5 mol / dm3
vi = 100 cm3
BILJEŠKA: nije potrebno transformirati jedinicu cm3 jer sve alternative donose rezultate volumena u cm3.
VF= ?
MF = 0,2 mol / dm3
Da biste pronašli konačnu vrijednost volumena, samo dodajte vrijednosti navedene u izrazu ispod:
Mi. Vi = MF.VF
0,5,100 = 0,2.VF
50 = 0,2.VF
50 = VF
0,2
VF = 250 cm3 - slovo B).
Ja, Diogo Lopes Dias
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
DANI, Diogo Lopes. "Izračuni koji uključuju razrjeđivanje otopina"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
