Elektrokemija je grana kemije koja proučava uporabu redoks reakcija u kojoj dolazi do prijenosa elektroni, za stvaranje električne struje, kao i obrnuti proces: stvaranje kemijske energije kroz energiju električni.
Dakle, elektrokemija se obično dijeli na dva dijela:
- Pretvorba kemijske energije u električnu
Ovo je studija o hrpe (ili elektrokemijske stanice) i baterije, koji su uređaji u kojima su smještene kemijske vrste da reagiraju spontano, s prijenosom elektrona između njih, od kojih se jedan smanjuje, a drugi oksidira. Ovaj prijenos elektrona koristi se za stvaranje električne struje i zato se ti uređaji i nazivaju akumulatori.
Razlika između ćelija i baterija je u tome što se prve sastoje od samo dvije elektrode (katoda (pozitivni pol gdje dolazi do redukcije) i anoda (negativni pol gdje dolazi do oksidacije)) i a elektrolit (Otopina za provođenje jona koja se naziva i solni most). Baterije, pak, tvore nekoliko serijski povezanih ćelija, u kojima je pozitivni pol jedne spojen s negativnom polovom druge, i tako dalje. Na primjer, olovna baterija koja se koristi u automobilima sastoji se od šest ćelija s elektromotornom silom jednakom po 2 V. Stoga ova baterija ima 12V.
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Kad završi kemijska reakcija, energija se prestaje dovoditi. To je slučaj s baterijama primarne, što se ne mogu puniti. S druge strane, u slučaju reverzibilnih reakcija, potrebno je primijeniti električnu struju kako bi došlo do inverzne reakcije i reaktanti će se ponovno stvoriti. To su ćelije ili baterije punjiva, nazvao sekundarni.
- Pretvorba električne energije u kemijsku energiju:
radi se o elektroliza, postupak u kojem električna struja prolazi kroz medij u tekućem stanju koji ima ione, proizvodeći kemijske reakcije. Ako je tekućina rastaljena tvar, kažemo da je magmatska elektroliza. Ali ako je to vodena otopina, onda imamo vodena elektroliza.
Elektroliza se vrši u elektrolitskoj posudi, gdje se stavlja tekućina i u nju se urone dvije elektrode (obično inertne, izrađene od platine ili grafita). Te su elektrode povezane s generatorom koji napaja električnu struju.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektrokemija"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Pristupljeno 27. lipnja 2021.
Kemija
Primjene elektrolize, galvanizacije, niklovanja, kromiranja, nikla, kroma, katode, natrija, aluminija, klora, kaustična soda, plinoviti vodik, magmatska elektroliza, vodena elektroliza, alkalni metali, zemnoalkalna zemlja, plin klor.
