Nox u složenim konstrukcijama i srednji Nox. Izračun prosječnog br

Nox (oksidacijski broj) je naboj koji element dobiva kad stvara ionsku vezu ili djelomični karakter koji stječe kad stvara kovalentnu vezu.

Tekstovi "Pojam oksidacijskog broja (NOx)"I" Određivanje oksidacijskog broja (Nox) "pokazuju kako izračunati Nox jednostavnijih tvari. Međutim, postoje slučajevi složenijih struktura, poput organskih spojeva, koji imaju nekoliko atoma istog elementa međusobno povezanih na različite načine ili s drugim kemijskim elementima.

Organski spojevi obično se sastoje od ugljika i vodika, ali kisik i dušik također su vrlo česti. Dakle, budući da u svojoj strukturi imaju nekoliko atoma ugljika, svaki od njih ima različit Nox, ovisno o elementima s kojima su povezani.

Na primjer, pogledajmo kako dolje odrediti Nox za svaki ugljik prisutan u strukturi glukoze:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Prvo numerirajmo ugljike kako bismo ih diferencirali, počevši od ugljika na kraju koji stvara dvostruku vezu s kisikom, odnosno ugljikom u karbonilnoj skupini:

OH OH OH H OH O 
│ │ │ │ │ ║
H─C⁶ ─C⁵ ─C⁴ ─C³ ─C² ─C¹
│ │ │ │ │ │
H H H H H H

Imajte na umu da je ugljik 1 vezan za vodik, kisik i drugi ugljik, kao što je prikazano dolje. Međutim, njegova veza s drugim ugljikom ne ometa njegov Nox, jer oba imaju istu elektronegativnost.

O → Nox = -2
║
Dz ─C¹→ Nox = x
│
H → Nox = +1

Na poziv Ç i H, ugljik je elektronegativniji od H, od njega prima elektron. U slučaju veze Ç i O, kisik je najelektronegativniji, uklanjajući dva elektrona iz ugljika. Dakle, Nox ovog ugljika dat će se uzimajući u obzir ukupne gubitke i dobitke elektrona, odnosno ako je dobio jedan elektron, a izgubio dva, tada je njegov Nox jednak +1.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Pogledajmo sada broj ugljika 2:

Oh → Nox = -1
│
dz ─C² ─C¹
│
H → Nox = +1

Taj je ugljik primio elektron iz H i izgubio elektron u hidroksilu (OH); s tim je vaš rezultirajući Nox jednak nula.

Imajte na umu da ugljikovi 3, 4 i 5 stvaraju potpuno iste veze kao ugljik 2; pa su i njihovi Nox jednaki nuli. Ostaje otkriti Nox ugljika 6:

Oh → Nox = -1
│
Ç⁵ ─C⁶ ─ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1

Budući da prima jedan elektron od svakog H, to su dakle dva primljena elektrona; i on izgubi elektron za OH, njegov Nox je jednak -1.

Ako želimo izračunati srednji nox ugljika u glukozi, samo dodajte sav Nox i podijelite s količinom ugljika, kao što je prikazano dolje:

Šest ugljika nox → C⁶ ─C⁵ ─C⁴ ─C³ ─C² ─C¹
-1 0 0 0 0 +1 

Srednji Nox → (-1) + (0) + (+1) = nula
6

Ali što ako ne znamo strukturu spoja, kako ćemo odrediti Nox?

U ovom slučaju nije moguće odrediti Nox za svaki od elemenata, ali je moguće odrediti prosječni Nox iz molekularne formule. Pogledajte kako se to radi s molekularnom formulom same glukoze (C₆H₁₂O₆):

Ç₆ H₁₂ O₆
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12 -12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nox u složenim konstrukcijama i srednji Nox"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.