इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री भौतिक रसायन विज्ञान की एक शाखा है जो उन प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करती है जिनमें इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण (ऑक्सी-कमी प्रतिक्रियाएं) होती हैं और इसकी विद्युत ऊर्जा में रूपांतरण, साथ ही साथ विपरीत प्रक्रिया, यानी विद्युत ऊर्जा का ऊर्जा में रूपांतरण रसायन विज्ञान।
पहली प्रक्रिया वह है जो में होती है बैटरियों. बैटरी एक इलेक्ट्रोलाइट (प्रवाहकीय समाधान) के अलावा दो इलेक्ट्रोड (एक सकारात्मक ध्रुव, जो कैथोड है, और एक नकारात्मक ध्रुव, जो एनोड है) द्वारा गठित उपकरण हैं। इलेक्ट्रॉनों को एक बाहरी कंडक्टर द्वारा एनोड से कैथोड में स्थानांतरित किया जाता है, जिससे एक विद्युत प्रवाह बनता है जिसका उपयोग किसी उपकरण को चालू करने के लिए किया जाता है। बैटरियों में श्रृंखला में या समानांतर में जुड़े कई सेल होते हैं।
यह एक स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया है और ऊर्जा की आपूर्ति तब तक की जाती है जब तक कि रासायनिक प्रतिक्रिया समाप्त नहीं हो जाती (जैसा कि प्राथमिक कोशिकाओं और बैटरी के मामले में होता है, जैसे कि लेक्लांच ड्राई सेल और बैटरी क्षारीय), या, प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के मामले में, एक संभावित अंतर लागू किया जा सकता है और प्रतिक्रिया उलट हो जाती है, जिससे अभिकारक फिर से बनते हैं और बैटरी को रिचार्ज करते हैं फिर से उपयोग करने के लिए तैयार है (यह बैटरी और सेकेंडरी बैटरियों का मामला है, जैसे सीसा, कारों में उपयोग किया जाता है, और लिथियम आयन, उपकरणों में उपयोग किया जाता है) सेल फोन)।
अग्रभूमि में प्राथमिक सेल और बैटरी और दूसरे में, द्वितीयक बैटरी (लीड और लिथियम आयन) का पुनर्भरण
विपरीत प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त नहीं होती और इसे कहते हैं इलेक्ट्रोलीज़. इलेक्ट्रोलिसिस एक आयनिक तरल के माध्यम से एक जनरेटर, जैसे सेल या बैटरी से आने वाले विद्युत प्रवाह का मार्ग है। यदि तरल कुछ पिघला हुआ पदार्थ है, तो हमारे पास a आग्नेय इलेक्ट्रोलिसिस, लेकिन अगर यह एक जलीय घोल है, तो हमारे पास a जलीय इलेक्ट्रोलिसिस.
तरल माध्यम पर विद्युत प्रवाह पारित करते समय, जनरेटर सकारात्मक ध्रुव से इलेक्ट्रॉनों को "खींचता" है (एनोड - यह विपरीत है इलेक्ट्रोलाइटिक सेल की बैटरी) और उन्हें नकारात्मक ध्रुव (कैथोड) में स्थानांतरित कर देता है, यानी कैथोड में कमी आती है और एनोड गुजरता है ऑक्सीकरण। इस प्रकार, जनरेटर द्वारा आपूर्ति की जाने वाली विद्युत ऊर्जा रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं (रासायनिक ऊर्जा) में बदल जाती है। नीचे एक जल इलेक्ट्रोलिसिस योजना है:
जल इलेक्ट्रोलिसिस योजना
इलेक्ट्रोलिसिस व्यापक रूप से महत्वपूर्ण पदार्थों, जैसे एल्यूमीनियम, क्लोरीन गैस, धातु सोडियम के उत्पादन में और विभिन्न धातुओं को शुद्ध या संरक्षित करने के लिए औद्योगिक रूप से लागू किया जाता है, जैसा कि इलेक्ट्रोप्लेटिंग या इलेक्ट्रोप्लेटिंग प्रक्रियाओं में होता है, जिसमें किसी धातु द्वारा किसी वस्तु की कोटिंग होती है, जैसे कि सिल्वरिंग, कॉपर प्लेटिंग, निकल प्लेटिंग, गिल्डिंग और वर्णक्रमण; जब स्टील पर जिंक का लेप लगाया जाता है तो इसे गैल्वनाइजिंग कहते हैं।
के खंड में इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री हमारी वेबसाइट पर आपको सेल और बैटरी से संबंधित सभी पहलुओं के साथ-साथ इलेक्ट्रोलिसिस के बारे में अधिक जानकारी मिलेगी।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm