वजन कानून वे एक रासायनिक प्रतिक्रिया में सभी प्रतिभागियों (अभिकर्मकों और उत्पादों) के द्रव्यमान के बारे में सामान्यीकरण हैं। आम तौर पर, एक रासायनिक प्रतिक्रिया को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:
ए + बी सी + डी
→ लवॉज़ियर का नियम (द्रव्यमान के संरक्षण का नियम)
के अनुसार ळवोइसिएर, जब एक बंद वातावरण में एक रासायनिक प्रतिक्रिया की जाती है, तो अभिकारकों के द्रव्यमान का योग हमेशा उत्पादों के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है।
अभिकर्मक द्रव्यमान का योग = उत्पाद द्रव्यमान का योग
इस प्रकार, लैवोज़ियर के अनुसार, यदि एक सामान्य प्रतिक्रिया (अभिकर्मक ए और बी, उत्पाद सी और डी) एक में की जाती है बंद कंटेनर में 5 ग्राम A और 10 ग्राम B का उपयोग करके, हम कह सकते हैं कि उत्पाद C का द्रव्यमान है 15 ग्राम।
ए + बी → सी
5g 10g x
चूँकि अभिकारकों के द्रव्यमान का योग उत्पादों के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है:
५ + १० = एक्स
15 ग्राम = x
या
एक्स = 15 जी
→ प्राउस्ट का नियम (परिभाषित अनुपात का कानून)
प्राउस्ट के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले हमेशा एक स्थिर द्रव्यमान अनुपात स्थापित करते हैं। जब हम जल का अपघटन किसके द्वारा करते हैं?
इलेक्ट्रोलीज़, उदाहरण के लिए, हमें हाइड्रोजन गैस और गैस मिलती है ऑक्सीजन:2 एच2हे → 2H2 + ओ2
जब भी ऐसा किया जाता है, तो यह सत्यापित किया जाता है कि इलेक्ट्रोलिसिस में उपयोग किए गए पानी के द्रव्यमान की परवाह किए बिना प्राप्त हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों के द्रव्यमान के बीच का अनुपात हमेशा 1 से 8 होता है। इस प्रकार:
4.5 ग्राम पानी का इलेक्ट्रोलिसिस
2 एच2हे → 2H2 + ओ2
4.5g 0.5g 4g
यदि हम H. के द्रव्यमान को विभाजित करते हैं2 यह है2 गठित, हमारे पास 1 से 8 का अनुपात होगा:
0,5 = 1
4 8
9 ग्राम पानी का इलेक्ट्रोलिसिस
2 एच2हे → 2H2 + ओ2
9जी 1जी 8जी
यदि हम H. के द्रव्यमान को विभाजित करते हैं2 यह है2 गठित, हमारे पास 1 से 8 का अनुपात होगा:
1
8
प्राउस्ट द्वारा देखा गया एक और दिलचस्प तथ्य यह है कि यदि हम H. के द्रव्यमान को विभाजित करते हैं2हे, हो2 यह है2 उपरोक्त दो उदाहरणों में, हमारे पास समान अनुपात होगा:
2 एच2हे → 2H2 + ओ2
4.5g 0.5g 4g
9जी 1जी 8जी
अर्थात:
1 = 1 = 1
2 2 2
इसलिए, प्राउस्ट के नियम के अनुसार, एक सामान्य प्रतिक्रिया के लिए, पदार्थों के विभिन्न द्रव्यमानों का उपयोग करना इसमें शामिल होने पर, अलग-अलग समय पर, हम निम्नलिखित व्यंजक का उपयोग के द्रव्यमान के संबंध में कर सकते हैं प्रतिभागी:
ए + बी → सी
पहला अनुभव खराब = एमबी = एम सी
दूसरा प्रयोग mA' = mB' = mC'
→ डाल्टन का नियम (बहु अनुपात का नियम)
के अनुसार जॉन डाल्टन, जब किसी पदार्थ A का एक निश्चित द्रव्यमान पदार्थ B के विभिन्न द्रव्यमानों के साथ संयोग करता है, जिससे अलग-अलग पदार्थ, B के द्रव्यमान का संबंध पूर्ण संख्याओं द्वारा व्यक्त किया जाता है और छोटा।
जब हम कार्बन को ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, उदाहरण के लिए, हम कार्बन डाइऑक्साइड या कार्बन मोनोऑक्साइड बना सकते हैं, जैसा कि निम्नलिखित दो मामलों में है:
कार्बन + ऑक्सीजन → कार्बन डाइऑक्साइड
12g 16g 28g
कार्बन + ऑक्सीजन → कार्बन डाइऑक्साइड
12g 32g 44g
दोनों अभिक्रियाओं में अभिकर्मक A का द्रव्यमान समान है। इसलिए, यदि हम ऑक्सीजन के द्रव्यमान को विभाजित करते हैं, जो कि पदार्थ बी है जो दोनों प्रतिक्रियाओं में प्रकट होता है, तो हम पूर्ण और छोटी संख्याओं के बीच संबंध देखेंगे:
16 = 1
32 2
→ वजन कानूनों का आवेदन:
1º)यह ज्ञात है कि हाइड्रोजन गैस ऑक्सीजन गैस के साथ द्रव्यमान के अनुसार 1:8 के अनुपात में प्रतिक्रिया करके पानी बनाती है। इस तथ्य को जानने के बाद, निम्न तालिका में क्रमशः X, Y और Z के द्रव्यमान का मान निर्धारित करें:
क) 36 ग्राम, 44 ग्राम और 51.8 ग्राम
बी) 33.6 ग्राम, 2.4 ग्राम और 52 ग्राम
सी) 32 ग्राम, 44 ग्राम और 51 ग्राम g
डी) 36 ग्राम, 48 ग्राम और 52 ग्राम
ई) 37 ग्राम, 44.8 ग्राम और 51.8 ग्राम
समस्या को हल करने के लिए, बस निम्न कार्य करें:
1हे कदम: मास एक्स लावोज़ियर के नियम द्वारा पाया जा सकता है, क्योंकि यह दूसरे प्रयोग में एकमात्र ज्ञात द्रव्यमान है, इस प्रकार:
अभिकर्मक द्रव्यमान का योग = उत्पाद द्रव्यमान का योग
5 + 32 = एक्स
37 = एक्स =
एक्स = 37 ग्राम
2हे कदम: द्रव्यमान Z का मान ज्ञात करने के लिए, हम प्राउस्ट के नियम का उपयोग कर सकते हैं, क्योंकि, एक से अधिक बार की जाने वाली प्रतिक्रिया में, जनता नीचे की योजना के अनुसार अनुपात का पालन करती है:
खराब = एमबी = एम सी
एमए 'एमबी' एमसी'
इस प्रकार, Z द्रव्यमान को खोजने के लिए, हम प्रतिभागियों A (हाइड्रोजन) और B (ऑक्सीजन) का उपयोग कर सकते हैं:
खराब = एमबी
एमए 'एमबी'
5 = 32
7 जेड
5.Z = 7.32
जेड = 224
5
जेड = ४४.८ ग्राम
3हे कदम: मास y को लैवोजियर के नियम द्वारा इस प्रकार पाया जा सकता है:
अभिकर्मक द्रव्यमान का योग = उत्पाद द्रव्यमान का योग
7 + 44.8 = वाई
५१.८ = वाई
वाई = 51.8 ग्राम
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm
