अम्ल कोई भी पदार्थ है जो पानी की उपस्थिति में आयनित होता है और आयनों में से एक के रूप में उत्पन्न होता है, H+ धनायन। एसिड को कई मानदंडों का उपयोग करके वर्गीकृत किया जा सकता है, जिनमें शामिल हैं:
आयनीकरण की डिग्री: प्रतीक α द्वारा दर्शाया जाता है और आयनित अणुओं की संख्या और घुले हुए अणुओं की कुल संख्या के बीच के अनुपात से मेल खाता है। उदाहरण: एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) के प्रत्येक 100 अणुओं में से 92 अणु आयनीकरण से गुजरते हैं।
अस्थिरता: यह मानदंड एसिड को तरल से गैसीय अवस्था में बदलने में आसानी के संदर्भ में वर्गीकृत करता है, वे अस्थिर या स्थिर हो सकते हैं:
वाष्पशील: अधिकांश अम्ल वाष्पशील होते हैं। उदाहरण: जब हम सिरका की एक बोतल खोलते हैं, तो हमें जल्द ही इसकी विशिष्ट गंध दिखाई देती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि सिरके में मौजूद एसिटिक एसिड एक बहुत ही वाष्पशील एसिड होता है।
फिक्स्ड: छोटे वाष्पशील अम्ल होते हैं, सबसे सामान्य उदाहरण सल्फ्यूरिक अम्ल है।
Svante Arrehenius एक स्वीडिश रसायनज्ञ थे जिन्होंने 1887 में पानी में पतला पदार्थों के साथ कई प्रयोग किए और उपरोक्त परिभाषा बनाई, और यहां तक कि एसिड के बारे में कुछ अवलोकन भी किए:
- जलीय विलयन में अम्ल विद्युत का चालन करते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि एसिड आयनों में टूट जाता है।
- अम्ल जलीय विलयन में आयनित होते हैं, अर्थात् वे आयनों और H+ धनायन को जन्म देते हैं।
- उदासीनीकरण अभिक्रियाओं में अम्ल क्षारों के साथ अभिक्रिया करके लवण तथा जल बनाते हैं।
एसिड के अन्य गुण:
धातुओं के साथ अभिक्रियाएसिड कई धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, इस प्रकार हाइड्रोजन गैस (H2) और एक धातु नमक पैदा करता है। जिंक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, इस प्रतिक्रिया को समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:
जेडएन (एस) + 2 एचसीएल (एक्यू) → ZnCl2 (एक्यू) + एच2 (जी)
कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया: एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते समय, कार्बोनेट से प्राप्त आयन (CO .)2-3-) और बाइकार्बोनेट (HCO .)3-) कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ते हैं। प्रतिक्रिया देखें:
CaCO3 (एस) + 2 एचसीएल (एक्यू) → CaCl2 (एक्यू) + एच2ओ(1) + सीओ2 (जी)
कार्बोनेट
कैल्शियम की
संकेतकों पर कार्रवाई: अम्ल कुछ पदार्थों का रंग बदलते हैं जिन्हें संकेतक कहते हैं, ये रंग इस पर निर्भर करते हैं कि माध्यम अम्लीय है या क्षारीय। लिटमस और फिनोलफथेलिन सबसे आम संकेतक हैं। लाल फिनोलफ्थेलिन विलयन अम्ल की उपस्थिति में रंगहीन हो जाता है। नीला लिटमस पत्र लाल हो जाता है।
लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm
