Dissociation de socles c'est un processus physique qui se produit avec ce groupe important de substances inorganiques lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, ou lorsqu'ils passent par le processus de fusion (passage de l'état solide à l'état liquide par chauffage).
En général, le phénomène de dissociation de base c'est la libération des cations et des anions qui forment le composé ionique, qui, dans ce cas, est la base. Ainsi, lors de la dissociation de base, La libération de ions qui existent déjà dans le composé, c'est-à-dire qu'aucun nouvel ion ne se forme.
La base est formée par n'importe quel métal (X), qui est le cation du composé, ou par le cation ammonium (groupe NH4+), lié à l'anion hydroxyde (représenté par le groupe OH), comme dans les représentations ci-dessous :
Représentations générales d'une formule de base
la forme de représenter le dissociation de base cela se fait par une équation dans laquelle, dans le réactif, nous avons la base et, dans les produits, nous avons les ions (cations et anions). Ce qui fait la différence, c'est la manière dont la dissociation s'effectue :
Dissolution de la base dans l'eau :
Equation représentant la dissociation d'une base en milieu aqueux
Dissociation par fusion de base :
Équation représentant la dissociation d'une base par le processus de fusion
En analysant les équations générales ci-dessus, nous vérifions que dans toutes nous aurons toujours la base, le cation (qui est le métal ou le groupe NH4+) et l'anion (OH-). Mais sont-ils tous comme ça? Il n'y a pas de différence entre eux? Pour la première question, la réponse est non et pour la deuxième question, la réponse est oui.
Lorsque nous effectuons le dissociation d'une base, il est fondamental d'abord d'analyser la formule de base, car, à partir de celle-ci, nous pouvons déterminer la charge de la cation et la quantité molaire d'anions hydroxyde, puisque la quantité molaire de cation est standard (toujours 1 mole).
Il convient de rappeler que la quantité de groupes OH présents dans la formule de base détermine la charge du cation et la quantité en moles de l'anion hydroxyde dans la dissociation de la base.
Regardons les exemples d'hydroxyde d'aluminium [Al(OH)3] et de l'hydroxyde d'or (AuOH). Dans la formule à base d'aluminium, il y a trois groupes OH et dans la formule à base d'or, un seul groupe OH. Ainsi, dans la dissociation de ces bases, on a :
Dissociation Al(OH)3:
Comme cette base a trois groupes OH dans la formule, la charge sur le cation sera de +3 et la quantité en mol d'anions est égale à 3 mol, comme on peut le voir dans l'équation suivante :
Equation de dissociation des bases aluminium en milieu aqueux
Dissociation d'AuOH :
Comme cette base a un groupe OH dans la formule, la charge sur le cation sera de +1 et la quantité en mol d'anions est égale à 1 mol, comme on peut le voir dans l'équation suivante :
Équation de dissociation des bases avec l'or en milieu aqueux
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm
