si on pense dans les sels communs, nous verrons qu'ils sont tous solides à température ambiante. Pour ne citer que quelques exemples, nous avons le chlorure de sodium (sel de table), le bicarbonate de sodium (utilisé comme levure chimique, comme antiacide, dans talcs, déodorants et extincteurs à mousse), carbonate de calcium (composé de marbre, calcaire, coquilles d'œufs, coquillages et coraux), entre autres. Tous solides et avec des points de fusion très élevés (le sel de table est d'environ 800 ºC).
Auparavant, on pensait qu'il ne serait pas possible d'avoir certaines espèces chimiques à l'état liquide avec des caractéristiques similaires à celles d'un sel. Cette conclusion était basée sur le fait que dans cet état physique les interactions entre les espèces chimiques qui constituent le substance (ions, molécules ou atomes) sont plus fortes que les interactions à l'état gazeux et plus faibles que les interactions à l'état état solide. Lorsqu'une substance est formée d'ions, il existe une force d'attraction très forte entre ses molécules et, par conséquent, elles sont généralement à l'état solide.Cette situation de bilan énergétique conduit au fait que la grande majorité des liquides sont formés de molécules neutres.
Cependant, avec des études plus détaillées, il a été constaté qu'il existe des sels liquides, qui sont mieux classés comme liquides ioniques, car ils sont constitués d'ions positifs et négatifs, mais ils sont différents du cation sodium (Na+) et l'anion (Cℓ-) de chlorure de sodium. Sa nomenclature est plus complexe. Pour ne citer qu'un exemple, nous avons: le cation 1-éthyl-3-méthylmidazolium.
Ces liquides ioniques contiennent dans un faible pourcentage certaines caractéristiques du sel de table commun.
Les liquides ioniques peuvent être formés en mélangeant certaines substances ensemble. Par exemple, à la fin des années 1940, on a découvert que lorsque le chlorure d'alkylpyridinium et le trichlorure d'aluminium étaient mélangés, un système ionique à basse température de fusion se formait. Au fil des décennies, d'autres découvertes ont été faites et quelques exemples plus récents de liquides ioniques sont les Tétrafluoroborate de 1-n-butyl-3-méthylimidazolium (BMI.BF4) et l'hexafluorophosphate de 1-nbutyl-3-méthylimidazolium (BMI.PF6).
Les liquides ioniques ont des propriétés très importantes, telles que la dissolution de tels matériaux. différents, tels que les plastiques ou les roches, et peuvent également remplacer les solvants chimiques dérivés de Pétrole. De plus, ils ont un gros avantage: ils ne s'évaporent pas et ne polluent donc pas l'atmosphère.
En raison de ces caractéristiques, les liquides ioniques ont été de plus en plus utilisés dans différents domaines de la connaissance, comme dans batteries, en électrochimie, comme solvants pour l'analyse spectroscopique de composés métalliques, solvants en catalyse diphasique, solvants pour l'extraction liquide-liquide, comme phase stationnaire pour la chromatographie en phase gazeuse et comme solvants acides et catalyseurs pour les réactions biologique.
De plus, les scientifiques ont découvert que lorsque vous mélangez des liquides ioniques avec des sels traditionnels, vous obtenez un sel. avec des caractéristiques très similaires aux sels traditionnels, mais à l'état liquide.
Les scientifiques pensaient qu'il n'était pas possible de transférer des liquides ioniques à l'état gazeux parce que le les températures requises pour cela les amèneraient à se décomposer avant de changer leur état de agrégation. En conséquence, des procédés tels que la distillation ne seraient pas possibles et ne pourraient pas atteindre un degré de pureté plus élevé.
Cependant, il a été constaté que cela peut être fait pour de nombreux liquides ioniques, tant que de faibles pressions (vide) sont utilisées. On obtient ainsi des liquides ioniques très purs et utilisables plus largement.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie