LES solubilitépeut être défini comme la quantité maximale possible d'un soluté qui peut être dissous dans une certaine quantité de solvant à une température donnée.
Cette quantité maximale pouvant être dissoute est également appelée coefficient de solubilité ou degré de solubilité. Mais la solubilité de toute substance dépend, entre autres, du type de solvant dans lequel le soluté est dispersé.
Par exemple, le NaCl (chlorure de sodium - sel de table) est très soluble dans l'eau, et dans 1 L d'eau à 20ºC, on peut solubiliser jusqu'à 360 grammes de ce sel. Mais lorsque le solvant se transforme en essence, dans les mêmes conditions de volume, de température et de pression, le sel ne se dissout pas.
Pourquoi la solubilité d'une substance varie-t-elle autant d'un solvant à l'autre ?
L'un des facteurs est la polarité des composés impliqués. Dans l'exemple cité, on a que le le sel est polaire, l'eau est polaire et l'essence est non polaire. Le sel est formé d'atomes de sodium (Na) et de chlore (Cl) qui se lient par des liaisons ioniques, dans lesquelles le sodium donne définitivement un électron au chlore, formant des ions Na
+ et Cl-. Comme ces ions ont des charges opposées, ils s'attirent et se maintiennent ensemble (Na+Cl-).
Cela nous montre que le sel est vraiment polaire, chaque liaison ionique est polaire, car il y a une différence de charge électrique dans le composé.
Dans le cas de l'eau, la liaison existante est covalente, dans laquelle deux atomes d'hydrogène partagent des électrons avec un atome d'oxygène. La molécule d'eau a deux dipôles, l'oxygène ayant une charge partiellement négative et l'hydrogène ayant une charge partiellement positive (δ- O H δ+). Mais, ces dipôles ne s'annulent pas, car la molécule d'eau se rencontre à un angle de 104,5º, montrant que la distribution et la charge le long de la molécule ne sont pas uniformes. Il y a une plus grande densité de charge négative sur l'atome d'oxygène de la molécule. Cela nous montre que la molécule d'eau est vraiment polaire.
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Ainsi, lorsque nous mélangeons le sel dans l'eau, la partie positive du sel, ce sont les cations Na.+, est attiré par la partie négative de l'eau, qui est l'oxygène, et la partie négative du sel (anions Cl-) est attiré par la partie positive de l'eau (H+). Par conséquent, le syndicat Na+Cl- il est brisé, solubilisant le sel dans l'eau.
L'essence, quant à elle, est formée d'un mélange de différents hydrocarbures, qui ne sont pas polaires, c'est-à-dire que la répartition de la charge électrique de l'essence est uniforme. Ainsi, il n'y a pas d'interaction des ions sels avec l'essence et il ne se dissout pas.
Ces cas et d'autres similaires nous amènent à la conclusion suivante :
Cependant, cela ne peut pas être considéré comme une règle générale, car il existe de nombreux cas de solutés non polaires qui se dissolvent bien dans les solvants polaires et vice versa. Donc, pour comprendre pourquoi cela se produit, nous devons considérer encore un autre facteur: le type de force intermoléculaire du solvant et du soluté.
Loi à ce sujet dans le texte: "Relation entre la force intermoléculaire et la solubilité des substances”.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Relation entre la polarité et la solubilité des substances »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm. Consulté le 27 juillet 2021.
