Principe de Le Chatelier: lorsqu'une force est appliquée à un système en équilibre, elle tend à se réajuster afin de réduire les effets de cette force.
Les changements d'acidité et de basicité agissent comme des forces externes sur les équilibres chimiques. Le système doit alors se déplacer pour atténuer les effets de cette force. Regardons un exemple d'un facteur qui peut changer l'équilibre d'un système, la concentration.
2 CrO2-4(aq) + 2H+(ici) CrO2-7(ici)+ H2O (1)
Si l'on ajoute quelques gouttes de citron (solution acide) dans cette balance, elle se déplacera vers la droite ou vers la gauche et favorisera la formation d'un des produits.
En effet, grâce à cette action, nous augmentons la quantité d'ions H + dans l'un des membres de l'équation. Si cela se produit dans les réactifs de gauche, l'équilibre se déplace vers la droite pour s'équilibrer.
La réaction peut être inversée si nous ajoutons une solution basique de NaOH au système. La présence d'ions OH- consomme les ions H+ et la balance se déplace vers la gauche.
Conclusion: lorsque la concentration en ions (CrO2-7) prévaut, la balance se déplace vers la gauche. Si la concentration en ions (CrO 2-4) prévalent, l'équilibre se déplace vers la droite.
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Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Principe de Le Chatelier »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Consulté le 28 juin 2021.
