À substances ioniques sont ceux qui ont au moins une liaison ionique, c'est-à-dire lorsqu'il y a transfert définitif d'électrons d'un des atomes à un autre, formant ions. L'atome de l'élément qui a perdu les électrons prend une charge positive et est un ion appelé le cation, tandis que l'atome qui a reçu les électrons, obtenant une charge négative, est le anion.
Ils existent ions simples (formé uniquement par un atome) et ions composés (formé par des groupes d'atomes de différents éléments chimiques qui, ensemble, ont gagné ou perdu un ou plusieurs électrons). Vous trouverez ci-dessous un tableau avec la liste des anions et cations, simples et composés, qui composent les composés ioniques.
Tableau des anions qui forment des substances ioniques
Tableau des cations qui forment des substances ioniques
Parmi les anions indiqués ci-dessus, les plus importants sont: chlorure, carbonate, nitrate et sulfate. Ils se lient à des éléments moins électronégatifs qu'eux et forment les principaux sels présents dans la nature et dans notre vie quotidienne. Le chlorure est un anion simple, tandis que les autres groupes sont tous des anions composés.
Toi sels sont des substances ioniques inorganiques qui, selon tthéorie de la dissociation électrolytique d'Arrhenius, peuvent être définis comme des composés qui dans un milieu aqueux libèrent au moins un cation autre que H+ (ou H3O+) et au moins un anion autre que OH-.
Les sels formés par les anions composés ont des liaisons ioniques et covalentes, et les anions sont formés par liaisons covalentes (avec partage d'électrons), et la liaison entre ces anions et un métal ou semi-métal est ionique.
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Par exemple, le nitrate de sodium (NaNO3) est formé par la liaison ionique entre le cation sodium (Na+) et l'anion nitrate (NO3-), avec le transfert d'un électron. Notez ci-dessous qu'il existe cette liaison ionique, mais la liaison qui forme l'anion est covalente :
Ceci, cependant, n'est que la formule unitaire. Les substances ioniques collent en fait ensemble, formant de grands amas de formes géométriques bien définies qui sont appelées réseaux cristallins. Cela se produit à cause de l'attraction électrostatique qui existe entre ces charges de signe opposé, les ions finissent par attirer les plus proches, formant ces réseaux, dans lesquels plusieurs anions sont autour d'un cation et vice versa. La quantité d'ions qui entourent un ion de charge opposée est appelée la numéro de coordination.
Par exemple, nous avons ensuite le sel de sulfate de cuivre (CuSO4) et une illustration de votre réticulum cristallin :
En raison de ces dispositions, les substances ioniques ont les propriétés principales suivantes :
Ils sont solides à température ambiante ;
Ils ont des points de fusion et d'ébullition élevés;
Ils sont durs et cassants ;
Ils conduisent le courant électrique lorsqu'ils sont dissous dans l'eau et lorsqu'ils sont fondus.
Ci-dessous, nous avons les textes qui expliquent comment se forment les anions chlorure, carbonate, nitrate et sulfate, leur constitution, propriétés, sources, importance, applications et exemples de substances ioniques qui contenir. Accédez à chacun d'entre eux pour rester au courant de tous ces détails :
* Chlorures;
* Carbonates;
* Nitrates;
* Sulfates.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Substances ioniques du groupe: chlorure, carbonate, nitrate et sulfate »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm. Consulté le 27 juin 2021.
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Chimie
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