Types de corrosion. Les trois types de corrosion

"Corrosion" est un terme chimique souvent utilisé dans la vie quotidienne pour désigner processus de destruction totale, partielle, superficielle ou structurelle de certaines matières causée par l'action de l'environnement.

Généralement, lorsqu'on parle de ce sujet, la première chose qui nous vient à l'esprit est la corrosion des métaux, notamment le fer, générant de la rouille. Cependant, d'autres matériaux peuvent se corroder, comme les polymères et les structures en béton armé.

En effet, la corrosion est très présente dans notre société et représente de grosses pertes économiques, car tous les types de corrosion sont liés à une réduction de la durée de vie d'un matériau.

Le médium peut agir de trois manières sur le matériau en le dégradant; par conséquent, la corrosion est classée comme: électrochimie, chimie et électrolyse. Voyez comment chacun d'eux se produit :

• Corrosion électrochimique :

C'est le type de corrosion le plus courant, car il se produit avec les métaux, généralement en présence d'eau. Cela peut prendre deux manières principales :

(1) Lorsque le le métal est en contact avec un électrolyte (solution conductrice ou conductrice ionique impliquant à la fois des zones anodiques et cathodiques), formant un Tas de corrosion.

Exemple: Un formation de rouille est un exemple de corrosion électrochimique. Le fer s'oxyde facilement lorsqu'il est exposé à l'air humide (oxygène (O₂) et de l'eau (H₂O)). Cette oxydation donne le cation Fe²⁺, formant le pôle négatif (qui perd des électrons) de la cellule :

Anode: Fe_(s) → Fe²⁺ + 2e^-

Parmi les différents processus de réduction qui peuvent se produire, le plus important est celui de l'eau :

Cathode: 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

Alors que les cations Fe²⁺ migrent vers le pôle négatif (cathode), les anions OH^- migrer vers le pôle positif (anode) et la formation d'hydroxyde ferreux (Fe (OH) se produit₂).

Foi²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂

En présence d'oxygène, ce composé est oxydé en hydroxyde de fer III (Fe (OH)₃), qui perd alors de l'eau et se transforme en oxyde de fer(III) monohydraté (Fe₂O₃ . H₂O), qui est un composé qui a une couleur brun rougeâtre, c'est-à-dire la rouille que nous connaissons :

2Fe(OH)₂ + H₂O + 1/2O₂ → 2 Fe(OH)₃

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2Fe(OH)₃ → Foi₂O₃ . H₂O + 2H₂O

(2) Lorsque deux métaux sont liés entre eux par un électrolyte, ils forment une cellule galvanique.

Par exemple, si l'on place une plaque de cuivre et une plaque de fer, toutes deux trempées dans un électrolyte neutre aéré et mises en contact, formant un circuit électrique, chaque plaque deviendra une électrode. Le fer sera l'anode, oxydant et perdant des électrons qui migrent vers la cathode (plaque de cuivre), qui à son tour est réduite. L'anode s'usera et formera de la rouille au fond du récipient.

• Corrosion chimique :

C'est l'attaque d'un agent chimique directement sur un certain matériau, qui peut être ou non un métal. Il ne nécessite pas la présence d'eau et il n'y a pas de transfert d'électrons comme dans la corrosion électrochimique.

Exemples:

* Les solvants ou agents oxydants peuvent décomposer les macromolécules polymères (plastiques et caoutchoucs), les dégradant ;

* L'acide sulfurique corrode le zinc métallique;

* Le béton armé dans les bâtiments peut se corroder avec le temps par des agents polluants. Dans sa constitution, il y a des silicates, des aluminates de calcium et de l'oxyde de fer qui sont décomposés par des acides, comme le montre la réaction suivante :

3CaO.2SiO₂.3H₂O + 6HCl → 3CaCl₂ + 2SiO₂ + 6H₂O

• Corrosion électrolytique :

C'est un processus électrochimique qui se produit avec l'application externe d'un courant électrique. Ce processus ce n'est pas spontané, contrairement aux autres types de corrosion mentionnés ci-dessus. Lorsqu'il n'y a pas d'isolation ou de mise à la terre, ou qu'ils sont déficients, ils forment courants de fuite, et lorsqu'ils s'échappent au sol, de petits trous se forment dans les installations.

Exemples: Cela se produit dans les canalisations d'eau et de pétrole, les lignes téléphoniques et les stations-service.

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Types de corrosion"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm. Consulté le 28 juin 2021.