Réactions d'oxy-réduction: qu'est-ce que c'est et exercices

Les réactions d'oxydoréduction impliquent le transfert d'électrons entre des atomes, des ions ou des molécules.

Dans une réaction d'oxydoréduction, des changements dans le nombre d'oxydation (nox) se produisent. L'oxy-réduction comprend les processus d'oxydation et de réduction :

• Oxydation: résulte en perte d'électrons et nox augmenté.
• Réduction: résulte en gain d'électrons et une diminution de nox.

Comme un élément cède des électrons, un autre les reçoit. Ainsi, le nombre total d'électrons reçus est égal au nombre total d'électrons perdus.

Exemples de réactions redox à la combustion, à la corrosion et à la photosynthèse.

Exemples

Selon l'élément qui reçoit ou donne des électrons, nous avons les noms suivants :

• Agent réducteur: Celui qui subit une oxydation provoque une réduction et augmente son nombre de nox. C'est ce qui perd des électrons.
• Agent d'oxydation: Celui qui subit une réduction, provoque l'oxydation et diminue son nombre de nox. C'est ce qui gagne des électrons.

O nombre d'oxydation représente la charge électrique d'un élément au moment où il participe à un liaison chimique.

Cette condition est liée à la électronégativité, qui est la tendance de certains éléments à recevoir des électrons.

1. Observez le premier exemple, notez que dans la réaction entre le fer et le chlore, il y a un changement dans le nombre d'oxydation. O chlore car il est plus électronégatif il gagne des électrons :

2. Réaction entre le fer et l'oxygène. L'oxygène est plus électronégatif et finit par recevoir des électrons et diminuer leur nombre d'oxydation.

En savoir plus, lire aussi :

• Oxydation
• La combustion
• Réactions chimiques
• électrons

Exercice résolu

1. (PUC-RS) En relation avec l'équation d'oxydation - réduction déséquilibrée Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(SEUL₄)₃ + Cu⁰, on peut dire que :

a) le nombre d'oxydation du cuivre dans le sulfate cuivrique est +1.
b) l'atome de fer perd 2 électrons.
c) le cuivre subit une oxydation.
d) le fer est un agent oxydant.
e) le fer subit une oxydation.

Résolution:

Réponse:

e) le fer subit une oxydation.

Des exercices

1. (UFAC-AC) Dans l'équation chimique suivante: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

a) l'élément Zn s'oxyde et réagit en tant qu'agent oxydant.
b) l'élément Zn s'oxyde et réagit en tant qu'agent réducteur.
c) l'élément Zn se réduit et réagit en tant qu'agent réducteur.
d) HCℓ est un agent réducteur.
e) l'équation est classée comme réversible.

Voir la réponse

b) l'élément Zn s'oxyde et réagit en tant qu'agent réducteur.

2. (ITA-SP) Dans la réaction ionique Ni(s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Cu (s)

a) le nickel est l'oxydant car il est oxydé.
b) le nickel est le réducteur car il est oxydé.
c) l'ion cuivrique est l'oxydant car il est oxydé.
d) l'ion cuivrique est le réducteur car il est réduit.
e) ce n'est pas une réaction redox, donc il n'y a pas d'oxydant ou de réducteur.

Voir la réponse

b) le nickel est le réducteur car il est oxydé.

3. (UFRGS) L'agent actif de l'eau de Javel domestique est l'ion hypochlorite ClO-. Dans les processus de blanchiment, cet ion est réduit; Cela signifie que:

a) la substance qui subit l'action de l'hypochlorite reçoit des électrons.
b) il y a une diminution du nombre d'électrons dans sa structure.
c) ClO- est un agent réducteur.
d) ClO- est converti en chlore élémentaire ou en ion chlorure.
e) aucun transfert d'électrons n'a lieu.

Voir la réponse

d) ClO- est converti en chlore élémentaire ou en ion chlorure.