La molalité (W) est l'un des moyens de mesurer la concentration de soluté dans le solvant, c'est-à-dire le nombre de moles de soluté présentes dans le solvant.
La molalité, également appelée concentration molaire ou concentration en quantité de matière en masse, est utilisée lorsque les solutions ont des températures variables.
En effet, son calcul supprime le volume, qui peut varier en fonction des variations de température. Son utilisation est également valorisée dans l'étude des propriétés colligatives.
Formule
La molalité est calculée à partir de la formule :
W = 1000. m1 / m2. M1
Où,
W: Molalité
m1: masse de soluté
m2: masse de solvant
M1: masse molaire du soluté
Il est à noter que la masse de solvant est toujours mesurée en grammes et que la masse molaire résulte de la somme des masses atomiques des éléments.
L'unité de molalité est mol/Kg ou molal.
comment calculer
0,6 mole de sel hydraté a été dissoute dans 480 g d'eau. Quelle sera la molalité si la masse molaire du soluté est de 30 g ?
W = 1000. m1 / m2 . M1
m1: 0,6
m2: 480g
M1: 30g
W = 1000. 0,6 / 480. 30
L = 600 / 14400
W = 0,04167 mol/Kg ou 0,04167 molal.
Et la molarité ?
Molarité (M) est une autre façon de calculer la concentration de soluté dans une solution, qui se fait en utilisant la formule M = m/M.V.
M est le rapport de la quantité en moles du soluté sur la quantité totale en moles de la solution.
Alors que la molalité est mesurée en mol/Kg, la molarité est mesurée en mol/L.
A lire aussi :
- Concentration de solutions
- Propriétés colligatives
- Titrage
Exercices résolus
1. (ITA-SP) L'étiquette d'une bouteille indique qu'elle contient une solution de LiNO à 1,50 molal3 dans l'éthanol. Cela signifie que la solution contient :
a) 1,50 mol de LiNO3/kilogramme de solution.
b) 1,50 mol de LiNO3/litre de solution.
c) 1,50 mol de LiNO3/kilogramme d'éthanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/litre d'éthanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mole d'éthanol.
Alternative c: 1,50 mol de LiNO3/kilogramme d'éthanol.
2. (PUC-MG) Une solution aqueuse 2 molaires de H3POUSSIÈRE4 contient :
a) 2 moles de H3POUSSIÈRE4 dissous dans 1 mole d'eau.
b) 2 moles de H3POUSSIÈRE4 dissous dans 1000 g d'eau.
c) 2 moles de H3POUSSIÈRE4 dissous dans suffisamment d'eau pour 1 L de solution.
d) 2 moles de H3POUSSIÈRE4 dissous dans 1 litre d'eau.
e) 2 moles de H3POUSSIÈRE4 dissous dans l'eau pour donner 1000 g de solution.
Alternative b: 2 mol de H3POUSSIÈRE4 dissous dans 1000 g d'eau.
Pour plus de questions sur les solutions de concentration, consultez la liste que nous avons préparée.: Exercices sur la concentration commune.
