La molarité (M) est la relation entre la matière solutée (n) et le volume d'une solution (V), c'est-à-dire M = n/V.
Étant donné que la matière solutée est donnée en mol et le volume est donné en litres, l'unité de mesure de la molarité est mol/L.
Elle est également connue sous les noms de concentration molaire, concentration en mol/L ou concentration en quantité de matière.
Formule
La formule de la molarité est :
M = m/M.V
Où,
M = molarité
m = masse de soluté (donnée en g)
M = masse molaire (donnée en g/mol)
V = volume (donné en l)
Cette formule découle du fait que la matière solutée est généralement donnée en grammes. Ainsi, pour obtenir la matière solutée (n), nous devons diviser la masse de soluté par sa masse molaire.
Comment calculer
Le calcul de la molarité d'une solution peut se faire des manières suivantes :
1) Par exemple, si on sait qu'il y a 0,4 mol d'un soluté dans 100 ml de solution, il suffit de substituer les valeurs données dans la formule M = n/V, c'est à dire,
M = 0,4/0,1
M = 4 mol/L
2) Maintenant si, par exemple, on sait que 200 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium ont 0,5 mol/L, encore faut-il savoir quelle est sa masse.
Tout d'abord, il faut additionner la masse de chacun des éléments qui composent la soude: sodium, oxygène et hydrogène. Ces valeurs peuvent être obtenues à partir du tableau périodique (sodium 23, oxygène 16 et hydrogène 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Ensuite, nous pouvons utiliser la formule M = m/M. V, c'est-à-dire
M = m/M.V
0,5 = m/40,0,2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g
Et la molalité ?
LES molalité (W) ou concentration molaire est également le résultat de la quantité de matière dans le soluté par volume de solution.
Ce qui différencie la molarité de la molalité, c'est que la molalité est utilisée pour calculer des valeurs plus élevées, toujours en kilogrammes (kg).
A lire aussi :
- Titrage
- Propriétés colligatives
- Densité
Des exercices
1. (Mack-2004) Les molarités des ions Cu2+ et NON 1-3, dans une solution 0,5 molaire de Cu (NO3)2, sont respectivement :
a) 0,5M et 0,5M.
b) 0,5M et 1,0M.
c) 1,0M et 1,0M.
d) 2.0M et 0.5M.
e) 0,5M et 1,5M.
Alternative b) 0,5M et 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) Un étudiant avait besoin de préparer une solution aqueuse de 0,50 mol/L de NaCl pour monter un aquarium marin, d'une capacité maximale de 80 L.
Donc, mélangé 25 L de NaCl(ici) 0,40 mol/L, qui avait été stocké dans un gallon, avec 35 L de solution d'un autre aquarium désactivé, dont la concentration en NaCl était de 0,75 mol/L.
La molarité du NaCl de la solution ainsi obtenue était :
a) plus élevé que prévu et pour le corriger il faut ajouter 12 L d'eau pure.
b) plus bas que prévu et pour le corriger il faut ajouter 5 L d'eau pure.
c) la valeur attendue.
d) plus élevé que prévu et pour le corriger, il doit ajouter 12 L d'une autre solution de NaCl à 0,40 mol/L.
e) en deçà des attentes et pour corriger cela, il doit ajouter 12 L d'une autre solution de NaCl à 0,40 mol/L.
Alternative a) plus élevé que prévu et pour le corriger il faut ajouter 12 L d'eau pure.
3. (UFF-1999) Le permanganate de potassium peut être utilisé comme germicide dans le traitement des brûlures. C'est un solide brillant et est couramment utilisé comme réactif commun dans les laboratoires.
Envisagez de dissoudre 0,395 g de ce sel dans suffisamment d'eau en milieu acide pour produire 250 ml de solution. La molarité de la solution obtenue est :
a) 0,01 million
b) 0,02 millions
c) 0,03 millions
d) 0,04 M
e) 0,05 M
Alternative a) 0,01 M
Pour plus de questions sur les solutions de concentration, consultez la liste que nous avons préparée.: Exercices sur la concentration commune.
