Tärkeimmät epäorgaaniset toiminnot ovat: hapot, emäkset, suolat ja oksidit.
Epäorgaanisilla yhdisteillä on erilaiset ominaisuudet ja niitä esiintyy monissa tilanteissa jokapäiväisessä elämässämme. Tästä syystä tästä aiheesta keskustellaan paljon valintakokeissa, Enemissä ja kilpailuissa.
Autamme sinua valmistautumaan tentteihin, ja olemme luoneet tämän luettelon 15 kysymystä kommentoiduilla resoluutioilla ja erilaisilla lähestymistavoilla kullekin epäorgaaniselle toiminnalle.
Yleiset käsitteet
1. (FGV) Jotkut yhdisteet veteen liuenneina tuottavat vesiliuoksen, joka johtaa sähköä. Seuraavista yhdisteistä:
| I. Klo2VAIN4 |
| II. O2 |
| III. Ç12H22O11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| NÄIN. NaCl |
Ne muodostavat vesiliuoksen, joka johtaa sähköä:
a) vain I, IV ja VI
b) vain I, IV, V ja VI
puhelu
d) vain I ja VI
e) vain saha
Oikea vaihtoehto: b) vain I, IV, V ja VI.
Sähkön johtuminen liuoksessa tapahtuu johtuen sähköisesti varautuneiden lajien, ionien, muodostumisesta, kuten Arrhenius havaitsi kokeissaan.
Kun liuoksessa muodostuu ioneja, kationit (positiivinen varaus) kulkeutuvat negatiiviseen napaan ja anioneihin (negatiivinen varaus) siirtyvät positiiviseen napaan sulkemalla sähköpiirin ja sallimalla sen ketju.
Yhdisteet, jotka tuottavat liuoksessa neutraaleja lajeja, eivät johda sähköä.
Tämän tiedon mukaan meidän on
I. AJAA
Liuoksessa suola hajoaa ja muodostuu ioneja.
II. EI AJAA
Diatominen happi huoneenlämpötilassa on inertti molekyyli.
III. EI AJAA
Esitetty kaava on peräisin sakkaroosista, molekyyliyhdisteestä, jonka joutuessaan kosketuksiin veden kanssa sen molekyylit hajoavat, mutta eivät menetä identiteettinsä.
IV. AJAA
Liuoksessa suola hajoaa ja muodostuu ioneja.
V. AJAA
Etikkahappo on heikko happo, jolla on pieni ionisoitu osa liuoksessa.
NÄIN. AJAA
Liuoksessa suola hajoaa ja muodostuu ioneja.
2. (Mackenzie-SP)
Yllä oleva yhtälö edustaa reaktiota
a) ionisen dissosiaation.
b) jonka reagenssina on dihappo.
c) kokonaisionisaatio muodostaen hydroksoniumkationin.
d) ionisaatio, tuottaen fosfidianionia.
e) joka tuottaa täydellä ionisaatiolla yksiarvoisen anionin.
Oikea vaihtoehto: c) kokonaisionisaatio muodostaen hydroksoniumkationin.
Fosforihappo on kemiallinen yhdiste, joka ionisoituu kosketuksessa veden kanssa ja vapauttaa H-ioneja+.
Ionisointi tapahtuu kolmessa vaiheessa:
| Ensimmäinen askel | |
| Toinen taso | |
| kolmas askel | |
| vaiheiden summa |
Kationit (H+) vapautunut reagoi veden kanssa muodostaen hydroksoni-ionin (H3O+).
Tämän päättelyn mukaan meidän on:
a) VÄÄRIN. Dissosiaatio tapahtuu ionisissa yhdisteissä ja fosforihappo on molekyyliyhdiste.
b) VÄÄRIN. Fosforihappo on triasidi, koska sillä on kolme ionisoitavaa vetyä.
c) OIKEA. Hydroksoniumkationi, jota kutsutaan myös hydroniumiksi, on laji, joka muodostuu ionisoituvan vedyn ja veden yhdistymisestä.
d) VÄÄRIN. Tuotettu anioni on fosfaatti (). Fosfidikaava on:
e) VÄÄRIN. Muodostunut anioni () on kolmiarvoinen, koska sillä on 3 varausta.
3. Yhdistä alla olevat yhdisteet oikein niiden vastaaviin epäorgaanisiin toimintoihin.
| I. HBr, H3PÖLY4 ja H2CO3 | () hapot |
| II. CO2, VAIN2 ja Al2O3 | () emäkset |
| III. Al2(VAI NIIN)3, KOH ja NH4vai niin | () suolat |
| IV. NaCℓ, KNO3 ja BaSO4 | () oksidit |
Hapot ovat yhdisteitä, joissa on ionisoituvia vetyjä.
(Minä) hapot: HBr, H3PÖLY4 ja H2CO3
Emäksissä on hydroksyyli-ioni.
(III) emäkset: Al2(VAI NIIN)3, KOH ja NH4vai niin
Suolat ovat kationien ja anionien muodostamia ionisia yhdisteitä.
(IV) suolat: NaC3, KNO3 ja BaSO4
Oksidit ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat hapen ja muiden alkuaineiden, paitsi fluorin, liittymisestä.
(II) oksidit: CO2, VAIN2 ja Al2O3
Hapot
4. Kirjoita seuraavien happojen nimi:
a) HCI ja HBr
Kloorivetyhappo ja bromivetyhappo.
Yllä olevat yhdisteet edustavat hydraatteja. Tämän luokan hapoilla on kaava HxA, jossa x edustaa vetyjen määrää (H) ja A vastaa sitoutunutta ametalia.
Näiden aineiden nimikkeistö tehdään seuraavasti:
| H | Cl | |
| Happo | Kloori | vesipitoinen |
| Suolahappo |
| H | br | |
| Happo | Brom | vesipitoinen |
| bromivetyhappo |
b) HNO3 ja HNO2
Typpihappo ja typpihappo.
Yllä olevat yhdisteet edustavat oksihappoja, joilla on kaksi hapetuslukua. Tämän luokan hapoilla on kaava HxAO, joka muodostuu vedystä, ei-metallista ja hapesta.
Näiden aineiden nimikkeistö tehdään seuraavasti:
| H | N | O3 |
| Happo | Nitr | ich |
| Typpihappo. Typpiluku tässä yhdisteessä on +5. |
Alin Nox-yhdiste on typpihappo: HNO2.
| H | N | O2 |
| Happo | Nitr | luu |
| Typpihappo. Typpioksidi tässä yhdisteessä on +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 ja HClO4
Hypokloori-, kloori-, kloori- ja perkloorihapot.
Yllä olevat yhdisteet edustavat oksihappoja, joilla on neljä hapetuslukua. Tämän luokan hapoilla on kaava HxAO, jonka muodostavat vety, happi ja 7A-perheen ei-metalli.
Näiden aineiden nimikkeistö tehdään seuraavasti:
| Nox +1 | Happo | virtahepo | elementin etuliite | luu |
| Nox +3 | Happo | - | elementin etuliite | luu |
| Nox +5 | Happo | - | elementin etuliite | ich |
| Nox +7 | Happo | per | elementin etuliite | ich |
Vaihtoehdossa annetut yhdisteet nimetään seuraavasti:
| H | Cl | O | |
| Happo | virtahepo | kloori | luu |
| Hypokloorihappo. Kloorin NOx tässä yhdisteessä on +1. |
| H | Cl | O2 |
| Happo | kloori | luu |
| Kloorihappo. Kloorin NOx tässä yhdisteessä on +3. |
| H | Cl | O3 |
| Happo | kloori | ich |
| Kloorihappo. Kloorin NOx tässä yhdisteessä on +5. |
| H | Cl | O4 | |
| Happo | per | kloori | ich |
| Perkloorihappo. Kloorin NOx tässä yhdisteessä on +7. |
5. (UVA-CE) HClO-hapot4, H2MnO4, H3PÖLY3, H4Lauantai2O7ionisoituvien vetyjen lukumäärän perusteella voidaan luokitella:
a) yksihappo, dihappo, triasidi, tetrahappo.
b) yksihappo, dihappo, triasidi, triasidi.
c) yksihappo, dihappo, dihappo, tetrahappo.
d) yksihappo, yksihappo, dihappo, triasidi.
Oikea vaihtoehto: c) yksihappo, dihappo, dihappo, tetrahappo.
Esitettyjen happojen ionisaatio tapahtuu seuraavasti:
Rakennekaavat osoittavat, että ionisoituvat vedyt ovat sitoutuneet happeen.
Ionisoituvien vetyjen määrän perusteella hapot voidaan luokitella:
| HClO4 | ionisoituva vety | yksihappoinen |
| H2MnO4 | Kaksi ionisoitavaa vetyä | dihappo |
| H3PÖLY3 | Kaksi ionisoitavaa vetyä | dihappo |
| H4Lauantai2O7 | Neljä ionisoitavaa vetyä | tetrasidi |
Oksihapoille ionisoituvat vedyt ovat niitä, jotka ovat kiinnittyneet suoraan happeen. Fosforihapolla on yksi kolmesta vetystään kiinnittyneenä keskeiseen elementtiin, fosforiin, ja siksi se on dihappo.
6. (UESPI) Olkoon happojen luettelo alla niiden ionisointiasteineen prosentteina (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2VAIN4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3PÖLY4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Tarkista oikea lause:
a) H3PÖLY4 on vahvempi kuin H2VAIN4.
b) HNO3 se on mieto happo.
c) HClO4 on heikompi kuin HNO3.
d) H3PÖLY4 se on vahva happo.
e) H3BO3 se on heikko happo.
Oikea vaihtoehto: e) H3BO3 se on heikko happo.
Arvo vastaa ionisaatioastetta ja lasketaan seuraavasti:
Mitä suurempi arvo on , sitä vahvempi happo, koska se tarkoittaa, että enemmän ionisoituneita lajeja vapautui liuokseen.
Tämän päättelyn mukaan meidän on:
a) VÄÄRIN. Mitä suurempi arvo on , sitä vahvempi on happo. H2VAIN4 on korkeampi ionisaatioaste kuin H3PÖLY4.
b) VÄÄRIN. HNO3 sen ionisaatioaste on yli 90%. Se on vahva happo.
c) VÄÄRIN.4 on korkeampi ionisaatioaste kuin HNO3 on siis vahvempi kuin hän.
d) VÄÄRIN. H3PÖLY4 se on kohtalainen happo, koska sen ionisaatioaste on 5-50%.
e) OIKEA. H3BO3 sen ionisaatioaste on alle 5% ja on siksi heikko happo.
Pohjat
7. Kirjoita seuraavien tukikohtien nimi:
a) LiOH ja Be (OH)2
Litiumhydroksidi ja berylliumhydroksidi.
Esitetyillä perusteilla on kiinteä maksu, ja siksi nimikkeistö tehdään seuraavasti:
LiOH: litiumhydroksidi.
Be (OH)2: berylliumhydroksidi.
b) CuOH ja Cu (OH)2
Kuparihydroksidi ja kuprihydroksidi.
Kuparilla on kaksi hapetuslukua: +1 ja +2. Yksi tapa nimetä muuttujan NOX pohja on seuraava:
| Nox +1 | CuOH | kuparihydroksidi |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | kuprihydroksidi |
c) Sn (OH)2 ja Sn (OH)4
Tina (II) hydroksidi ja tina (IV) hydroksidi.
Tinalla on kaksi hapetuslukua: +2 ja +4. Muuttuvan NOX-pohjan nimikkeistö voidaan tehdä myös seuraavasti:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Tinahydroksidi II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Tinahydroksidi IV |
8. (Fiam-SP) Suolahapon ylimäärän aiheuttaman mahalaukun happamuuden torjumiseksi on tapana syödä antasidia. Alla olevista ihmisten jokapäiväisessä elämässä esiintyvistä aineista sopivin happamuuden torjuntaan on:
limsa.
b) appelsiinimehu.
c) vettä sitruunalla.
d) etikka.
e) magnesiumoksidimaito.
Oikea vaihtoehto: e) magnesiumoksidimaito.
Antasidit ovat aineita, joita käytetään vatsan pH: n nostamiseen, koska suolahapon ylimäärä aiheuttaa pH: n laskun ja siten happamuuden lisääntymisen.
Vatsan happamuuden torjumiseksi on suositeltavaa ottaa a aine, jolla on perusluonnekoska reagoiden mahahapon kanssa se tuottaa neutraloivan reaktion muodostaen suolaa ja vettä.
Tämän päättelyn mukaan meidän on:
a) VÄÄRIN. Soodaa ei voida käyttää, koska se sisältää hiilihappoa koostumuksessaan.
b) VÄÄRIN. Oranssia ei voida käyttää, koska se sisältää sitruunahappoa koostumuksessaan.
c) VÄÄRIN. Sitruunaa ei voida käyttää, koska se sisältää sitruunahappoa koostumuksessaan.
d) VÄÄRIN. Etikkaa ei voida käyttää, koska se sisältää koostumuksessaan etikkahappoa.
e) OIKEA. Magnesiumoksidimaitoa tulisi käyttää, koska se sisältää koostumuksessaan magnesiumhydroksidiemästä.
Muodostunut neutralointireaktio on:
9. (Osec) Vahvan emäksen on oltava sitoutunut OH-ryhmään-:
a) erittäin elektropositiivinen elementti.
b) erittäin elektronegatiivinen elementti.
c) puolimetalli.
d) metalli, joka antaa 3 elektronia.
e) ei-metalli.
Oikea vaihtoehto: a) erittäin elektropositiivinen elementti.
Vahva emäs on sellainen, jolla on korkea dissosiaatiotaso eli vapaat hydroksyyli-ionit liuoksessa.
Hydroksyyli-ionilla on negatiivinen varaus, koska se onnistuu houkuttelemaan elektronin itseään kohti dissosiaatiota hapen elektronegatiivisuuden takia.
Siten hyvin elektropositiivisella elementillä on kyky menettää elektroneja ja luovuttaa ne hydroksyylille, jäävät kationiseen muotoon liuoksessa.
a) OIKEA. Hyvin sähköpositiiviset alkuaineet, kuten alkalimetallit ja maa-alkalimetallit, muodostavat vahvat emäkset.
b) VÄÄRIN. Happi, joka on elektronegatiivisempi kuin happi, aiheuttaisi kilpailun elektronista.
c) VÄÄRIN. Semimetallilla on suuri elektronegatiivisuus.
d) VÄÄRIN. Hydroksyyli-ionilla on yksi varaus. metalli, joka antaa 3 elektronia, muodostaisi emäksen 3 hydroksyylin kanssa.
Esimerkki:
e) VÄÄRIN. Vahvimmat emäkset ovat metallien muodostamat emäkset.
suolat
10. Kirjoita seuraavien suolojen nimi:
a-N-A2CO3
Sooda.
Tämä on eräänlainen neutraali suola ja sen nimikkeistö annetaan seuraavasti:
| anioni | kationia |
| Klo+ | |
| karbonaatti | natriumia |
| Sooda |
b) KNaSO4
Natrium ja kaliumsulfaatti.
Tämä on kaksoissuolan tyyppi ja sen nimikkeistö on sama kuin neutraali suola, ja kahden kationin nimet kirjoitetaan.
| anioni | kationit | |
| K+ | Klo+ | |
| Sulfaatti | kaliumia | natriumia |
| Natrium ja kaliumsulfaatti |
c) NaHCO3
Natriumvetykarbonaatti.
Tämä on eräänlainen happosuola ja sen nimikkeistö annetaan seuraavasti:
| Vetyjen lukumäärä | anioni | kationia |
| 1 | Klo+ | |
| Mono | karbonaatti | natriumia |
| Natriumvetykarbonaatti |
Tämän yhdisteen suosittu nimi on natriumbikarbonaatti.
d) Al (OH)2Cl
Alumiinidihydroksikloridi.
Tämä on eräänlainen emässuola, ja sen nimikkeistö on seuraava:
| Hydroksyylien lukumäärä | anioni | kationia |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | kloridi | alumiini |
| Alumiinidihydroksikloridi |
Tämä yhdiste tunnetaan myös nimellä kaksiemäksinen alumiinikloridi.
e) CuSO4. 5 tuntia2O
Kuparisulfaattipentahydraatti.
Tämä on eräänlainen hydratoitu suola, ja sen nimikkeistö annetaan seuraavasti:
| anioni | kationia | vesimolekyylien lukumäärä |
| Perse2+ | 5 | |
| Sulfaatti | kupari- | penta |
| Kuparisulfaattipentahydraatti |
11. (Unirio) Suolat ovat myös tuotteita, jotka saadaan reagoimalla happojen ionisoituvien vetyjen täydellinen tai osittainen neutralointi emästen tai hydroksidien kanssa yleisen reaktion mukaisesti:
Happo + emäs Suola + vesi
Mikä on tämän lausunnon perusteella ainoa happo, jolla ei ole kaikkia siihen liittyviä mahdollisia tuotteita?
a) suolahappo tuottaa vain neutraalia kloridisuolaa.
b) typpi tuottaa vain nitraatti-neutraalia suolaa.
c) fosfori tuottaa vain neutraalia fosfaattisuolaa.
d) sulfidi voi tuottaa joko neutraalia sulfidisuolaa tai happosuolaa, happosulfidia tai rikkivetyä.
e) rikkihappo voi tuottaa joko neutraalia sulfaattisuolaa tai happosuolaa, happosulfaattia tai vetysulfaattia.
Virheellinen vaihtoehto: c) fosfori tuottaa vain neutraalia fosfaattisuolaa.
a) OIKEA. Kloorivetyhapossa on vain yksi ionisoituva vety, joka reagoi muodostaen vettä. Suola muodostuu sitten hapon anionilla, tässä tapauksessa kloridilla, ja emäksen kationilla.
Esimerkkejä:
b) OIKEA. Typpihapossa on vain yksi ionisoituva vety, joka reagoi muodostaen vettä. Suola muodostuu sitten hapon, tässä tapauksessa nitraatin, anionin ja emäksen kationin avulla.
Esimerkkejä:
c) VÄÄRIN. Fosforihapolla on kolme ionisoitavaa vetyä, ja siksi se voi läpikäydä osittaisen tai täydellisen ionisaation. Tässä tapauksessa voidaan muodostaa kolmen tyyppisiä suoloja:
- Täysi neutralointi tuottaa a neutraali suola:
- Osittainen neutralointi tuottaa a happosuola:
- Osittainen neutralointi tuottaa a emässuola:
d) OIKEA. Täydellisessä neutraloinnissa muodostuu neutraali suola ja osittaisessa neutraloinnissa happama suola.
- Täysi neutralointi:
- Osittainen neutralointi:
e) OIKEA. Täydellisessä neutraloinnissa muodostuu neutraali suola ja osittaisessa neutraloinnissa happama suola.
- Täysi neutralointi:
- Osittainen neutralointi:
| I. Klo2B4O7.10h2O | THE. emässuola |
| II. Mg (OH) Cl | B. kaksinkertainen suola |
| III. NaKSO4 | Ç. happosuola |
| IV. NaHCO3 | D. hydratoitu suola |
Oikea yhteys heidän välillä on:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Oikea vaihtoehto: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. emässuola: Mg (OH) Cl | Sen rakenteessa on hydroksyyli. |
| BIII. kaksoissuola: NaKSO4 | Sen rakenteessa on kaksi metallikationia. |
| CIV. happosuola: NaHCO3 | Sen rakenteessa on vety. |
| DI. hydrattu suola: Na2B4O7.10h2O | Sen rakenteessa on vesimolekyylejä. |
Oksidit
13. Kirjoita seuraavien oksidien nimi:
teräs2 ja ei2O3
Hiilidioksidi ja dityppitrioksidi.
Nämä oksidit ovat molekyylioksideja, koska happi sitoutuu ei-metalleihin. Tämän luokan nimikkeistö tehdään seuraavasti:
| hapettimien määrä | Hiilien määrä |
| 2 | 1 |
| Hiilidioksidi tai hiilidioksidi |
| hapettimien määrä | Typpimäärä |
| 3 | 2 |
| dityppitrioksidi |
b) Al2O3 ja edelleen2O
Alumiinioksidi ja natriumoksidi.
Nämä oksidit ovat ionisia oksideja, koska happi sitoutuu metalleihin. Happeen sitoutuneilla metalleilla on kiinteä varaus. Siksi tämän luokan nimikkeistö tehdään seuraavasti:
Al2O3: alumiinioksidi
Klo2O: natriumoksidi
b) Cu2O ja CuO
Kuparioksidi I ja kuparioksidi II.
Nämä oksidit ovat ionisia oksideja, koska happi on sitoutunut metalliin. Happeen sitoutuneella metallilla on vaihteleva varaus. Yksi tapa nimetä tämä luokka on seuraava:
| Nox +1 | Perse2O | kuparioksidi I |
| Nox +2 | CuO | kuparioksidi II |
c) FeO ja Fe2O3
Rautaoksidi ja rautaoksidi.
Nämä oksidit ovat ionisia oksideja, koska happi on sitoutunut metalliin. Happeen sitoutuneella metallilla on vaihteleva varaus. Muuttuvan oksidioksidin nimikkeistö voidaan tehdä myös seuraavasti:
| Nox +2 | FeO | rautaoksidi |
| Nox +3 | Usko2O3 | rautaoksidi |
14. (UEMA) Tietyn edustavan elementin M neutraaleilla atomeilla on kaksi elektronia valenssikuoressaan. Oikeat kaavat normaalille oksidille ja bromidille ovat vastaavasti:
(Tiedot: O = 6A ja Br = 7A.)
olen2O ja MBr
b) MO2 ja MBr2
c) MO ja MBr2
d) M2O2 sisään2br
sisään2O ja MBr2
Oikea vaihtoehto: c) MO ja MBr2
M-elementeissä on kaksi elektronia valenssikuoressa. Sitoutumiseen muihin elementteihin se voi menettää nämä kaksi elektronia ja muodostaa M-kationin.2+.
Happi kuuluu 6A-perheeseen ja tarvitsee vielä 2 elektronia vakauden saavuttamiseksi jalokaasun elektronisen kokoonpanon kanssa, kuten oktettisäännössä todetaan.
Samoin 7A-perheestä peräisin oleva bromi tarvitsee vain yhden elektronin, jotta valenssikuoressa olisi 8 elektronia.
Tämän tiedon mukaan meidän on
a) VÄÄRIN. Yhdisteen M muodostamiseksi2O: n ja MBr: n, M-elementin tulisi muodostaa M-kationi+.
b) VÄÄRIN. Hapella on 2- eikä 1-varaus, joka on esitetty MO-yhdistettä muodostettaessa2.
c) OIKEA. Ionien valenssin mukaan vaihtoehto on oikea.
d) VÄÄRIN. Bromidilla on 1- eikä 2-varaus, kuten on esitetty muodostettaessa yhdistettä M2Br.
e) VÄÄRIN. Elementkationilla on 2+ varaus eikä 1+ varaus, kuten on esitetty M-yhdistettä muodostettaessa.2O.
15. (PUC-MG) Noudata seuraavia kemiallisia reaktioita:
| I. MgO + H2O |
| II. CO2 + H2O |
| III. K2O + 2HCI |
| IV. VAIN3 + 2NaOH |
Väärä lause on:
a) Reaktiot II ja IV sisältävät hapan oksideja tai anhydridejä.
b) Reaktiot I ja III sisältävät emäksisiä oksideja.
c) Reaktiossa IV tuotettua suolaa kutsutaan natriumsulfaatiksi.
d) Reaktiossa III tuotettua suolaa kutsutaan kaliumkloridiksi.
e) Oksidien perusominaisuus korostuu, kun happi sitoutuu enemmän elektronegatiivisiin elementteihin.
Virheellinen vaihtoehto: e) Oksidien perusominaisuus korostuu, kun happi sitoutuu enemmän elektronegatiivisiin elementteihin.
a) OIKEA. Kun happamat oksidit, kuten hiilidioksidi ja rikkitrioksidi, reagoivat veden kanssa, ne muodostavat hapon liuoksessa.
b) OIKEA. Reagoiden veden kanssa emäksiset oksidit, kuten magnesiumoksidi ja kaliumoksidi, muodostavat emäksen liuoksessa.
c) OIKEA. Klo2VAIN4 on natriumsulfaatin kaava.
d) OIKEA. KCl on kaavan kaliumkloridille.
e) VÄÄRIN. Oksidien perusominaisuus korostuu, kun happi sitoutuu useampiin alkuaineisiin. sähköpositiivinen, kuten alkali- ja maa-alkalimetalleina, koska reagoidessaan veden kanssa ne muodostavat vahvoja emäksiä ja reagoiden happojen kanssa muodostavat suolaa ja vettä.