1800-luvun lopulla venäläinen kemisti Dmitri Mendelejev julkaisi ensimmäisen yrityksensäryhmittele kemialliset alkuaineet niiden atomipainon mukaan. Tuolloin tunnettuja elementtejä oli vain noin 60.
Mendelejev tajusi kuitenkin, että kun elementit oli järjestetty painon mukaan, tietyntyyppisiä elementtejä esiintyi säännöllisin väliajoin tai jaksoittain.
Nykyään, 150 vuotta myöhemmin, kemistit tunnistavat virallisesti 118 elementtiä (neljän uuden tulokkaan lisäämisen jälkeen vuonna 2016) ja käyttävät edelleen jaksollinen järjestelmä joukko Mendelejev-elementtejä niiden järjestämiseksi.
Taulukko alkaa yksinkertaisimmalla atomilla, vedyllä, ja järjestää loput alkuaineista atomiluvun mukaan, joka on kunkin sisältämien protonien lukumäärä. Muutamia poikkeuksia lukuun ottamatta alkuainejärjestys vastaa kunkin atomin kasvavaa massaa.
Indeksi
- Pöytä
- alkalimetallit
- maa-alkalimetallit
- Lantanidit
- aktinidit
- siirtymämetallit
- Siirtymän jälkeiset metallit
- Ei-metallit
- ei-metallit
- Halogeenit
- jalokaasut
Pöytä
Taulukossa on seitsemän riviä ja 18 saraketta. Jokainen rivi edustaa jaksoa. Elementin jaksonumero osoittaa kuinka monessa sen energiatasossa on elektroneja. Esimerkiksi natrium on kolmannella jaksolla.
Tämä tarkoittaa, että natriumatomissa on normaalisti elektronit kolmella ensimmäisellä energiatasolla. Pöydän ympäri liikkumalla jaksot ovat pidempiä, koska suurempien, monimutkaisempien ulkotasojen täyttämiseen tarvitaan enemmän elektroneja.
Taulukon sarakkeet edustavat elementtiryhmiä tai -perheitä. Ryhmän elementit näyttävät ja käyttäytyvät yleensä samalla tavalla, koska niiden uloimmassa kuoressa on sama määrä elektroneja. Se on "kasvot", joita he osoittavat maailmalle.
Esimerkiksi ryhmän 18 elementit pöydän oikealla puolella ovat täyttäneet kokonaan ulkokuoret ja osallistuvat harvoin kemiallisiin reaktioihin.
Elementit luokitellaan tyypillisesti metalleiksi tai ei-metalleiksi, mutta näiden kahden välinen jakolinja on epäselvä. Metallielementit ovat yleensä hyviä sähkön ja lämmön johtimia.
Metallien alaryhmät perustuvat näiden kokoelmien samankaltaisiin ominaisuuksiin ja kemiallisiin ominaisuuksiin. Jaksollisen taulukon kuvauksessa käytetään yleisesti hyväksyttyjä elementtiryhmiä Los Alamosin kansallisen laboratorion mukaan.
alkalimetallit
Alkalimetallit muodostavat suurimman osan ryhmästä 1, taulukon ensimmäisestä sarakkeesta. Kirkkaat ja riittävän pehmeät leikkaamaan veitsellä, nämä metallit alkavat litium (li) ja päättyy merkkiin francium (Fr).
Ne ovat myös erittäin reaktiivisia ja räjähtävät liekkeihin tai jopa räjähtävät joutuessaan kosketuksiin veden kanssa. Tällä tavalla kemistit varastoivat ne öljyihin tai inertteihin kaasuihin.
O vety, jossa on yksi elektroni, asuu myös ryhmässä 1, mutta kaasua pidetään ei-metallina.
maa-alkalimetallit
Maa-alkalimetallit muodostavat jaksollisen järjestelmän ryhmän 2 beryllium (Be) radioon (Ra). Jokaisella näistä elementeistä on kaksi elektronia uloimmassa energiatasossaan. Tämä tekee alkalimaista riittävän reaktiivisen, että niitä esiintyy harvoin yksin luonnossa.
Ne eivät kuitenkaan ole yhtä reaktiivisia kuin alkalimetallit. Niiden kemialliset reaktiot etenevät yleensä hitaammin ja tuottavat vähemmän lämpöä alkalimetalleihin verrattuna.
Lantanidit
Kolmas ryhmä on liian pitkä sopimaan kolmanteen sarakkeeseen, joten se kelluu taulukon alaosassa. Nämä ovat lantanideja, alkuaineita 57-71 - lantaani (La) - lutetium (Lu). Tämän ryhmän elementeillä on hopeanvalkoinen väri ja ne pilaantuvat kosketuksessa ilman kanssa.
- Ilmainen online-osallistava koulutuskurssi
- Ilmainen online-lelukirjasto ja oppimiskurssi
- Varhaiskasvatuksen ilmainen online-matematiikkakurssi
- Ilmainen online-pedagoginen kulttuurikurssi
aktinidit
Aktiinit sisältävät 89 elementtiä, aktinium (Ac), jopa 103, Laurenium (Lr). Näistä elementeistä vain torium (Th) ja uraania (U) esiintyy luonnollisesti maapallolla huomattavassa määrin. Kaikki ovat radioaktiivisia.
Aktinidit ja lantanidit muodostavat yhdessä ryhmän, jota kutsutaan sisäiset siirtymämetallit.
siirtymämetallit
Palaten taulukon pääosaan, loput ryhmistä 3-12 edustavat loput siirtymämetalleista. Kestävät, mutta muokattavat, kiiltävät ja hyvällä johtavuudella nämä elementit ovat mitä ajattelet yleensä, kun kuulet sanan metalli.
Monet tunnetuimmista metalleista - mukaan lukien kulta-, hopea, rauta- ja platina - asua täällä.
Siirtymän jälkeiset metallit
Siirtymän jälkeiset metallit ovat alumiini (Al), gallium (Ga), intialainen (Sisään), talliumia (Tl), tina (Sn), lyijy (Pb) ja vismutti (Bi), ja kattaa ryhmän 13 - ryhmän 17.
Näillä elementeillä on joitain siirtymämetallien klassisia ominaisuuksia, mutta ne ovat yleensä pehmeämpiä ja johtavampia kuin muut siirtymämetallit.
Ei-metallit
Metalloidit ovat boori (B), pii (Joo), germanium (Ge), arseeni (As), antimoni (Sb), telluuri (Te) ja polonium (Pöly). Ne muodostavat tikkaat, jotka edustavat asteittaista siirtymistä metalleista ei-metalleihin.
Nämä elementit käyttäytyvät joskus kuin puolijohteet (B, Si, Ge) kuin johtimet. Metalloideja kutsutaan myös "puolimetalleiksi" tai "huonoiksi metalleiksi".
ei-metallit
Kaikki muu tikkaiden oikealla puolella - plus vety (H), joka on jäänyt ryhmään 1 - ovat epämetalleja. Nämä sisältävät hiili (Ç), typpeä (N), fosfori (P), happi (O), rikki (S) ja seleeni (Jos).
Halogeenit
Ryhmän 17 neljä pääelementtiä, alkaen fluori (Tuuletin astatiini (At) edustaa yhtä ei-metallien kahdesta osajoukosta. Halogeenit ovat kemiallisesti reaktiivisia ja yleensä muodostavat alkalimetallipareja erityyppisten suolojen tuottamiseksi.
Esimerkiksi keittiön pöytäsuola on alkalimetallinatriumin ja halogeenin kloorin välinen avioliitto.
jalokaasut
Värittömät, hajuttomat ja lähes kokonaan reagoimattomat, inertit tai jalokaasut täydentävät ryhmän 18 taulukon. Monet kemistit toivovat, että oganesson, yksi neljästä äskettäin nimitetystä elementistä, jakaa nämä ominaisuudet.
Koska tämän elementin puoliintumisaika on millisekuntia, kukaan ei ole kuitenkaan pystynyt testaamaan sitä suoraan.
Pöydälle nimen antavan jaksollisuuden luoma syklisyyden vuoksi jotkut kemistit haluavat visualisoida Mendelejevin pöydän ympyränä.
Salasana on lähetetty sähköpostiisi.
