Jaksolliset taulukot ja elementtien energiakaavio

Jos analysoimme tietyn atomin sähköistä jakaumaa energiakaaviossa (tai kaaviossa Pauling) on ​​mahdollista 'ennustaa' kaksi kysymystä tämän atomin alkuaineen sijainnista taulukossa Aikakauslehti: ajanjakso ja perhe.

Tarkastellaan ensin ajanjaksoa:

Energiatason ja alkuaikojen suhde

Tarkastellaan esimerkiksi neljän elementin tapausta eri aikakausilta:

·Ole (Z = 4): A geometrinen järjestys berylliumin sähköisen jakelun osuus on: 1 s2 / 2s2.

Katso, että 2 tasoa on täytetty, joten beryllium on peräisin aikakurssi.

·Na (Z = 11): Natriumin elektronisen jakauman geometrinen järjestys on: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s1.

Tässä tapauksessa 3 tasoa täytettiin, joten natrium on peräisin aikakurssi.

·Kuten (Z = 33): Arseenin elektronisen jakelun geometrinen järjestys on: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24P3.

4 tasoa täytettiin, joten arseeni on peräisin aikakurssi.

·I (Z = 53): Jodin elektronisen jakelun geometrinen järjestys on: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s25P5.

5 tasoa täytettiin, joten jodi on peräisin aikakurssi.

Tarkastellaan nyt, kuinka voimme löytää elementtiperheen:

 Sähköisen jakelun ja elementtiperheen suhde taulukossa

Katso, miten tämä tapahtuu kussakin edellä mainitussa elementtiryhmässä:

·Edustavat elementit:

Nämä elementit kuuluvat perheisiin: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ja 18. Niitä kutsutaan myös tyypillisiksi tai tunnusomaisiksi elementeiksi, ja taulukoissa, joita ei ole vielä päivitetty, ne vastaavat sarakkeissa A olevia elementtejä (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Aina kun eniten energinen elektroni on s- tai p-alatasossa, se on edustava elementti. Lisäksi äärimmäisellä tasolla täytettyjen elektronien summa osoittaa meille, mikä heidän perheensä on.

Katso, miten tämä tapahtuu:

·Perhe 1: Kaikilla on yksi elektroni viimeisellä energiatasolla.

Esimerkkejä:

1H: 1s1 → Vaikka vety ei ole alkalimetalli, se esiintyy perheen 1 taulukossa, koska sen viimeisessä ja ainoassa kuoressa on 1 elektroni.

3Luin: 1s2 / 2s1

11Julkaisussa: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1

19K: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6  / 4s1

37Rb: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1

87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6  / 7s1

Siten voimme päätellä, että tämän ryhmän elementtien elektroninen kokoonpano päättyy meille1 (n = 1 - 7).

Tämä auttaa meitä ymmärtämään, että silloin tehdään yleistys muille ryhmille tai perheille:

·Perhe 2: Kaikilla on 2 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2.

·Perhe 13: Kaikilla on 3 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np1.

·Perhe 14: Kaikilla on 4 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np2.

·Perhe 15: Kaikilla on 5 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np3.

·Perhe 16: Kaikilla on 6 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np4.

·Perhe 17: Kaikilla on 7 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np5.

  •  Ulkoiset siirtymäelementit:

Siirtymäelementit ovat niitä, jotka ovat perheissä 3-12, ja ulkoiset siirtymäelementit ovat niitä, jotka ovat alttiina (ulkoiset). Vanhoissa taulukoissa siirtymäelementit vievät sarakkeita B.

Heillä on elektroni energisempi a alataso d epätäydellinen. Sähköinen kokoonpano päättyy meille2 (n-1) d (1-8).

Katso kaksi esimerkkiä, joiden asetukset ovat nyt energiajärjestyksessä:

28Ni: 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8

39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d10 4p6 5s24d1

  •  Sisäiset siirtymäelementit:

Ne ovat elementtejä, jotka miehittävät jaksollisen taulukon ryhmän 3, mutta pysyvät sisäisinä, ja jotta voimme nähdä ne, vedämme viivan, joka toistaa jaksot 6 ja 7 taulukon alapuolelle. Aikaa 6 kutsutaan lantanidisarjaksi ja jaksoa 7 on aktinidisarja.

Jaksolliset taulukot

Sisäisillä siirtymäelementeillä on atomin energisin elektroni perustilassa a epätäydellinen alataso f. Sähköinen kokoonpano päättyy meille2 (n - 2) f (1-13).

Esimerkki elektronisesta kokoonpanosta tehojärjestyksessä

57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f1.


Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Jaksollisen taulukon ja elementtien energiakaavio"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.

Oksi-pelkistysreaktiot: mitä ne ovat ja harjoitukset

Oksi-pelkistysreaktiot: mitä ne ovat ja harjoitukset

Redox-reaktiot sisältävät elektronien siirtymisen atomien, ionien tai molekyylien välillä.Hapetus...

read more
Mikä on kemia?

Mikä on kemia?

Kemia on tiede, joka tutkii ainetta, sen rakennetta, muodostumista ja sen läpi tapahtuvia muutoks...

read more
Typpitoiminnot: amiinit, amidit, nitroyhdisteet ja nitriilit

Typpitoiminnot: amiinit, amidit, nitroyhdisteet ja nitriilit

Typpitoiminnot ovat yksi orgaanisten yhdisteiden 4 funktionaalisesta ryhmästä. Tähän toimintoon k...

read more