Jos analysoimme tietyn atomin sähköistä jakaumaa energiakaaviossa (tai kaaviossa Pauling) on mahdollista 'ennustaa' kaksi kysymystä tämän atomin alkuaineen sijainnista taulukossa Aikakauslehti: ajanjakso ja perhe.
Tarkastellaan ensin ajanjaksoa:
Tarkastellaan esimerkiksi neljän elementin tapausta eri aikakausilta:
·Ole (Z = 4): A geometrinen järjestys berylliumin sähköisen jakelun osuus on: 1 s2 / 2s2.
Katso, että 2 tasoa on täytetty, joten beryllium on peräisin 2º aikakurssi.
·Na (Z = 11): Natriumin elektronisen jakauman geometrinen järjestys on: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s1.
Tässä tapauksessa 3 tasoa täytettiin, joten natrium on peräisin 3º aikakurssi.
·Kuten (Z = 33): Arseenin elektronisen jakelun geometrinen järjestys on: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24P3.
4 tasoa täytettiin, joten arseeni on peräisin 4º aikakurssi.
·I (Z = 53): Jodin elektronisen jakelun geometrinen järjestys on: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s25P5.
5 tasoa täytettiin, joten jodi on peräisin 5º aikakurssi.
Tarkastellaan nyt, kuinka voimme löytää elementtiperheen:
Katso, miten tämä tapahtuu kussakin edellä mainitussa elementtiryhmässä:
·Edustavat elementit:
Nämä elementit kuuluvat perheisiin: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ja 18. Niitä kutsutaan myös tyypillisiksi tai tunnusomaisiksi elementeiksi, ja taulukoissa, joita ei ole vielä päivitetty, ne vastaavat sarakkeissa A olevia elementtejä (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Aina kun eniten energinen elektroni on s- tai p-alatasossa, se on edustava elementti. Lisäksi äärimmäisellä tasolla täytettyjen elektronien summa osoittaa meille, mikä heidän perheensä on.
Katso, miten tämä tapahtuu:
·Perhe 1: Kaikilla on yksi elektroni viimeisellä energiatasolla.
Esimerkkejä:
1H: 1s1 → Vaikka vety ei ole alkalimetalli, se esiintyy perheen 1 taulukossa, koska sen viimeisessä ja ainoassa kuoressa on 1 elektroni.
3Luin: 1s2 / 2s1
11Julkaisussa: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
19K: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1
37Rb: 1 s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1
87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6 / 7s1
Siten voimme päätellä, että tämän ryhmän elementtien elektroninen kokoonpano päättyy meille1 (n = 1 - 7).
Tämä auttaa meitä ymmärtämään, että silloin tehdään yleistys muille ryhmille tai perheille:
·Perhe 2: Kaikilla on 2 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2.
·Perhe 13: Kaikilla on 3 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np1.
·Perhe 14: Kaikilla on 4 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np2.
·Perhe 15: Kaikilla on 5 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np3.
·Perhe 16: Kaikilla on 6 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np4.
·Perhe 17: Kaikilla on 7 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille2 np5.
- Ulkoiset siirtymäelementit:
Siirtymäelementit ovat niitä, jotka ovat perheissä 3-12, ja ulkoiset siirtymäelementit ovat niitä, jotka ovat alttiina (ulkoiset). Vanhoissa taulukoissa siirtymäelementit vievät sarakkeita B.
Heillä on elektroni energisempi a alataso d epätäydellinen. Sähköinen kokoonpano päättyy meille2 (n-1) d (1-8).
Katso kaksi esimerkkiä, joiden asetukset ovat nyt energiajärjestyksessä:
28Ni: 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d8
39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d1
- Sisäiset siirtymäelementit:
Ne ovat elementtejä, jotka miehittävät jaksollisen taulukon ryhmän 3, mutta pysyvät sisäisinä, ja jotta voimme nähdä ne, vedämme viivan, joka toistaa jaksot 6 ja 7 taulukon alapuolelle. Aikaa 6 kutsutaan lantanidisarjaksi ja jaksoa 7 on aktinidisarja.
Sisäisillä siirtymäelementeillä on atomin energisin elektroni perustilassa a epätäydellinen alataso f. Sähköinen kokoonpano päättyy meille2 (n - 2) f (1-13).
Esimerkki elektronisesta kokoonpanosta tehojärjestyksessä
57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p66s2 4f1.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Jaksollisen taulukon ja elementtien energiakaavio"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.