Elektronijakauma tai elektronikonfiguraatio kemiallisten alkuaineiden järjestyksessä ottaen huomioon niiden elektronien lukumäärä ja läheisyys atomituumaan.
Sähköinen porrastettu jakelu
Kun useita atomimalleja syntyi, Bohrin malli ehdotti elektropallon järjestämistä kiertoradoille.
Elektronit ovat järjestäytyneet ja jakautuneet elektronisten kerrosten läpi, toiset ovat lähempänä ydintä ja toiset kauempana.
Sitten tulivat 7 elektronista kerrosta (K, L, M, N, O, P ja Q), joita edustavat jaksollisen järjestelmän vaakasuorat viivat numeroituna 1-7.
Samoilla linjoilla olevilla elementeillä on sama elektronien maksimimäärä ja myös samat energiatasot.
Siten on mahdollista havaita, että elektronit ovat energiatasoilla ja alatasoilla. Joten jokaisella on tietty määrä energiaa.
|
Energian taso |
Elektroninen kerros |
Elektronien enimmäismäärä |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | L | 8 |
| 3° | M | 18 |
| 4° | N | 32 |
| 5° | O | 32 |
| 6° | P | 18 |
| 7° | Q | 8 |
THE valenssikerros se on viimeinen elektroninen kerros eli atomin uloin kerros. Mukaan Octet-sääntö, atomeilla on taipumus stabiloitua ja tulla neutraaleiksi.
Tämä tapahtuu, kun heillä on sama määrä protoneja ja neutroneja, ja viimeisessä elektronikuoressa on kahdeksan elektronia.
Myöhemmin ilmestyivät energian alatasot, joita edustavat pienet kirjaimet s, p, d, f. Jokainen alataso tukee enimmäismäärää elektroneja:
| alatasot | Elektronien enimmäismäärä |
|---|---|
| s | 2 |
| P | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
Pauling-kaavio
Amerikkalainen kemisti Linus Carl Pauling (1901-1994) tutki atomirakenteita ja kehitti järjestelmän, jota käytetään edelleen.
Pauling löysi tavan laittaa kaikki energian alatasot nousevaan järjestykseen diagonaalisuuntaa käyttäen. Järjestelmä tunnettiin nimellä Pauling-kaavio.
Nousevassa järjestyksessä: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Huomaa, että energian alatason edessä ilmoitettu numero vastaa energiatasoa.
Esimerkiksi 1 sekunnissa2:
- s ilmaisee energian alatason
- 1 osoittaa ensimmäisen tason, joka sijaitsee kerroksella K
- eksponentti 2 ilmaisee elektronien lukumäärän tässä alatasossa
Kuinka tehdä sähköinen jakelu?
Jotta ymmärrät paremmin sähköisen jakeluprosessin, katso alla oleva ratkaistu tehtävä.
1. Tee elektronisen jakelun alkuaineelle Iron (Fe), jolla on atominumero 26 (Z = 26):
Linus Pauling -kaaviota käytettäessä lävistäjät kulkevat mallissa ilmoitettuun suuntaan. Energian alatasot täytetään elektronien enimmäismäärällä elektronikuorta kohti, kunnes elementin 26 elektronia on valmis.
Jakautumisen suorittamiseksi kiinnitä huomiota elektronien kokonaismäärään kussakin alatasossa ja vastaavissa elektronisissa kerroksissa:
K - s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d10
N - 42
Huomaa, että sähköistä jakelua ei ollut tarpeen suorittaa kaikissa kerroksissa, koska raudan atomiluku on 26.
Siten tämän elementin sähköinen jakelu on esitetty seuraavasti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Eksponenttilukujen summa on yhteensä 26, toisin sanoen rautatomissa olevien elektronien kokonaismäärä.
Jos sähköinen jakelu ilmaistaan tasoilla, se esitetään seuraavasti: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Käytä tilaisuutta testata tietosi Sähköisen jakelun harjoitukset.
Klo jaksollinen järjestelmä, tämä näkyy seuraavasti:
Lue myös:
- Sähköinen suhde
- Kvanttinumerot
- Jaksollisen harjoitukset
- Harjoitukset jaksollisen järjestelmän järjestämiseen
