Oktettisääntö tai oktettiteoria sanoo, että atomien valenssikuoressa on oltava kahdeksan elektronia kemiallisen stabiilisuuden saamiseksi.
Oktetin sääntö sanoo:
"kemiallisessa sidoksessa atomin valenssikuoressa on taipumus olla kahdeksan elektronia perustilassa, samanlainen kuin jalokaasu"
Jotta atomit esittäisivät koko valenssikerroksen, on muodostettava kemiallisia sidoksia elektronien luovuttamiseksi, vastaanottamiseksi tai jakamiseksi.
Atomeilla on taipumus jakaa elektroneja, kunnes ne saavuttavat vakaan konfiguraation eli täydellisen valenssikuoren.
Tällä tavalla atomi esittää elektroninen jakauma yhtä suuri kuin jalokaasu, joka on lähinnä sen atomilukua.
Jalokaasut (perhe 8A) ovat jaksollisen järjestelmän elementtejä, joiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Ainoa poikkeus on alkuaine Helium, jossa on 2 elektronia.
Kun atomin valenssikuoressa on kahdeksan elektronia, se saavuttaa vakautensa. Tämä tarkoittaa, että se ei sitoudu muihin atomeihin, koska sillä ei ole taipumusta saada tai menettää elektroneja.
Siksi emme löytäneet yhdisteitä, jotka muodostuivat jalokaasut.
Esimerkkejä
Katso joitain esimerkkejä kemiallisista sidoksista, jotka on tehty päästäkseen kahdeksaan elektroniin valenssikerros:
kloori
O kloori (Cl): llä on atomiluku 17 ja seitsemän elektronia valenssikuoressa. Joten, jotta siitä tulee vakaa, se tarvitsee elektronin.
Siksi sen on jaettava elektronipari kemiallisten sidosten kautta. Yksi tapa on sitoutua toiseen klooriatomiin ja muodostaa Cl-molekyyli.2.
Täten valenssikuoressa olevat kahdeksan elektronia saavutetaan, mikä täyttää oktettisäännön.
Happi
Hapessa on kuusi elektronia valenssikuoressa. Vakaaksi tulemiseksi se tarvitsee vielä kaksi elektronia, jotka saadaan kemiallisten sidosten kautta.
Happi voi sitoutua kahteen vetyatomiin ja muodostaa a molekyyli vedestä. Tämä on kovalenttinen sidos ja kullakin vedyllä on yksi elektronistaan.
Siten hapessa on nyt kahdeksan elektronia valenssikuoressa.
Lisätietoja kemiallisista sidoksista, lue myös:
- Kemialliset sidokset
- Ioniset joukkovelkakirjat
- Kovalenttisidos
Poikkeukset
Kuten jokaisessa säännössä, on myös poikkeuksia. Oktetisääntöä koskevat poikkeukset kattavat elementit, jotka eivät tarvitse valenssikuoressa kahta elektronia stabiiliksi.
Katso joitain poikkeuksia oktettisäännöstä:
Vakaa elementti, jossa on vähemmän kuin kahdeksan elektronia
Kutsutaan myös oktetin supistuminen, se on yleisempää tapahtua jaksollisen taulukon toisen jakson elementtien kanssa.
Tähän poikkeukseen sisältyvät elementit, joiden valenssikuoressa on vähemmän kuin kahdeksan elektronia, jo vakiintuvat.
Esimerkki on alkyyli Beryllium (Be), se muuttuu vakaana, kun viimeisessä kuoressa on vain neljä elektronia.
Boori (B) ja alumiini (Al) muuttuvat stabiileiksi kuuden elektronin ollessa valenssikuoressa.
Vakaa elementti, jossa on yli kahdeksan elektronia
Kutsutaan myös oktetin laajennus, tapahtuu ei-metallisten elementtien kanssa kolmannesta jaksosta. Koska heillä on enemmän elektronikuoria, heillä on myös enemmän orbitaaleja käytettävissä olevien elektronien vastaanottamiseksi.
Tämä tilanne tapahtuu fosforin (P) ja rikin (S) kanssa. Fosfori voi vastaanottaa jopa 10 elektronia ja rikki 12 elektronia.
Lue myös:
- elektronegatiivisuus
- sähköpositiivisuus
- Jaksollinen järjestelmä
