Stökiometria on kemialliseen reaktioon osallistuvien aineiden määrän laskeminen.Tämä tapahtuu reaktiolakien perusteella ja se suoritetaan yleensä vastaavien kemiallisten yhtälöiden avulla. Tämä stoikiometria on johdettu kreikaksi: stoikheion = elementti ja metron = mitta tai mitta.
Kemiallisissa reaktioissa aineet reagoivat toistensa kanssa, alkuperätuotteet tietyissä suhteissa. Tällä tavalla on mahdollista laskea, kuinka paljon tuotetta muodostuu, tai reaktion saanto. Jos haluamme tietyn saannon, voimme myös laskea kuinka paljon reagenssia tulisi käyttää.
Stökiometristen laskelmien avulla on mahdollista tehdä nämä ja muut erityissuhteet. Ensinnäkin meidän on kuitenkin tiedettävä eri aineita muodostavien alkuaineiden väliset suhteet. Ja nämä osuudet annetaan molekyylikaavoilla, prosenttiosuuksilla ja vähimmäis- tai empiirisillä.
Lisäksi minkä tahansa reaktion kertoimien perusta on painolakeja:
- Joukkosuojelulaki- Suljetussa järjestelmässä reagenssien kokonaismassa on yhtä suuri kuin tuotteiden kokonaismassa;
- Laki vakio mittasuhteet- Jokaisen aineen koostumus on vakio.
Lisäksi Gay-Lussac-mittalaki se antaa meille myös tärkeitä tietoja: jos paine ja lämpötila eivät muutu, reaktiossa mukana olevien kaasujen tilavuuksilla on kokonaisluku ja pienet määrät toisiinsa.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Alla olevaa suhdetta käytetään stökiometrisissä laskelmissa:
1 mol ↔ 6. 1023 molekyylit tai yksikkökaavat ↔ moolimassa g / mol ↔ 22,4 l (CNTP: ssä*) |
* Normaalit lämpötila- ja paineolosuhteet.
Katsotaanpa esimerkkiä stöhkiometrisestä laskelmasta, jossa vain aineen (moolien) määrä liittyy.
Esimerkki:Mikä on etyylialkoholiaineen määrä, C2H6O(1), jonka on reagoitava tuottamaan 12 moolia hiilidioksidia? Pidä tätä täydellisenä palamisreaktiona.
Tasapainoinen yhtälö:
Ç2H6O(1) + 3 O2(g) → 2CO2 g) + 3 H2Ov)
Huomaa, että 1 mooli alkoholia tuottaa 2 moolia hiilidioksidia, joten voit tehdä ongelman ratkaisemiseksi yksinkertaisen kolmen säännön:
1 mol 2 mol
x12 moolia
X = 6 moolia
Vastaus: 6 moolia etyylialkoholia tarvitaan 12 moolin hiilidioksidin tuottamiseksi.
Muista, että on myös mahdollista yhdistää massa, molekyylien lukumäärä ja moolitilavuus. Kaikissa näissä tapauksissa on kuitenkin noudatettava seuraavia perussääntöjä:
Mahdollisten stökiometristen laskelmien perussäännöt.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaktion stöhkiometria"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
