THE suolan hydrolyysi vahvojen happojen ja emästen välillä tapahtuu, kun suolassa oleva kationi ei ole vuorovaikutuksessa vedessä olevan anionin kanssa, ja suolan anioni ei ole vuorovaikutuksessa vedessä olevan kationin kanssa. Hydrolyysi kationien ja suolan ja veden anionien välillä tapahtuu vain, kun muodostunut tuote on heikko happo, heikko emäs tai molemmat. Ymmärrä suolahydrolyysi vahvojen happojen ja vahvojen emästen välillä vaihe vaiheelta:
a) Vaihe 1: veden ionisaatio
Vesi on aine, jolla on kyky kärsiä autoionisaatioeli se tuottaa hydroniumkationia (H+) ja hydroksidianioni (OH-) sen rakenteesta.
Yhtälö, joka edustaa veden itsensä ionisaatiota
b) Vaihe 2: Dissosiaatio suolaa
Kun suolaa lisätään veteen, se käy läpi dissosiaation. Koska suola on ioninen yhdiste, vedessä sen kationit ja anionit vapautuvat väliaineeseen, kuten alla esitetyssä yhtälössä:
Kaavan, joka edustaa minkä tahansa suolan dissosiaatiota
c) Vaihe 3: Voimakkaiden happojen ja emästen suolahydrolyysi
Vahva happo: kun suolan anioni yhdistettynä H: hin
+ vettä HCl: n, HBr: n, HI: n tai muun hapon muodostamiseksi, jossa happigeenien lukumäärän vähennys vetyjen lukumäärällä on yhtä suuri tai suurempi kuin 2, saamme vahva happo. Siksi mainittujen ionien yhdistelmää ei tapahdu.Vahva perusta: kun IA (alkalimetallit) tai IIA (muut maa-alkalimetallit kuin magnesium) perheiden suolan kationi yhdistetään OH: n kanssa- vettä, se muodostaa a vahva perusta. Siksi mainittujen ionien yhdistelmää ei tapahdu.
Kun suola-ionit eivät ole vuorovaikutuksessa vesi-ionien kanssa, meillä on seuraava yhtälö:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Yhtälö, joka näyttää kaikki liuoksessa olevat ionit
Yhteenvetona voidaan todeta, että koska suola-ionit eivät ole vuorovaikutuksessa vesi-ionien kanssa, suola-ionit eivät edistä mitään muutoksia lopullisessa liuoksessa. Voimme siis kirjoittaa suolan hydrolyysin yhtälön vahvojen happojen ja vahvojen emästen välille vain vesi-ionisaatioyhtälöllä.
Vahvojen happojen ja emästen hydrolyysiä edustava yhtälö
d) Esimerkki suolan hydrolyysistä vahvojen happojen ja emästen välillä
Kun lisätään kaliumkloraattisuola veteen (KClO3), suola hajoaa ja vapauttaa kaliumkationin (K+) ja kloraattianioni (ClO3-) keskellä.
Kaliumkloraatin dissosiaatioyhtälö
On tärkeää muistaa, että vesi itsensä ionisoituu ja antaa väliaineelle hydroniumkationin (H+) ja hydroksidianioni (OH-). Meidän on nyt arvioitava suola- ja vesi-ionien vuorovaikutus.
Kun H+ vuorovaikutuksessa ClO: n kanssa3-, se muodostaa perkloorihapon (HclO3). Koska oksygeenien määrän vähentäminen perkloorihapossa olevien ionisoituvien vetyjen lukumäärällä on 2, se on vahva. Siksi ionien välistä vuorovaikutusta ei tapahdu.
Kun K-kationi+ vuorovaikutuksessa OH-anionin kanssa-, muodostuu vahva emäs, koska kalium on alkalimetalli. Siksi ionien välistä vuorovaikutusta ei tapahdu.
Yhtälö, joka edustaa suolahydrolyysiä vahvojen happojen ja emästen välillä kaliumkloraatin liukenemisesta veteen, on:
Kaliumkloraatin hydrolyysin kemiallinen yhtälö
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Suolaliuoksen hydrolyysi vahvojen happojen ja vahvojen emästen välillä"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
Kemia
Testaa tietosi ja opi lisää tällä luettelolla kemiallisia tasapainoja koskevista ratkaisuista. Tämän materiaalin avulla pystyt ymmärtämään paremmin tasapainovakioiden (Kp, Kc ja Ki), tasapainosiirron, pH: n ja pOH: n sekä tasapainon käyttämisen ns. Puskuriliuoksissa.
