Puskuriliuos ihmisveressä. Puskuriliuos

Puskuriliuos on yleensä heikon hapon ja kyseisen hapon suolan tai heikon emäksen ja sen emäksen suolan seos. Tämän liuoksen on tarkoitus estää liuoksen erittäin suurten pH: n tai pOH: n vaihteluiden esiintyminen.

Seuraavassa on joitain esimerkkejä puskuriliuoksista:

Joitakin esimerkkejä puskuriliuoksista

Puskuriliuoksen tehokkuus näkyy veressä, jossa, vaikka happoa tai emästä lisätään pieninä määrinä veriplasmaan, sen pH ei käytännössä muutu.

Kuinka näin tapahtuu, kun lisätään veteen happoja tai emäksiä, sen pH muuttuu nopeasti?

Ihmisen veri on hieman emäksinen puskurijärjestelmä, toisin sanoen se on puskuroitu neste: sen pH pysyy vakiona välillä 7,35 - 7,45. Yksi mielenkiintoisimmista ja tärkeimmistä veripuskureista muodostuu hiilihaposta (H2CO3) ja tämän hapon suolalla, natriumbikarbonaatilla (NaHCO3).

Tasapainoreaktiot puskuriliuoksessa

Siten tässä puskuriliuoksessa on seuraavia lajeja:

H2CO3: läsnä suurina määrinä, koska se on heikko happo, se kärsii vähän ionisaatiosta;
H+: H: n ionisaatiosta2CO3;
HCO3-: läsnä myös suurina määrinä H: n ionisaatiosta2CO3 ja suolan dissosiaatio (NaHCO3);
Klo+: NaHCO: n ionisaatiosta3;

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Jos tähän liuokseen lisätään pieni konsentraatio happoa, tapahtuu sen ionisaatio, jolloin syntyy H-kationeja+, joka reagoi HCO-anionien kanssa3- väliaineessa, joka on peräisin ionisoimattomasta hiilihaposta. PH ei muutu.

Jos emäs lisätään, syntyy OH-anioneja-. Nämä ionit yhdistyvät H-kationien kanssa+, H: n ionisaatiosta2CO3. Näin ollen OH-anionit- neutraloidaan säilyttäen väliaineen pH.

Tämän mainitun puskuriliuoksen lisäksi veressä on myös kaksi muuta, jotka ovat: H2PÖLY4/HPO42- ja joitain proteiineja. Jos veressä ei ole tällaisia ​​puskuriliuoksia, pH-alue voi olla vakavasti vääristynyt. Jos veren pH nousee yli 7,8, sitä kutsutaan alkaloosiksi. Jos pH laskee liikaa, alle 6,8, se on asidoositila. Molemmat ovat vaarallisia olosuhteita, jotka voivat johtaa kuolemaan.

Jos veren pH nousee liikaa, kyseessä on alkaloosi; jos se vähenee, se on asidoosi


Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Puskuriliuos ihmisveressä"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.

Käänteinen osmoosi meriveden suolanpoistossa. Käänteinen osmoosi

Käänteinen osmoosi meriveden suolanpoistossa. Käänteinen osmoosi

Osmoosi on kollektiivinen ominaisuus, joka on käsite liuottimen kulkeutumisesta puoliläpäisevien...

read more
Tasapainovakion Kc laskeminen. tasapainovakio

Tasapainovakion Kc laskeminen. tasapainovakio

Käänteiset reaktiot alkavat yleensä tietyllä määrällä reagensseja. Suoran reaktion alkaessa nämä ...

read more
Kemiallinen tasapaino Enemissä

Kemiallinen tasapaino Enemissä

Kysymyksiä aiheesta kemialliset tasapainot Enemissä ovat hyvin toistuvia. Tätä silmällä pitäen lo...

read more