Polaarimolekyylit. Menetelmät polaaristen molekyylien tunnistamiseksi

Molekyyli on ryhmä samojen tai erilaisten alkioiden atomeja. Katso joitain esimerkkejä:

• H₂O - molekyyli, joka muodostuu kahdesta eri elementistä (kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista);

• Cl₂- molekyyli, jonka muodostaa vain yksi kemiallinen alkuaine (kaksi klooriatomia).

Klo molekyylejä voidaan luokitella napainen tai apolaarinen:

• ei-polaariset: molekyylit, joilla ei ole napoja (positiivisia ja negatiivisia);

• napainen: molekyylit, joilla on napoja (positiivisia ja negatiivisia).

Tässä tekstissä korostamme polaariset molekyylit. Tunnistaa a polaarinen molekyyli, voimme käyttää yhtä seuraavista ehdotetuista strategioista:

) ioninen yhdiste (muodostuu ionisidoksella)

Jos aine on peräisin ionisidos (metallin ja ei-metallin välillä), se tarkoittaa, että se muodostuu ioneista (kationi ja anioni). Siksi tämä aine esiintyy automaattisesti polaariset molekyylit, koska ioneilla on positiivisia ja negatiivisia varauksia.

Esimerkkejä:

• NaCl (Na on metalli ja Cl on ei-metalli);

• CaO (Ca on metalli ja O on ei-metalli);

• MgS (Mg on metalli ja S on ei-metalli).

B) Molekyyliyhdisteet (muodostuu kovalenttisesta sidoksesta)

Kun yhdiste on molekyyli, meidän on analysoitava jokainen tapaus, koska meillä on mahdollisuus useaan eri molekyyliin. Seuraavassa on joitain esimerkkejä ja sääntöjä, jotka voivat auttaa määrittämään polaarisia molekyyliyhdisteitä:

- Diatominen molekyyli, jossa on erilaisia ​​elementtejä

Jos molekyyliyhdiste koostuu vain kahdesta atomista ja nämä kaksi atomia ovat eri elementeistä, automaattisesti molekyyli on polaarinen, koska kahdella atomilla on erilaiset elektronegatiivisuudet. Esimerkkejä: HBr ja NO.

- Molekyylit, joissa on vähintään kaksi atomia (sama tai erilainen)

Molekyyleissä, joissa on enemmän kuin kaksi atomia, meidän on otettava huomioon pilvien määrä sideaineet ja ei-sideaineet, jotka ovat läsnä molekyylin keskiatomissa, ja vertaa sitä atomiin kiinnittyneiden yhtäläisten atomien määrään keskeinen. Sitovat pilvet ovat yksittäisiä sidoksia (yksi elektroni kunkin mukana olevan atomin valenssikuoresta), kaksoissidoksia (kaksi elektronit kunkin mukana olevan atomin valenssikuoresta) tai kolminkertaiset (kolme elektronia kunkin atomin valenssikuoresta) mukana). Sitomattomat pilvet ovat elektronipareja valenssikuoressa, jotka eivät osallistu sidoksiin.

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Havainto: Jos haluat tietää elektronien määrän tietyn atomin valenssikuoressa, tiedä vain sen jaksollinen perhe:

Sen määrittämiseksi, onko molekyyli polaarinen, riittää, että tarkistetaan, poikkeaako keskiatomissa olevien pilvien lukumäärä siihen kiinnittyneiden yhtä monien atomien määrästä. Katso joitain esimerkkejä:

• HCN

Molekyylin keskeinen atomi on hiili ja sillä on kaksi erilaista sideainetta,kaksi sitovaa pilviä (yksi ja kolminkertainen) eikä paria sitoutumattomia elektroneja (se on VIA-perheestä, sillä on neljä elektronia valenssikuoressa ja se käyttää kaikkia neljää, yksi yksittäisessä sidoksessa ja kolme kolmessa). Tästä syystä se muodostaa polaarisen molekyylin.

lyhyesti:

• NH₃

Molekyylin keskeinen atomi on typpi ja siinä on kolme yhtäläistä ligandia ja yhteensä neljä pilviä, kolme sitovaa pilviä (kolme yksittäistä sidosta) ja yksi sitoutumaton (se on VA-perheestä, siinä on viisi elektronia) valenssikerroksessa ja käyttää vain kolmea, yhtä kussakin yksittäisessä yhteydessä, jättäen kaksi ei sideaineet).

Tämän vuoksi NH: n keskeinen atomi₃ muodostaa polaarisen molekyylin.

Lyhyesti:

• CH₂O

Molekyylin keskeinen atomi on hiili ja sillä on kaksi identtistä ja yhtä erilaista ligandia sekäkolme sitovaa pilviä (kaksi yksittäistä ja yksi kaksoissidos), ei paria sitoutumattomia elektroneja (se on VIA-perheestä, sillä on neljä elektronia valenssikuoressa ja käyttää neljää, kaksi sinkkuja ja kahta pari). Tämän vuoksi se muodostaa polaarisen molekyylin.

lyhyesti:

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Polaarimolekyylit"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.

Ioniyhdisteet: määritelmä ja pääominaisuudet

Ioniyhdisteet, ioniyhdisteiden pääominaisuudet, ionien välinen sitoutuminen, elektronien lopullinen siirto, sähköstaattiset vetovoimat ionien, negatiivisten ja positiivisten ionien, anionien, kationien, ionisidosten, molekyylirakenteen välillä hän