Liuotin ja liuotin: mitä ne ovat, eroja ja esimerkkejä

Liuotettu aine ja liuotin ovat kaksi komponenttia homogeenisesta seoksesta, jota kutsutaan kemialliseksi liuokseksi.

• Solute: on aine, joka on dispergoitunut liuottimeen. Se vastaa liukenevaa ainetta ja yleensä on pienempi määrä liuoksessa.
• Liuotin: on aine, johon liuotettu aine liuotetaan uuden tuotteen muodostamiseksi. Se esiintyy liuoksessa suurempana määränä.

Liukeneminen liuenneen aineen (dispergoitu) ja liuottimen (dispergointiaineen) välillä tapahtuu niiden molekyylien välisten vuorovaikutusten kautta.

Näiden kahden liuoksen komponentin välinen ero on se, että liukeneva aine on aine, joka liukenee, ja liuotin on aine, joka vaikuttaa liukenemiseen.

Tunnetuin liuotin on vesi, jota pidetään yleinen liuotin. Tämä johtuu siitä, että sillä on kyky liuottaa suuri määrä aineita.

Liuenneita ja liuotinaineita sisältävät esimerkit

Katso joitain esimerkkejä kemiallisista liuoksista ja löydä kunkin liuenneet aineet ja liuottimet:

Vesi ja suola

• Liuotettu aine: Pöytäsuola - natriumkloridi (NaCl)
• Liuotin: Vesi

Koska se on ioninen yhdiste, liuoksessa oleva natriumkloridi dissosioituu ja muodostaa ioneja, jotka puolestaan ​​solvaattivat molekyyleillä. Vesi.

Veden positiivinen napa (H⁺) on vuorovaikutuksessa suolan anionin (Cl^-) ja veden negatiivinen napa (O^2-) on vuorovaikutuksessa kationin (Na⁺).

Tämä on eräänlainen elektrolyyttiliuos, koska liuoksessa olevat ionilajit pystyvät johtamaan sähkövirtaa.

vesi ja sokeri

• Liuotettu aine: sokeri - sakkaroosi (C₁₂H₂₂O₁₁)
• Liuotin: Vesi

Sokeri on kovalenttinen yhdiste ja veteen liuotettuna molekyylejä he hajoavat, mutta eivät muuta henkilöllisyyttään.

Tämä vesiliuos on luokiteltu ei-elektrolyyttiseksi, koska liuokseen dispergoitu liuote on neutraali eikä siten reagoi veden kanssa.

Etikka

• Liuotettu aine: Etikkahappo (CH₃COOH)
• Liuotin: Vesi

Etikka on liuos, joka sisältää vähintään 4% etikkahappoa, a karboksyylihappo joka on polaarinen ja vuorovaikutuksessa myös polaarisen veden kanssa vetysidosten kautta.

Tärkeä sääntö liukoisuudelle on, että kuten liukenee kuin. Polaariset yhdisteet liuotetaan polaarisiin liuottimiin, kun taas ei-polaariset aineet liukenevat ei-polaarisiin liuottimiin.

Muut ratkaisut

Nestemäisten liuosten lisäksi on myös kaasumaisia ​​ja kiinteitä liuoksia.

Hengittämämme ilma on esimerkki kaasumaisesta liuoksesta, jonka suurempia kaasuja ovat typpi (78%) ja happi (21%).

Klo metalliseokset ne ovat vankkoja ratkaisuja. Esimerkiksi messinki (sinkki ja kupari) on seos, jota käytetään soittimien valmistamiseen.

Haluatko saada lisää tietoa? Joten lue nämä muut tekstit:

• Kemialliset ratkaisut
• molekyylien väliset voimat
• Homogeeniset ja heterogeeniset seokset

Mikä on liukoisuuskerroin?

Liukoisuuskerroin on liuottimeen tietyssä lämpötilassa lisätyn liuenneen aineen raja kyllästetyn liuoksen muodostamiseksi.

O liukoisuuskerroin vaihtelee olosuhteiden mukaan ja voi nousta tai laskea lämpötilan ja kyseessä olevan liuenneen aineen muutosten mukaan.

Lietteen liukenemiseen on raja.

Esimerkki: Jos laitat sokerin lasilliseen vettä, huomaat heti, että sokeri katoaa vedestä.

Sokerimolekyylien leviäminen veteen

Jos kuitenkin jatkat sokerin lisäämistä, huomaat, että jossain vaiheessa se alkaa kerääntyä lasin pohjaan.

Tämä johtuu siitä, että vesi, joka on liuotin, on saavuttanut rajan liukoisuus ja pitoisuuden enimmäismäärä. Säiliön pohjalle jäävää liukenevaa ainetta, joka ei liukene, kutsutaan taustakappale.

Ylimääräinen sokeri lasin pohjassa ei liukene eikä vaikuta liuoksen pitoisuuteen. Lisäksi lasin pohjaan kerrostunut sokeri ei tee vedestä makeampaa.

Ratkaisujen luokitus

Liuokset voidaan luokitella liuenneen liuenneen aineen määrän mukaan. Siksi ne voivat olla kolmen tyyppisiä: tyydyttyneitä, tyydyttymättömiä ja ylikylläisiä.

• kyllästetty liuos: Liuos on saavuttanut liukoisuuskertoimen rajan, eli liuottimeen on liuotettu enimmäismäärä tietyssä lämpötilassa.
• tyydyttymätön liuos: Liuenneen liuenneen aineen määrä ei ole vielä saavuttanut liukoisuuskerrointa. Tämä tarkoittaa, että enemmän liuenneita aineita voidaan lisätä.
• ylikyllästetty liuos: Liuenneita aineita on enemmän kuin normaaleissa olosuhteissa. Tässä tapauksessa ne muodostavat sakan.

Saat lisätietoja ratkaisuista lukemalla seuraavat tekstit.:

• Liuosten laimennus
• Molaliteetti
• Molaarisuus
• Titraus

Liuosten konsentraatio

Liuotetusta aineesta ja liuottimesta voidaan laskea liuoksen konsentraatio.

Yhteinen pitoisuus määritellään tietyn liuoksen tilavuuteen liuotetun liuenneen aineen massan suhteena.

Pitoisuus lasketaan seuraavalla kaavalla:

Oleminen,

Ç: Pitoisuus (g / L);
m: liuenneen aineen massa (g);
V: liuoksen tilavuus (L).

Esimerkki:

(Faap) Laske natriumnitraatin vesiliuoksen pitoisuus g / l, joka sisältää 30 g suolaa 400 ml: ssa liuosta:

Resoluutio:

Ota huomioon liuenneen aineen ja liuottimen määrät. 400 g vesiliuoksessa (liuotin) on 30 g suolaa (liuotettu aine).

Tilavuus on kuitenkin millilitroina ja meidän on muutettava se L: ksi:

Nyt, kun haluat tietää pitoisuuden, sinun on vain sovellettava kaavaa:

Tämän tuloksen avulla päädyimme siihen tulokseen, että kun sekoitamme 30 g suolaa 400 ml: aan vettä, saadaan liuos, jonka pitoisuus on 75 g / l.

Nämä tekstit ovat hyödyllisiä saadaksesi lisätietoja yhteisen pitoisuuden laskemisesta.:

• Liuoksen pitoisuus
• Harjoitukset yhteiseen keskittymiseen