meil on lahuste segamine erinevate lahustunud ainetega ilma keemilise reaktsioonita kui kaks või enam segu, millel on ühised sama iooniga ained (kas sama katioon või sama anioon). Nagu allpool toodud näites:
Lahuste segu, millel on erinevad lahustunud ained
Lahus 1 on vesi ja naatriumkloriid (NaCl), lahuses 2 aga vesi ja kaaliumkloriid (KCl). Kokku segades on meil erinevate lahustunud ainete lahuste segamine ilma keemilise reaktsioonitakuna mõlemal kasutatud soolal on kloriidioonioon (Cl-).
1 - erinevate keemiliste reaktsioonideta lahustunud lahuste segude omadused
Kui viiakse läbi lahuste segu, millel on erinevad lahustunud ained ilma keemilise reaktsioonita, kontrollitakse alati järgmisi omadusi:
Iga lahustunud aine mass ei muutu (kui lahuses 1 on lahustunud aine 10 g ja näiteks segus 2, 30 g on pärast lahustamist sama mass iga lahustunud ainet),
Iga lahustunud aine mass pärast lahuste segamist ilma keemilise reaktsioonita
THE aine kogus (n) kumbki lahustunud aine ei muutu (kui lahuses 1 on meil 5 mooli lahustunud ainet ja näiteks 2, 4 moolis, siis pärast segamist on mõlemas sama kogus ainet),
Pärast lahuste segamist ilma keemilise reaktsioonita on iga lahustunud aine Mol-arv
Lõpplahuse maht VFon iga segatud lahuse mahtude summa tulemus (kui lahuses 1 on meil 200 ml ja lahuses 2 näiteks 300 ml, pärast segamist on meil 500 ml mahtu),
VF = V1 + V2
2- Valemid, mida kasutatakse erinevate lahustunud ainete lahuste segamise arvutamisel ilma keemilise reaktsioonita.
Nagu seda tüüpi segudes, on meil lahustite kogus suurenenud ainult iga segu puhul soluudid, peame arvutama iga lahustunud aine lõpliku kontsentratsiooni, kasutades järgmist väljendid:
a) Kellele ühine kontsentratsioon (Ç)
Lahuse 1 korral: lahuse 1 kontsentratsiooni korrutamine selle mahuga on võrdne lõpliku kontsentratsiooniga, korrutatuna selle mahuga
Ç1.V1 = CF.VF
Lahuse 2 korral: lahuse 2 kontsentratsiooni korrutamine selle mahuga on võrdne lõpliku kontsentratsiooniga, korrutatuna selle mahuga
Ç2.V2 = CF.VF
b) Kellele kontsentratsioon aine koguses või molaarsuses (M)
1. lahuse puhul:
M1.V1 = MF.VF
2. lahendus:
M2.V2 = MF.VF
c) Iga lahuses sisalduva iooni kontsentratsioon aine koguses
Kui peame kindlaks määrama ühe või kõigi lõpplahuses sisalduvate ioonide kontsentratsiooni, peame:
1º: Pidage meeles, et iooni kontsentratsioon saadakse lahustunud aine kontsentratsiooni (M) korrutamisel selle indeksi alusel aine valemis. Niisiis, iooni Y jaoks aines 1, XY3, on kontsentratsioon järgmine:
[Y]1 = 3. M
Mis puutub lahustunud ainet2, ZY, siis Y kontsentratsiooni arvutaks:
[Y]2 = 1. M
2º: Kui meil on rohkem kui üks lahustunud aine, mis vabastab sama iooni, on näiteks XY soluut3 ja ZY, millel on sama ioon Y, saadakse selle iooni kontsentratsioon lõpplahuses selle kontsentratsioonide summana iga soluudi kohta:
[Y]F = [Y]1 + [Y]2
3- Arvutuste näited, mis hõlmavad erinevate lahustunud ainete lahuste segamist keemilise reaktsioonita
Näide 1: (PUC SP) Klaasis segati 200 ml kaltsiumkloriidi (CaCl) vesilahust2) kontsentratsiooniga 0,5 mol. L–1 ja 300 ml 0,8 mol lahust. L–1 naatriumkloriidi (NaCl). Saadud lahuse kloriidaniooni kontsentratsioon on ligikaudu:
a) 0,34 mol. L–1
b) 0,65 mol. L–1
c) 0,68 mol. L–1
d) 0,88 mol. L–1
e) 1,3 mol. L–1
Harjutuse käigus saadud andmed olid:
1. lahendus:
Helitugevus (V1): 200 ml
Molaarne kontsentratsioon (M1): 0,5 mol. L–1
2. lahendus:
Helitugevus (V2): 300 ml
Molaarne kontsentratsioon (M2): 0,8 mol. L–1
Kloriidanioonide kontsentratsiooni määramiseks (Cl-), peame järgima neid samme:
Samm 1: arvutage lõpliku lahuse maht
VF = V1 + V2
VF = 200 + 300
VF = 500 ml
2. samm: Arvutage lõpplahuse molaarne kontsentratsioon CaCl lahustunud aine suhtes2, kasutades järgmist väljendit:
M1.V1 = MF.VF
0,5 200 = MF.500
100 = MF.500
100 = MF
500
MF = 0,2 mol. L–1
3. samm: Arvutage kloriidi molaarne kontsentratsioon [Cl-]1lõpplahuses CaCl lahustunud ainest2, kasutades järgmist väljendit:
MÄRGE: Valemis korrutatakse molaarsus 2-ga, kuna Cl-s on indeks 2, soluudi valemis CaCl2.
[Cl-]1 = 2.MF
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0,4 mol. L–1
4. samm: Arvutage lõpplahuse molaarne kontsentratsioon NaCl lahustunud aine suhtes, kasutades järgmist väljendit:
M2.V2 = MF.VF
0,8 300 = MF.500
240 = MF.500
240 = MF
500
MF = 0,48 mol. L–1
5. samm: Arvutage kloriidi molaarne kontsentratsioon, [Cl-]2lõpplahuses NaCl soluudist, kasutades järgmist väljendit:
MÄRGE: Valemis korrutatakse molaarsus ühega sellega, et Cl-s on indeks 1 lahustunud aine NaCl valemis.
[Cl-]2 = 1.MF
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0,48 mol. L–1
6. samm: Arvutage lõplikus lahuses kloriidioonide üldkogus
Selleks lisage lihtsalt 3. ja 5. etapis kloriidide molaarne kontsentratsioon iga lahustunud aine kohta:
[Cl-]F = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]F = 0,4 + 0,48
[Cl-]F = 0,88 mol. L–1
Näide 2: 500 ml 6 mol / l KOH lahusele lisati 300 ml K lahust.2AINULT3 3 mol / l. Kui suur on iga lahustunud aine kontsentratsioon saadud segus
a) 3,75 ja 3,0 mol / l
b) 3,75 ja 1,215 mol / l
c) 4,5 ja 1,125 mol / l
d) 3,75 ja 1,125 mol / l
e) 4,5 ja 1,215 mol / l
Harjutuse käigus saadud andmed olid:
1. lahendus:
Helitugevus (V1): 500 ml
Molaarne kontsentratsioon (M1): 6 mol. L–1
2. lahendus:
Helitugevus (V2): 300 ml
Molaarne kontsentratsioon (M2): 3 mol. L–1
Kloriidanioonide kontsentratsiooni määramiseks (Cl-), peame järgima neid samme:
Samm 1: arvutage lõpliku lahuse maht
VF = V1 + V2
VF = 500 + 300
VF = 800 ml
2. samm: Arvutage lõpplahuse molaarne kontsentratsioon KOH lahustunud aine suhtes, kasutades järgmist väljendit:
M1.V1 = MF.VF
6500 = MF.800
3000 = MF.800
3000 = MF
800
MF = 3,75 mol. L–1
3. samm: Arvutage lõpplahuse molaarne kontsentratsioon lahustunud aine K suhtes2AINULT3, kasutades järgmist väljendit:
M2.V2 = MF.VF
3300 = MF.800
900 = MF.800
900 = MF
800
MF = 1,125 mol. L–1
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm