Elektrolüüsi teel mõistetakse keemilistes reaktsioonides, mis toimuvad elektroodides, neid kasutatakse metallide redutseerimiseks, meie uuring puudutab leeliselisi ja leelismuldmetalle. Sel juhul on see tardelektrolüüs, see protsess võimaldab saada puhtaid elemente liitainetest.
tardelektrolüüs: Esineb kõrgel temperatuuril ja vee puudumisel. Seda tüüpi elektrolüüsi korral tuleb ioonne tahke aine veeldades kuumutada (sulandada), et ioonid saaksid kergemini elektroodidele liikuda ja seejärel tühjeneda.
Ioonid pärinevad sel juhul metallidest: magneesium (leelismuldmetall) või naatrium (leelismetall). Vaadake protsessi võrrandeid:
mg2+ + 2é → Mg0
Kell+ + on → Na0
Need on magneelektrolüüsi katoodsed poolreaktsioonid. Toodete indeks 0 näitab, et element on loomulikul kujul.
Vesilahuse elektrolüüs: Sellisel juhul on protsessis osalevad ioonid, mis tulenevad elektrolüüdi ioonilisest dissotsieerumisest, ja ioonid vesikeskkonnast (vee eneseionisatsioonist tulenevad H + katioonid ja OH- ioonid).
Nagu teada, on vesilahuselises elektrolüüsis sisalduvaid H + -ioone kergem eraldada kui Na-ga
Merevesi annab ained: naatriumkloriid (NaCl) ja magneesiumkloriid (MgCl2) ja tardelektrolüüsi teel on võimalik naatriumi ja magneesiumi saada puhtas olekus.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem!
Elektrolüüsi rakendus
Siit saate teada elektrolüüsi olulisusest tööstusele.
Elektrolüüsireaktsioonid
Olemasolevad elektrolüüsi tüübid.
Elektrolüüs - Füüsikalis-keemiline - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
