Sina isotoopid, isobaarid ja isotoonid on perioodilisustabelis esinevate keemiliste elementide aatomite klassifikatsioonid vastavalt igas neist leiduvate prootonite, elektronide ja neutronite hulgale.
Seega on isotoopid elemendid, millel on sama palju prootoneid, isobaaridel on sama mass, samal ajal kui isotoopidel on sama palju neutroneid.
Oluline on rõhutada, et prootonid p) millel on positiivne laeng, elektronid e) negatiivne laeng ja neutronid (n), ei oma laengut (neutraalsust) ning vastavalt aatomite, prootonite ja neutronite struktuurile on koondunud tuuma, samal ajal kui elektronid asuvad elektrosfääris, see tähendab ümber tuum.
Keemiline element
Iga keemiline element perioodilisustabel on tähistatud sümboliga, näiteks H (vesinik), kus ülaosas on näidatud massinumber (A), samas kui aatomnumber (Z) asub sümboli allosas, näiteks: zHTHE
Aatomnumber (Z)
O aatomnumber (Z) tähistab prootonite hulka igas aatomis.
Seega on prootonite arv võrdne elektronide arvuga (p = ja), kuna aatom vastab elektriliselt neutraalsele osakesele, see tähendab sama arvu vastupidiseid laenguid: positiivselt laetud prootonid ja negatiivselt laetud elektronid.
Massinumber (A)
O massinumber (A) vastab prootonite ja neutronite summale (A = p + n) elemendi tuumas.
Oluline on märkida, et elektroni, kuna sellel on tähtsusetu mass, st prootonite ja neutronite suhtes 1836 korda väiksem mass, ei arvata keemiliste elementide masside summa hulka. Sel põhjusel ei ühti massinumber aatomi tegeliku ega tegeliku massiga.
isotoopid
Isotoopid (isotoopia) on sama keemilise elemendi aatomid, millel on sama aatomnumber (Z) ja erinevad massinumbrid (A).
Isobaarid
Isobaarid (isobaaria) on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on sama massinumber (A) ja erinevad aatomnumbrid (Z).
Isotoonid
Isotoonid (isotoonia) on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on erinevad aatomnumbrid (Z), erinevad massinumbrid (A) ja sama palju neutroneid.
Harjutused
- Vastavalt allpool toodud keemiliste elementide kujutisele, kas kaltsium (Ca), kaalium (K) ja argoon (Ar), kas saame neid klassifitseerida isotoopideks, isotoonideks või isobaarideks?
20Siin40, 19K40, 18Õhk40
Kui keemilise elemendi esituses vastab massinumber prootonite ja neutronite summale (A = p + n) ülaltoodud kujutisel pange tähele, et tähe ülaosas olevad numbrid on võrdsed: 40.
Seega järeldatakse, et kaltsium, kaalium ja argoon on elemendid isobaarid kuna neil on sama massinumber (A) ja erinevad aatomnumbrid (Z), mida tähistavad elemendi allservas olevad numbrid (20, 19, 18).
- Rühmitage näidatud aatomid vastavalt keemiliste elementide (isotoopid, isobaarid ja isotoonid) klassifikatsioonile:
90THE232, 91B234, 90Ç233, 92D233, 93JA234.
Pange tähele, et kõigil ülaltoodud elementidel on massinumber ja aatomnumber, kuid neil puudub neutronarv. Seega tuleb nende rühmitamiseks vastavalt keemilisele klassifikatsioonile (isotoopid, isobaarid ja isotoonid) arvutada igas elemendis olevate neutronite arv valemi (A = p + n):
Element A: 90THE232
A = p + n
232 = 90 + n
232 - 90 = n
142 = n
Element B: 91B234
A = p + n
234 = 91 + n
234 - 91 = n
143 = n
Element C: 90Ç233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
Element D: 92D233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
Element E: 93JA234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
Varsti,
- Elemendid 90THE232 ja 90Ç233 nemad on isotoopid sest neil on sama aatomnumber ja erinevad massinumbrid;
- Elemendid (91B234 ja 93JA234) ja (90Ç233 ja 92D233) nemad on isobaarid kuna neil on sama massinumber ja erinevad aatomnumbrid;
- Elemendid (91B234 ja 90Ç233) ja (92D233 ja 93JA234) nemad on isotoonid kuna neil on sama arv neutroneid ja erinevad massi- ja aatomnumbrid.
lugeda Aatomimass.
