Määrake happe tugevus see on sama, kui juhtida tähelepanu võimele, mida see ühend peab vees lahustudes ioniseerima. Teadmised happe tugevuse kohta näitavad, kas hüdrooniumioonide kontsentratsioon vees on kõrge või madal.
Hapete klassifikatsioon
Umbes tugevus, hape Võib olla:
Tugev (hape, mis toodab suures koguses hüdrooniumkatioone (H3O+) vees);
Mõõdukas või pooltugev (hape, mis tekitab hüdrooniumkatioonide (H3O+) vees);
Nõrk (hape, mis toodab väikeses koguses hüdrooniumkatioone (H3O+) vees).
Nüüd näete mõnda näpunäited happe tugevuse määramiseks:
1. näpunäide: happe molekulaarne valem
- Kui meil on hüdraat (happes hapnikuta valem):
Tugev hape: ainult HCl, HBr või HI;
Mõõdukas või pooltugev hape: ainult HF;
Nõrk hape: mis tahes muu hüdroksiid.
- Kui meil on oksühape (selle valemis on hapnikuga hape):
Sellisel juhul peame läbi viima lahutamise oksügeenide arvu ja nende arvu vahel ioniseeritavad vesinikud happe valemis:
x = O - H
Niisiis, kui x-il on:
Tulemus ≥ 2 → Tugev hape
Tulemus = 1 → Mõõdukas või pooltugev hape
MÄRKUS: Hape3TOLM3 valemis on kolm vesinikku, kuid ainult kaks on ioniseeritavad, seega on teie tulemus 1. Hape H3TOLM2 valemis on kolm vesinikku, kuid ainult üks on ioniseeritav, seega on selle tulemus 1.
Tulemus = 0 → nõrk hape
MÄRKUS: Hape2CO3, isegi tulemusega 1, on erand, kuna see on nõrk.
Näited:
H2s
See on nõrk hape, kuna see ei kuulu tugevate hüdrahapete hulka (HCL, HBr ja HI) ning see ei ole mõõdukas hüdrohape (HF).
H3TOLM4
See on mõõdukas hape, sest kuna tegemist on oksihappega, siis lahutades oksügeenide (4) ja vesinike (3) arvu, on tulemus 1.
H4P2O7
See on tugev hape, sest kuna tegemist on oksihappega, siis lahutades oksügeenide (7) ja vesinike (4) arvu, on tulemus 3.
2. näpunäide: ionisatsiooni aste (α)
Ionisatsiooniaste näitab happe ionisatsiooni protsenti vees lahustatuna. See on seos ioniseeritud molekulide ja esialgsete happemolekulide arvu vahel:
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
α = ioniseeritud molekulide arv
lähtemolekulide arv
Pärast molekulide arvu jagamise teostamist peame tulemuse korrutama 100-ga, et leida ionisatsiooni protsent. Sellega, kui:
α ≥ 50% → Tugev hape
50% 5% → Mõõdukas või pooltugev hape
α ≤ 5% → Nõrk hape
Näide: Veele lisati 50 molekuli teatud HX-hapet, kuid dissotsieerus ainult 20 molekuli.
α = ioniseeritud molekulide arv
lähtemolekulide arv
α = 20
50
α = 0,4
Kuna peame korrutama α 100-ga, on meil:
α = 0,4.100
a = 40% - mõõdukas hape
3. näpunäide: ionisatsioonikonstant (Ki)
Happe puhul on meil järgmine ionisatsioonivõrrand üldine:
HX + H2O → H3O+ + X-
Selle ionisatsioonikonstant (Ki) on seos toote kontsentratsiooni ja happelise molaarse kontsentratsiooni vahel:
Ki = [H3O+]. [X-]
[HX]
MÄRKUS. Vesi ei sisesta avaldist, kuna ionisatsioon juhtub, see peab olema olemas, see tähendab, et see on protsessi konstant.
Avaldist analüüsides näeme, et hüdrooniumi kontsentratsioon [H3O+] on lugeja ja happe kontsentratsioon [HX] on nimetaja. Seega, mida suurem on hüdrooniumi kontsentratsioon, seda suurem on Ki väärtus.
Happe Ki kaudu saame teada, kas söötmes on liiga palju hüdrooniume ja vastupidi. Happe klassifitseerimisel võtame arvesse järgmist viidet:
Ki> 10-3 → Tugev hape
Ki = 10-3 või 10-4 → Mõõdukas või pooltugev hape
Ki ≤ 10-5 → Nõrk hape
Näited:
Väävelhape (H2AINULT4) - Ki = 1.2.10-2
See on tugev hape, kuna selle Ki on suurem kui 10-3.
Lämmastikhape (HNO2) - Ki = 4.10-4 → Mõõdukas hape
See on mõõdukas hape, kuna selle Ki on 10-4.
vesiniktsüaniidhape (HCN) - Ki = 6,2.10-10
See on nõrk hape, kuna selle Ki on alla 10-5.
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Näpunäited happe tugevuse määramiseks"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
Ostwaldi seadus, ionisatsioonikonstant, molaarne kontsentratsioon, ionisatsiooniaste, nõrk elektrolüüt, ioniseeritud moolide arv, Friedrich Wilhelm Ostwald, monohapped, monoalused.
